Контрольная по общей химии

13. Массагаза 0,24 г при t = 62Cи давлении 758 мм рт. ст. занимает объем 87 мл. Вычислите молярную массу газа.

30в. В какой массе Na2SO4содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?

90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов:ω1 = 30%, V1 = 0,5 л,  = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.

102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ω1 = 10%, объем раствора V= 0,4 л и плотность
1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ω2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобы ...

13. Массагаза 0,24 г при t = 62Cи давлении 758 мм рт. ст. занимает объем 87 мл. Вычислите молярную массу газа.

30в. В какой массе Na2SO4содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?

90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов:ω1 = 30%, V1 = 0,5 л,  = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.

102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ω1 = 10%, объем раствора V= 0,4 л и плотность
1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ω2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобымассовая доля соответствовала значению ω1 (принять, что плотность раствора не меняется).

119г. Рассчитайте по термохимическому уравнению стандартную молярную энтальпию образования продукта реакции (предварительно подберите коэффициенты): H2O(ж) + SO2 (г) + O2 (г) = H2SO4(ж),
H0 = –462 кДж.

136а. Вычислите H0, S0и G0реакции, протекающей по схеме
Fe2O3(т) + H2 (г) = Fe (т) + H2O(г), и определите, возможно ли протекание ее при 500 К и 2000 К. Предварительно расставьте коэффициенты.

188г. Средняя скорость реакции А + В = С равна 0,05 моль/(лс). Какова будет концентрация веществ А и В через τ = 50 секунд, если их начальные концентрации были соответственно равны: [А] = 6,0 моль/л,
[В] = 7,0 моль/л.

226д. По следующим данным приТ = const для реакции 4NH3 (г) + 3О2 (г) =
= 2N2 (г) + 6Н2О (г) определите равновесную концентрацию азота и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NH3 и О2).
[NH3]= 1,22 моль/л;[О2] = 2,79 моль/л;[Н2О] = 7,56 моль/л.

281б. Вычислите изотонический коэффициент (i) и кажущуюся степень диссоциации электролита KOHв водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа; m(KOH) = 2,1 г; m(H2O) = 250,0 г; Tкр = –0,519C.

287в. Раствор хлорида калия применяется в медицине при различных заболеваниях (лейкемии и гипокалиемии и др.). Каким является раствор KClпо отношению к плазме крови (гипо-, гипер-, изотонический), если кажущаяся степень диссоциации равна 80% при концентрации электролита 7,45% ( = 1,0 г/мл, осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм).

311е. Вычислите значение константы ионизации кислоты HCN(Кд) и рКдприс = 0,2 моль/л и α = 0,0063.

347г. Вычислите значение pHраствора, содержащего m = 0,049 г электролита H2SO4в V = 200,0 мл раствора (коэффициент активности ионов H+ и OH–принять равным 1).

414в. Вычислите константу гидролиза,степень гидролиза и pH0,02 моль/л раствора соли HCOONa.

433д. Составьте ионно-молекулярное и сокращенное ионное уравнение гидролиза соли Na2S. К раствору данной соли добавили следующие электролиты: KOH, HNO3, NaH2PO4, H2O. В каких случаях гидролиз соли Na2Sусилится? Ответ мотивировать.

456в. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли PbCl2при 25C (ПР = 1,710–5).

499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПРAgIO3.

562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С2H4.

587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl2O7, OF2, Na2SnO2, Al(NO3)3, SO32–, K2Cr2O7.

651г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов:хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).

55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V = 200 мл для получения раствора с массовой долей вещества  = 17%?

60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2 = 10%.

370а. По значению pH= 2 раствораH2SO4 определитеследующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.

376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени α = 23,2% (при 25C).

509г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2–, S4+, Al0, Si4+?

636.Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 = 15%,
= 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?

689д. Составьтеформулукомплексногосоединения, назовитепомеждународнойноменклатуре (ИЮПАК), классифицируйтепо 4 видамклассификации: PtCl46NH3, к.ч. = 6, Co(NO3)25NH3, к.ч. = 6.

699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg(SCN)4] + KBr …;
K2[HgBr4] + KSCN ….

724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов). Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.

732. Какую массу извести надо прибавить к 10 л воды, содержащей 0,12 г/л
растворенного гидрокарбоната кальция, чтобы устранить жесткость воды?

