Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Решение задач*
| Код |
422298 |
| Дата создания |
2019 |
| Страниц |
1
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 23 декабря в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Содержание
Для реакции 2HΙ(г)↔ H2(г) + Ι2(г)
с заданной константой равновесия Kс = 0,5 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ C0 = 0,02 моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов.
Введение
Для каждого из участников реакции записываем начальные концентрации исходных веществ (в моль/л). В данном случае [HΙ]0 = 0,02 моль/л. Т.к. начальные концентрации продуктов реакции не оговариваются в условии задачи, то принимаем их равными нулю [H2]0 =[ Ι2]0 = 0.
Фрагмент работы для ознакомления
Подробное решение задачи на расчет равновесных концентраций реагентов в процессе диссоциации йодоводорода.
Список литературы
1. Еремин В.В., Каргов С.И. и др. Задачи по физической химии. М., Экзамен, 2005. - 319 с
2. Еремин Е.П. Основы химической кинетики. М., Высшая школа, 1976.
3. Киселева Е.В. Сборник примеров и задач по физической химии. М., Высшая школа, 1976.
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00355