Вход

Контрольная по общей химии

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 357280
Дата создания 06 июня 2013
Страниц 18
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 150руб.
КУПИТЬ

Описание

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотнос ...

Содержание

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотностьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.
7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.
8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.
9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.
10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.
11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль.
12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.
13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.
14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.
15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?
17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия?
18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?
19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?
20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?
21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.
22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?
23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА
1. Вычислите Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2 2MgO + С;
б) MnО2 + 2С  2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2О3 + 9Fe;
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О (ж);
е) 2H2S + 3O2 2Н2О(ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и Н0=–196 кДж для реакции:
2Н2O22Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и
–242 кДж/моль иН0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=
= 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;
б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;
д) 2NO2N2O4; e) N2 + О2 2NO

Введение

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотнос тьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.
7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.
8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.
9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.
10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.
11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль.
12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.
13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.
14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.
15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?
17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия?
18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?
19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?
20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?
21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.
22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?
23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА
1. Вычислите Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2 2MgO + С;
б) MnО2 + 2С  2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2О3 + 9Fe;
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О (ж);
е) 2H2S + 3O2 2Н2О(ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и Н0=–196 кДж для реакции:
2Н2O22Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и
–242 кДж/моль иН0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=
= 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;
б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;
д) 2NO2N2O4; e) N2 + О2 2NO

Фрагмент работы для ознакомления

Найти его простейшую формулу.Ответ.Пусть числа атомов калия, хрома и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z, то есть формула вещества KxCryOz. Атомные массы K, Cr и O равны соответственно 39, 52 и 16. Определяем соотношение между числом атомов калия, хрома и кислорода в соединении:Следовательно, вещество имеет эмпирическую (простейшую) формулу K2Cr2O7.8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно закону эквивалентов отношение масс металла и кислорода в оксиде должно быть равно отношению их молярных масс эквивалента:Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/моль9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно условию задачи, масса кислорода в оксиде составляет 101,96 – 53,96 = 48 г. По закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/моль10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.Ответ.Согласно условию задачи, масса металла в гидриде составляет 72 – 3,03 = 68,97 г. По закону эквивалентов элементы соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалента: Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, получим: г/моль11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.Ответ.По закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ: Отсюда молярная масса эквивалента цинка будет равна:Подставляя данные из условия задачи, получим: г/моль12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22 г оксида и 5,58 г сульфида.Ответ.Согласно закону эквивалентов отношение масс металла и кислорода в оксиде должно быть равно отношению их молярных масс эквивалента:Отсюда молярная масса эквивалента металла будет равна:Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что масса кислорода в оксиде равна 5,22 – 4,86 = 0,36 г и молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, получим: г/мольАналогично для сульфида металла:Отсюда молярная масса эквивалента серы будет равна:Подставляя значения и учитывая, что масса серы в сульфиде равна 5,58 – 4,86 = 0,72 г, получим: г/моль13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 г соли. Определить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли.Ответ.Из закона эквивалентов определяем эквивалентную массу соли:n(1/zHCl) = n(1/zMeClx) г/мольВычисляем эквивалент металла:M(1/zMeClx) = M(1/zMe) + M(1/zCl)M(1/zMe) = M(1/zMeClx) – M(1/zCl) = 58,4 – 35,5 = 22,9 г/моль Из закона эквивалентов определим эквивалентную массу вещества Y:n(1/zHCl) = n(1/zY) г/моль14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.Ответ.По закону эквивалентовОтсюда эквивалентный объем водорода будет равна:Подставляя значения, получим: л15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.Ответ.Массовая доля, или процентная концентрация – отношение массы данного компонента (m) в растворе к массе всего раствора (mр-ра). Массовая доля выражается в процентах и показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора:Подставляя значения и учитывая, что масса раствора равна mр-ра = 300 + 20 = 320 г, получим:16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)?Ответ.Вычисляем массу 5 л (5000 мл) раствора сульфата натрия с плотностью 1,075 г/мл):mр-ра = V = 1,0755000 = 5375 гНаходим массу сульфата натрия, необходимую для приготовления 5375 г 8% раствора: г17. Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия?Ответ.Молярная концентрация раствора показывает, какое количество вещества содержится в 1 л раствора: где m – масса вещества, содержащегося в растворе, г; М – его молярная масса, г/моль; V – объем раствора, л.Подставляя данные из условия задачи и учитывая, что V = 800 мл = 0,8 л, а молярная масса KBr равна 119 г/моль, вычисляем массу соли в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия:m = cMV = 1,21190,8 = 114,24 г 18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?Ответ.Вычисляем массу растворенного вещества в 0,8 л 2 М раствора серной кислоты. Учитывая, что молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль, получим:m = cМV = 2980,8 = 156,8 гНаходим массу 96% раствора, который содержит 156,8 г серной кислоты: гЗная плотность раствора, определяем его объем: мл19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния?Ответ.Запишем уравнение реакции: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2.Исходя из уравнения реакции определяем массу H2SO4 (молярная масса Mg равна 24,3 г/моль, серной кислоты – 98,08 г/моль): гНаходим массу 15% раствора, который содержит 98,08 г серной кислоты: гЗная плотность раствора, определяем его объем: мл20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия?Ответ.Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – определяется числом молей эквивалента вещества, содержащегося в 1 литре раствора: где m – масса вещества, содержащегося в растворе, г; МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль; V – объем раствора, л.Согласно закону эквивалентов, растворы разной нормальности реагируют между собой в объемах, обратно пропорциональных их нормальностям. Следовательно, можно записать:Учитывая, что можно записать:Отсюда объем 0,3 н. раствора кислоты будет равен:Подставляя значения и учитывая, что молярная масса эквивалента KOH равна 56 г/моль, получим: л21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.Ответ.

Список литературы

-
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00357
© Рефератбанк, 2002 - 2024