| Код | 500396 |
| Дата создания | 2019 |
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 8 мая в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
|
198. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Bi(OH)3 → Bi(OH)2NO3 → Bi(OH)3 → Bi2O3; K2HPO4 → H3PO4.
258. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель: CrO−2, ReO−4, PbO2, CrO2−4.
298. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. а) Fe + HNO3 (конц.) → Fe3+; б) Al + H2O + O2.
358. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. Mg(NO3)2; Na2CO3.