754. Сравните химические свойства бора и алюминия. Как относятся эти элементы к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.

762. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающие характерные свойства Н2O2. Применение Н2O2 в медицине, в фармации, химические основы действия H2O2.

786. Временная жесткость воды равна 8 ммоль/л. При кипячении 24 л этой воды выделилось 8,56 г смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Вычислите массу каждого компонента смеси

13. Массагаза 0,24 г при t = 62Cи давлении 758 мм рт. ст. занимает объем 87 мл. Вычислите молярную массу газа.

30в. В какой массе Na2SO4содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?

90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов:ω1 = 30%, V1 = 0,5 л,  = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.

102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ω1 = 10%, объем раствора V= 0,4 л и плотность
1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ω2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобы массовая доля соответствовала значению ω1 (принять, что плотность раствора не меняется).

119г. Рассчитайте по термохимическому уравнению стандартную молярную энтальпию образования продукта реакции (предварительно подберите коэффициенты): H2O(ж) + SO2 (г) + O2 (г) = H2SO4(ж),
H0 = –462 кДж.

136а. Вычислите H0, S0и G0реакции, протекающей по схеме
Fe2O3(т) + H2 (г) = Fe (т) + H2O(г), и определите, возможно ли протекание ее при 500 К и 2000 К. Предварительно расставьте коэффициенты.

188г. Средняя скорость реакции А + В = С равна 0,05 моль/(лс). Какова будет концентрация веществ А и В через τ = 50 секунд, если их начальные концентрации были соответственно равны: [А] = 6,0 моль/л,
[В] = 7,0 моль/л.

226д. По следующим данным приТ = const для реакции 4NH3 (г) + 3О2 (г) =
= 2N2 (г) + 6Н2О (г) определите равновесную концентрацию азота и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NH3 и О2).
[NH3]= 1,22 моль/л;[О2] = 2,79 моль/л;[Н2О] = 7,56 моль/л.

281б. Вычислите изотонический коэффициент (i) и кажущуюся степень диссоциации электролита KOHв водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа; m(KOH) = 2,1 г; m(H2O) = 250,0 г; Tкр = –0,519C.

287в. Раствор хлорида калия применяется в медицине при различных заболеваниях (лейкемии и гипокалиемии и др.). Каким является раствор KClпо отношению к плазме крови (гипо-, гипер-, изотонический), если кажущаяся степень диссоциации равна 80% при концентрации электролита 7,45% ( = 1,0 г/мл, осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм).

311е. Вычислите значение константы ионизации кислоты HCN(Кд) и рКдприс = 0,2 моль/л и α = 0,0063.

347г. Вычислите значение pHраствора, содержащего m = 0,049 г электролита H2SO4в V = 200,0 мл раствора (коэффициент активности ионов H+ и OH–принять равным 1).

414в. Вычислите константу гидролиза,степень гидролиза и pH0,02 моль/л раствора соли HCOONa.

433д. Составьте ионно-молекулярное и сокращенное ионное уравнение гидролиза соли Na2S. К раствору данной соли добавили следующие электролиты: KOH, HNO3, NaH2PO4, H2O. В каких случаях гидролиз соли Na2Sусилится? Ответ мотивировать.

456в. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли PbCl2при 25C (ПР = 1,710–5).

499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПРAgIO3.

562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С2H4.

587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl2O7, OF2, Na2SnO2, Al(NO3)3, SO32–, K2Cr2O7.

651г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов:хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).

55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V = 200 мл для получения раствора с массовой долей вещества  = 17%?

60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2 = 10%.

370а. По значению pH= 2 раствораH2SO4 определитеследующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.

376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени α = 23,2% (при 25C).

509г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2–, S4+, Al0, Si4+?

636.Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 = 15%,
= 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?

689д. Составьтеформулукомплексногосоединения, назовитепомеждународнойноменклатуре (ИЮПАК), классифицируйтепо 4 видамклассификации: PtCl46NH3, к.ч. = 6, Co(NO3)25NH3, к.ч. = 6.

699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg(SCN)4] + KBr …;
K2[HgBr4] + KSCN ….

724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов). Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.

732. Какую массу извести надо прибавить к 10 л воды, содержащей 0,12 г/л
растворенного гидрокарбоната кальция, чтобы устранить жесткость воды?

