Общая химия (Ивановский государственный энергетический университет, вариант 83)

Контрольная работа по предмету "Общая химия " (вариант 83) была сделана в январе 2018 года для Ивановского государственного энергетического университета.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Оригинальность работы по Antiplagiat.ru на 09.01.2019 г. составила 81%. ...

18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: 49 г/моль; 2.
39. Исходя из значений и соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению
4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О(Ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -1530,28 кДж.
52. Через некоторое время после начала реакции
4HCl + O2 ↔ 2Н2О + 2Сl2
молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O2) = 0,44 моль/л; C(Cl2) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О2 в начальный момент времени?
Ответ: 1,45 моль/л; 0,59 моль/л.
64. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 4 г NaOH?
Ответ: 1 л.
96. Вычислите осмотическое давление при 273 К раствора, в 1 л которого содержится 8,7 г К2SО4. Кажущаяся степень диссоциации соли в воде равна 0,71.
Ответ: 274,6 кПа.
106. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л), если концентрация ионов ОН- , выраженная в г/л, равна: а)6,8 10-9 , б) 8,5 10-4.
Ответ: а) 2,5 10-5; б) 2 10-10.
138.Используя метод электронного баланса, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию HCl + H2O2 = Cl2 + H2O. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения.
153. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала.
Ответ: 2,43 г