реферат на тему законы электролиза

Введение.
1. Электролиты. Первый закон электролиза
2. Второй закон электролиза
3. Применение законов электролиза в физике и технике
Выводы.
Список использованной литературы.

реферат на тему законы электролиза

Разряжаясь у электрода, эти ионы оставляют на нем массу
M=Nm, (1.2)
где т – масса одного осаждающегося атома.
Разделим второе из этих равенств на первое. Тогда полученное отношение: есть постоянная величина, не зависящая от количества прошедших через раствор ионов; она называется элек­трохимическим эквивалентом данного веще­ства.
Отсюда мы получаем первый закон Фарадея:
(1.3)
Количество М выделившегося на электроде вещества прямо пропорционально протекшему через раствор количе­ству электричества q. Электрохимический эквивалент К численно равен массе вещества М, выделившейся на элек­троде при прохождении через электролит единицы количе­ства электричества.
2. Второй закон электролиза
Второй закон Фарадея для электролиза можно записать в виде:
(2.1)
Где - постоянная Фарадея, которая численно равна количеству электричества, которое должно пройти через раствор для выделения на электродах одного эквивалента данного вещества. Измерения дают численное значение постоянной Фарадея равное: или приблизительно . Постоянная Фарадея равна произведению числа Авогадро на заряд электрона: .
3. Применение законов электролиза в физике и технике
Законы электролиза применяются в физике и технике. В физике с их помощью находят значение основных физических констант, например постоянной Авогадро, заряд электрона. Согласно второго закона для электролиза масса выделенного на электродах вещества равна формуле (2.1):

Тогда поскольку постоянная Фарадея равна произведению числа Авогадро на заряд электрона: , то формулу (2.1) можно записать в виде:
(3.1)
Заряд электрона из формулы (3.1) равен:
(3.2)
Для практического измерения заряда электрона необходимо знать массу выделившегося на электродах вещества , атомную массу вещества , его валентность , силу тока , время проведения процесса электролиза и постоянную Авогадро . Постоянная Авогадро из справочников физики равна: .
В технике электролиз нашел широкое применение как один из методов нанесения металлических покрытий (никелирование, хромирование), для получения многих важных химических продуктов, с помощью электролиза получают водород и кислород, гидроксид натрия и калия, щелочные металлы. Хлор, который является одним из важнейших продуктов органической химии также получают при помощи электролиза растворов хлористого натрия.
Для получения точных копий изделий используется гальванопластика, которая основана на электролитическом осаждении металлов на поверхности изделий. Гальванопластика используется при изготовлении матриц в полиграфии, этим методом получают металлические сетки и фольгу, ювелирные изделия, копии скульптур, гравюр, детали машин сложной конфигурации.