754. Сравните химические свойства бора и алюминия. Как относятся эти элементы к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.

762. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающие характерные свойства Н2O2. Применение Н2O2 в медицине, в фармации, химические основы действия H2O2.

786. Временная жесткость воды равна 8 ммоль/л. При кипячении 24 л этой воды выделилось 8,56 г смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Вычислите массу каждого компонента смеси

499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПР AgIO3.Ответ.Определяем молярную концентрацию насыщенного раствора соли AgIO3: моль/лУравнение диссоциации соли AgIO3 выглядит следующим образом:AgIO3 Ag+ + IO3–Как видно из уравнения, при диссоциации 1 моль AgIO3 образуется 1 моль ионов Ag+ и 1 моль ионов IO3–, поэтому концентрации ионов Ag+ и IO3– равны, то есть [Ag+] = [IO3–] = 5,410–4 моль/л.Произведение растворимости соли AgIO3 будет равно произведению концентраций ионов Ag+ и IO3–:ПР(AgIO3) = [Ag+][IO3–] = 5,410–45,410–4 = 310–7562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С2H4.Ответ.Молекула SF6 имеет следующую структурную формулу:Электронная формула центрального атома S в основном состоянии выражается формулой: 1s22s22p63s23p4. При возбуждении атома S происходит сначала распаривание двух 3p-электронов и переход одного из них на 3d-подуровень, а затем – распаривание двух 3s-электронов и переход одного из них на 3d-подуровень, то есть электронная формула атома серы в возбужденном состоянии: 1s22s22p63s13p33d2.Одна s-, три p- и две d-орбитали 3-го энергетического уровня атома S "перестраиваются" – "усредняются" по форме и энергии, то есть имеет место sp3d2-гибридизация. При образовании молекулы SF6 происходит перекрывание гибридных орбиталей атома S р-орбиталями атомов фтора. Молекула SF6 имеет форму октаэдра.Молекула SF4 имеет следующую структурную формулу:Одна s-, три p- и одна d-орбитали 3-го энергетического уровня атома S "перестраиваются" – "усредняются" по форме и энергии, то есть имеет место sp3d-гибридизация. При образовании молекулы SF4 происходит перекрывание гибридных орбиталей атома S р-орбиталями атомов фтора. У атома S одна пара электронов оказывается несвязывающей и занимает одну из sp3d-гибридных орбиталей. Молекула SF4 имеет форму тригональной бипирамиды.Молекулы CS2 и CO2 имеют следующие структурные формулы:Электронная формула центрального атома С в основном состоянии выражается формулой: 1s22s22p2. При возбуждении атома C происходит распаривание двух 2s-электронов и переход одного из них на 2p-подуровень, то есть электронная формула атома углерода в возбужденном состоянии: 1s22s12p3.Как видно из структурных формул, в молекулах CS2 и CO2 между элементами образуются двойные связи, каждая из которых представляет собой сочетание одной - и одной -связи. В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома серы (кислорода). Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями серы (кислорода) -связи. Молекулы CS2 и CO2 имеют линейное строение.Молекула C2H4 имеет следующую структурную формулу:В молекуле C2H4 атомы углерода находятся в состоянии sр2-гибридизации. В этом случае из четырех орбиталей атома углерода (одна 2s- и три 2р-) гибридизованы только три (одна 2s- и две 2р-). Перекрываясь, они образуют обычные -связи (одну С–С- и две С–Н-связи). Четвертая орбиталь (2р-орбиталь), будучи негибридизованной, располагается в плоскости, которая перпендикулярна плоскости -связей. Эта орбиталь, перекрываясь с такой же орбиталью другого углеродного атома, образует π-связь. Молекула C2H4 имеет плоскостное строение.587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl2O7, OF2, Na2SnO2, Al(NO3)3, SO32–, K2Cr2O7.Ответ.