Вход

6.11. Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных услов

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 48324
Дата создания 2010
Страниц 10
Покупка готовых работ временно недоступна.

Содержание

6.11. Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях λ = 95 нм ; б) известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.
6.12. Найти среднюю длину свободного пробега λ молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр σ молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и рк .
6.13. Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17° С и давлении р = 150 КПа. Эффективный диаметр атома σ вычислить, считая известными для гелия кри-тические значения Тк и рк.
6.14. Построить изотермы р = f(v) для количества v = 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0° С. Газ рас¬сматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения v (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа в интервале 0,2 ≤ v ≤ 0,4 л/моль.
6.15. Найти давление pt, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве v = 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температу-ра и критическое давление этого газа равны Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа.
6.16. Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода v, находящегося в некотором объеме при температуре t = 0° С и давлении p = 280 МПа, не учитывая собственного объема молекул?
6.17. В сосуде объемом V = 10л находится масса m = 0,25 кг азота при температуре t = 27° С. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимо-действия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул?
6.18. Количество v = 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем V1 = 1 м3 . При расширении газа до объема V2 = 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул A = 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
6.19. Масса m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = 1 м3 до объема V2 = 2 м3. Найти понижение температуры ΔT при этом расширении, считая известной для азота постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
6.20. Количества v = 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = 0,5 м3 до объема V2 = 3 м3 . Температура газа при этом понижается на ΔT = 12,2 К. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
6.21. Какое давление р надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t1 = 31° С и t2 = 50°С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса m = 1 кг жидкой углекислоты? Каково наибольшее давление рmax насыщенного пара жидкой углекислоты?
6.22. Найти плотность рк водяного пара в критическом состоянии, считая известной для него постоянную b , входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.
6.23. Найти плотность рк гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Тк и рк.
6.24. Количество v = 1 кмоль кислорода занимает объем V = 56 л при давлении р = 93 МПа. Найти температуру t газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса.
6.25. Количество v = 1кмоль гелия занимает объем V = 0,237 м3 при температуре t = -200° С. Найти давление p газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах.
6.26. Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?

Фрагмент работы для ознакомления

6.26. Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?
Решение:
По условию τ = 2 , ω = 2. Исходя из приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса для одного моля, приведенное давление определяется выражением:
Π = (8*τ/(3*ω 1) ) 3/ (ω^2) = 2,45 .
Ответ: Π = 2,45 .

Список литературы

Волькенштейн
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2019