Контрольная работа по химии

Вариант 11

1. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

2. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 18 и 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

3. По стандартным энтальпиям образования веществ определить изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях: NaOH(т) + HCl(г) = NaCl(т) + H2O(ж)

Вычислить, какое количество тепла выделилось или поглотилось, если прореагировал 1г NаОН.

4. Определить, во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры от 330 до 520°С, если температурный коэффициент равен 2,7.

5. Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) AgNO3 и K2CrO4;

б) Pb(NO3)2 и KI;

в) CdSO4 и Na2S.

7. Реакции выражаются схемами:

1) MnSO4 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

2) FeCl2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

8. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?