Для вычисления степени окисления используем следующие правила.1. Атом водорода в соединениях проявляет степень окисления +1, за исключением гидридов металлов главных подгрупп I и II групп периодической системы, где степень окисления водорода –1.2. Атом кислорода в соединениях проявляет степень окисления –2, за исключением пероксидов, где степень окисления кислорода –1, и фторида кислорода, где степень окисления кислорода равна +2.3. Для щелочных и щелочноземельных металлов степень окисления равна +1 и +2 соответственно.4. Номер группы периодической системы элементов равен высшей (максимальной) положительной степени окисления, которую могут проявлять элементы данной группы в соединениях (исключение – металлы семейства железа – Fe, Со, Ni, а также Cu, Au, О, F);5. Элементы главных подгрупп четвертой-седьмой групп (неметаллы), за исключением кислорода и фтора, могут иметь отрицательную и положительную степени окисления. Низшая отрицательная степень окисления равна разности между номером группы и числом 8, высшая положительная степень окисления равна номеру группы.6. При определении степени окисления элемента, входящего в состав сложного вещества, используют правило: алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.Рассчитаем степень окисления атома йода в молекуле HIO4. Степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода –2, степень окисления йода обозначим через х. Исходя из электронейтральности молекулы и с учетом числа атомов получаем уравнение (+1) + х + 4(–2) = 0; отсюда х = +7. В данном соединении йод проявляет высшую положительную степень окисления, следовательно, молекула HIO4 может выполнять роль только окислителя. Рассчитаем степень окисления атома хлора в молекуле Cl2O7. Степень окисления кислорода –2, степень окисления хлора обозначим через х. Исходя из электронейтральности молекулы и с учетом числа атомов получаем уравнение 2х + 7(–2) = 0; отсюда х = +7. В данном соединении хлор проявляет высшую положительную степень окисления, следовательно, молекула Cl2O7 может выполнять роль только окислителя. Как уже писалось выше, степень окисления атома кислорода в молекуле OF2 равна +2. Молекула OF2 может выполнять роль только окислителя. Рассчитаем степень окисления атома олова в молекуле Na2SnO2. Степень окисления натрия +1, степень окисления кислорода –2, степень окисления олова обозначим через х. Исходя из электронейтральности молекулы и с учетом числа атомов получаем уравнение 2(+1) + х + 2(–2) = 0; отсюда х = +2. В данном соединении олово проявляет промежуточную степень окисления, следовательно, в зависимости от условий молекула Na2SnO2 может выполнять роль как окислителя, так и восстановителя (двойственный характер).Рассчитаем степень окисления атома азота в молекуле Al(NO3)3. Степень окисления алюминия +3, степень окисления кислорода –2, степень окисления азота обозначим через х. Исходя из электронейтральности молекулы и с учетом числа атомов получаем уравнение (+3) + 3(х + 3(–2)) = 0; отсюда х = +5. В данном соединении азот проявляет высшую положительную степень окисления, следовательно, молекула Al(NO3)3 может выполнять роль только окислителя. Рассчитаем степень окисления атома серы в ионе SO32–. Степень окисления кислорода –2, степень окисления серы обозначим через х. Исходя из заряда иона и с учетом числа атомов получаем уравнение х + 3(–2) = –2; отсюда х = +4. В данном соединении сера проявляет промежуточную степень окисления, следовательно, в зависимости от условий ион SO32– может выполнять роль как окислителя, так и восстановителя (двойственный характер). Рассчитаем степень окисления атома хрома в молекуле K2Cr2O7. Степень окисления калия +1, степень окисления кислорода –2, степень окисления хрома обозначим через х. Исходя из электронейтральности молекулы и с учетом числа атомов получаем уравнение 2(+1) + 2х + 7(–2) = 0; отсюда х = +6. В данном соединении хром проявляет высшую положительную степень окисления, следовательно, молекула K2Cr2O7 может выполнять роль только окислителя. 651г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов: хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).Ответ. [Co(H2O)(NH3)4Br]Cl2 – хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), комплексная соль, по природе – ацидоаминоаквакомплекс, по заряду комплексного иона – катионная, по характеру лигандов – разнородная (разнолигандная).[Co(NH3)5SO4]Br – бромид сульфатопентаамминкобальта (III), комплексная соль, по природе – ацидоаминокомплекс, по заряду комплексного иона – катионная, по характеру лигандов – разнородная (разнолигандная).55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V = 200 мл для получения раствора с массовой долей вещества = 17%?Ответ.