Контрольная по общей химии

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотнос ...

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотностьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.
7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.
8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.
9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.
10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.
11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль.
12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.
13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.
14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.
15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?
17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия?
18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?
19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?
20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?
21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.
22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?
23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА
1. Вычислите Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2 2MgO + С;
б) MnО2 + 2С  2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2О3 + 9Fe;
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О (ж);
е) 2H2S + 3O2 2Н2О(ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и Н0=–196 кДж для реакции:
2Н2O22Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и
–242 кДж/моль иН0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=
= 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;
б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;
д) 2NO2N2O4; e) N2 + О2 2NO

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотнос тьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.
7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.
8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.
9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.
10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.
11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль.
12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.
13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.
14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.
15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?
17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия?
18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?
19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?
20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?
21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.
22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?
23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА
1. Вычислите Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2 2MgO + С;
б) MnО2 + 2С  2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2О3 + 9Fe;
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О (ж);
е) 2H2S + 3O2 2Н2О(ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и Н0=–196 кДж для реакции:
2Н2O22Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и
–242 кДж/моль иН0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=
= 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;
б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;
д) 2NO2N2O4; e) N2 + О2 2NO

Найти его простейшую формулу.Ответ.Пусть числа атомов калия, хрома и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z, то есть формула вещества KxCryOz. Атомные массы K, Cr и O равны соответственно 39, 52 и 16. Определяем соотношение между числом атомов калия, хрома и кислорода в соединении:Следовательно, вещество имеет эмпирическую (простейшую) формулу K2Cr2O7.8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно закону эквивалентов отношение масс металла и кислорода в оксиде должно быть равно отношению их молярных масс эквивалента:Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/моль9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно условию задачи, масса кислорода в оксиде составляет 101,96 – 53,96 = 48 г. По закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/моль10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно условию задачи, масса металла в гидриде составляет 72 – 3,03 = 68,97 г. По закону эквивалентов элементы соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалента: Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, получим: г/моль11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.Ответ.По закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ: Отсюда молярная масса эквивалента цинка будет равна:Подставляя данные из условия задачи, получим: г/моль12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22 г оксида и 5,58 г сульфида.Ответ.Согласно закону эквивалентов отношение масс металла и кислорода в оксиде должно быть равно отношению их молярных масс эквивалента:Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что масса кислорода в оксиде равна 5,22 – 4,86 = 0,36 г и молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/мольАналогично для сульфида металла:Отсюда молярная масса эквивалента серы будет равна:Подставляя значения и учитывая, что масса серы в сульфиде равна 5,58 – 4,86 = 0,72 г, получим: г/моль13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 г соли. Определить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли.Ответ.Из закона эквивалентов определяем эквивалентную массу соли:n(1/zHCl) = n(1/zMeClx) г/мольВычисляем эквивалент металла:M(1/zMeClx) = M(1/zMe) + M(1/zCl)M(1/zMe) = M(1/zMeClx) – M(1/zCl) = 58,4 – 35,5 = 22,9 г/моль Из закона эквивалентов определим эквивалентную массу вещества Y:n(1/zHCl) = n(1/zY) г/моль14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.Ответ.По закону эквивалентовОтсюда эквивалентный объем водорода будет равна:Подставляя значения, получим: л15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.Ответ.Массовая доля, или процентная концентрация – отношение массы данного компонента (m) в растворе к массе всего раствора (mр-ра). Массовая доля выражается в процентах и показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора:Подставляя значения и учитывая, что масса раствора равна mр-ра = 300 + 20 = 320 г, получим:16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)?Ответ.Вычисляем массу 5 л (5000 мл) раствора сульфата натрия с плотностью 1,075 г/мл):mр-ра = V = 1,0755000 = 5375 гНаходим массу сульфата натрия, необходимую для приготовления 5375 г 8% раствора: г17. Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия?Ответ.Молярная концентрация раствора показывает, какое количество вещества содержится в 1 л раствора: где m – масса вещества, содержащегося в растворе, г; М – его молярная масса, г/моль; V – объем раствора, л.Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что V = 800 мл = 0,8 л, а молярная масса KBr равна 119 г/моль, вычисляем массу соли в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия:m = cMV = 1,21190,8 = 114,24 г 18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?Ответ.Вычисляем массу растворенного вещества в 0,8 л 2 М раствора серной кислоты. Учитывая, что молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль, получим:m = cМV = 2980,8 = 156,8 гНаходим массу 96% раствора, который содержит 156,8 г серной кислоты: гЗная плотность раствора, определяем его объем: мл19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния?Ответ.Запишем уравнение реакции: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2.Исходя из уравнения реакции определяем массу H2SO4 (молярная масса Mg равна 24,3 г/моль, серной кислоты – 98,08 г/моль): гНаходим массу 15% раствора, который содержит 98,08 г серной кислоты: гЗная плотность раствора, определяем его объем: мл20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия?Ответ.Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – определяется числом молей эквивалента вещества, содержащегося в 1 литре раствора: где m – масса вещества, содержащегося в растворе, г; МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль; V – объем раствора, л.Согласно закону эквивалентов, растворы разной нормальности реагируют между собой в объемах, обратно пропорциональных их нормальностям. Следовательно, можно записать:Учитывая, что можно записать:Отсюда объем 0,3 н. раствора кислоты будет равен:Подставляя значения и учитывая, что молярная масса эквивалента KOH равна 56 г/моль, получим: л21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.Ответ.