Химия. Вариант 36

16. Составьте уравнения реакций (в молекулярном и ионномолекулярном виде), при помощи которых можно получить такие соли: Na2HPO4, CuOHCl, NH4NO3. Назовите эти соли.
37. Определите, какая масса природного известняка, содержащего 90% (мас.%) СаСО3, необходима для получения 7 т СаО.
58. Напишите краткие электронные формулы и изобразите графические схемы валентных орбиталей указанных атомов и ионов (Rb, Nb, Sb, Al+3, F−).
79. Нитрат калия плавится при 334°С, а нитрат серебра – при 212°С. В каком из этих соединений ионная связь прочнее и чем это можно объяснить?
100. Учитывая, что NO2(г) окрашен, а N2O4(г) бесцветен, и исходя из знака изменения энтропии в реакции 2NO2(г) = N2O4(г), предсказать, как изменится окраска в сосуде, где протекает эта реакция, с ростом температуры: а) усилится; б) ослабеет.
101. При некоторой температуре константа скорости реакции разложения оксида азота(I):
2N2O ⇄ 2N2 + O2 равна 5·10−4 л·моль−1·мин−1.
Начальная концентрация N2O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 30% N2O.
122. Какую массу воды необходимо добавить к 200 мл 60%- ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, чтоб получить 20%-ный раствор? Рассчитать моляльность полученного раствора и мольную долю серной кислоты в этом растворе.
143. Вычислить процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, если известно, что этот раствор закипает при 100,26°С (Кэ = 0,52).
164. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия; б) силиката калия и соляной кислоты (в избытке).
185 Укажите значения рН в водных растворах хлорида магния, сульфида натрия и сульфата калия. Составьте уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
227. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях?
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = …
KMnO4 + H2S + H2O = …
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.
248. Zn | Zn2+ | | Ag+ | Ag; [Zn2+] = 0,01 моль/л; [Ag+] = 0,001 моль/л.

Решение задач.

Решение задач.