Пусть для получения 17%-ого раствора требуется растворить х г NH3. Тогда, учитывая, что для воды 200 мл = 200 г (так как плотность равна единице), получим:100х = 17(200 + х)100х = 3400 + 17х83х = 3400х = 41 гВычисляем объем 41 г NH3 при нормальных условиях (молярная масса равна 17 г/моль, молярный объем равен 22,4 л/моль): л60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2 = 10%.Ответ.Пусть для получения раствора с массовой долей ω2 = 10% к 1,2 л воды необходимо добавить x мл раствора HNO3 с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл. Масса растворенного вещества в 60%-ом растворе равна:При добавлении х мл 60%-го раствора к 1,2 л (1200 г) воды масса полученного раствора будет равна (1,35х + 1200) г. Согласно условию задачи, массовая доля HNO3 в полученном растворе равна 10%. Следовательно, можно записать:1000,81х = 10(1,35х + 1200)81х = 13,5х + 1200067,5x = 12000х = 178 млТаким образом, для получения раствора с массовой долей ω2 = 10% необходимо добавить к 1,2 л воды 178 мл раствора HNO3 с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл.370а. По значению pH = 2 раствора H2SO4 определите следующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.Ответ.По значению pH вычисляем концентрацию ионов водорода в растворе H2SO4:[H+] = 10–pH = 10–2 моль/лH2SO4 – сильный электролита и в растворе полностью диссоциирует на ионы:H2SO4 2H+ + SO4–Как видно из уравнения, концентрация образующихся ионов водорода в два раза больше концентрации H2SO4. Следовательно, молярная концентрация раствора (количество растворенного вещества в 1 л раствора) равна: моль/лФактор эквивалентности H2SO4 равен 1/2, тогда эквивалентная концентрация раствора (количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора) будет равна: моль/лПредполагая, что плотность раствора равна единице, и учитывая, что молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, рассчитываем массовую концентрацию раствора (отношение массы растворенного вещества к массе раствора):Находим титр раствора (масса растворенного вещества в 1 мл раствора):Т = 0,001сM = 0,0010,00598 = 0,00049 г/мл376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени α = 23,2% (при 25C).Ответ.Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой соотношением (закон разбавления Оствальда):где Kд – константа диссоциации (ионизации); с – концентрация слабого электролита; α – степень диссоциации.Подставляя данные из условия задания, вычисляем константу ионизации H2SeO3 по первой ступени:pКд = –lgКд = –lg(4,210–3) = 2,4509г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2–, S4+, Al0, Si4+?Ответ.Элементы S, Al и Si расположены в третьем периоде; следовательно, количество электронных слоев у частиц S2–, S4+, Al0, Si4+ равно 3. Порядковый номер элемента S равен 16; следовательно, число электронов в атоме S0 равно 16. Ион S2– образуется при принятии атомом S0 двух электронов. Таким образом, у иона S2– имеется 16 + 2 = 18 электронов. Ион S4+ образуется при отдаче атомом S0 четырех электронов. Таким образом, у иона S4+ имеется 16 – 4 = 12 электронов.Порядковый номер элемента Al равен 13; следовательно, число электронов в атоме Al0 равно 13.Порядковый номер элемента Si равен 14; следовательно, число электронов в атоме Si0 равно 14. Ион Si4+ образуется при отдаче атомом Si0 четырех электронов. Таким образом, у иона Si4+ имеется 14 – 4 = 10 электронов.636. Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 = 15%, = 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?Ответ.Уравнение реакции восстановления иона NO2– до молекулы NO выглядит следующим образом:NO2– + H2O + 1е = NO + 2OH–Число электронов, участвующих в реакции, равно 1. Следовательно, фактор эквивалентности KNO2 равен 1. Учитывая, что молярная масса KNO2 равна 85 г/моль, находим молярную концентрацию эквивалента раствора KNO2 как окислителя, восстанавливающегося до NO: моль/лУравнение реакции окисления иона NO2– до иона NO3– выглядит следующим образом:NO2– + 2OH– – 2е = NO3– + H2OЧисло электронов, участвующих в реакции, равно 2. Следовательно, фактор эквивалентности KNO2 равен 1/2. Учитывая, что молярная масса KNO2 равна 85 г/моль, находим молярную концентрацию эквивалента раствора KNO2 как восстановителя, окисляющегося в KNO3: моль/л689д. Составьте формулу комплексного соединения, назовите по международной номенклатуре (ИЮПАК), классифицируйте по 4 видам классификации: PtCl46NH3, к.ч. = 6, Co(NO3)25NH3, к.ч. = 6.Ответ.[Pt(NH3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV) (комплексная соль, аминокомплекс, однородная (однолигандная), катионная).[Co(NH3)5NO3]NO3 – нитрат нитропентаамминкобальта (II) (комплексная соль, ацидоаминокомплекс, разнородная (разнолигандная), катионная).699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg(SCN)4] + KBr …; K2[HgBr4] + KSCN ….Ответ.Запишем уравнение реакции замещения лиганда: K2[Hg(SCN)4] + 4KBr = K2[HgBr4] + 4KSCN Константы нестойкости ионов (таблица 4): Кн([Hg(SCN)4]2–) = 1,310–22Кн([HgBr4]2–) = 110–21Реакция практически протекает справа налево, так как [Hg(SCN)4]2– более устойчивый комплекс.Запишем уравнение реакции замещения лиганда: K2[HgBr4] + 4KSCN = K2[Hg(SCN)4] + 4KBr Константы нестойкости ионов: Кн([HgBr4]2–) = 110–21Кн([Hg(SCN)4]2–) = 1,310–22Реакция практически протекает слева направо, так как [Hg(CN)4]2– более устойчивый комплекс.724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов). Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.Ответ.Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Плотность воды при переходе ее из твердого состояния в жидкое не уменьшается, как почти у всех других веществ, а возрастает. При нагревании воды от 0 до 4°С плотность ее также увеличивается. При 4°С вода имеет максимальную плотность, и лишь при дальнейшем нагревании ее плотность уменьшается.Если бы при понижении температуры и при переходе из жидкого состояния в твердое плотность воды изменялась так же, как это происходит у подавляющего большинства веществ, то при приближении зимы поверхностные слои природных вод охлаждались бы до 0°С и опускались на дно, освобождая место более теплым слоям, и так продолжалось бы до тех пор, пока вся масса водоема не приобрела бы температуру 0°С. Далее вода начинала бы замерзать, образующиеся льдины погружались бы на дно и водоем промерзал бы на всю его глубину. При этом многие формы жизни в воде были бы невозможны. Но так как наибольшей плотности вода достигает при 4С, то перемещение ее слоев, вызываемое охлаждением, заканчивается при достижении этой температуры. При дальнейшем понижении температуры охлажденный слой, обладающий меньшей плотностью, остается на поверхности, замерзает и тем самым защищает лежащие ниже слои от дальнейшего охлаждения и замерзания.Большое значение в жизни природы имеет и тот факт, что вода обладает аномально высокой теплоемкостью [4,18 Дж/(гК)]. Поэтому в ночное время, а также при переходе от лета к зиме вода остывает медленно, а днем или при переходе от зимы к лету так же медленно нагревается, являясь таким образом, регулятором температуры на земном шаре.В связи с тем, что при плавлении льда объем, занимаемый водой, уменьшается, давление понижает температуру плавления льда. Это вытекает из принципа Ле Шателье. Действительно, пусть лед и жидкая вода находятся в равновесии при 0°С. При увеличении давления равновесие, согласно принципу Ле Шателье, сместится в сторону образования той фазы, которая при той же температуре занимает меньший объем. Этой фазой является в данном случае жидкость. Таким образом, возрастание давления при 0°С вызывает превращение льда в жидкость, а это и означает, что температура плавления льда снижается.Молекула воды имеет угловое строение; входящие в ее состав атомы образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине – ядро атома кислорода. Межъядерные расстояния О–Н близки к 0,1 нм, расстояние между атомами водорода равно примерно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода в молекуле воды две электронные пары образуют ковалентные связи О–Н, а остальные четыре электрона представляют собой две неподеленных электронных пары.Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии sp3-гибридизации. Поэтому валентный угол НОН (104,3°) близок к тетраэдрическому (109,5°). Электроны, образующие связи О–Н, смещены к более электроотрицательному атому кислорода. В результате атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды, так что на этих атомах создаются два положительных полюса. Центры отрицательных зарядов неподеленных электронных пар атома кислорода, находящиеся на гибридных sр3-орбиталях, смещены относительно центра атома и создают два отрицательных полюса.Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды, определяемая путем изучения се растворов в других растворителях, оказывается более высокой.