Вариант 15

16.Как определяют теплоты реакций из энтальпий образования веществ? Поясните это на примере определения теплоты реакции получения водяного газа С + Н2О = СО + Н2 по данным: ΔН0обр СО равна 26,42 ккал/моль (110,54 Дж/моль), а ΔН0обр Н2О(пар) равна 57,8 ккал/моль (241,81 Дж/моль).
28.Определить тепловой эффект реакции (ΔНр0):
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Если теплоты образования СаО, Н2О и Са(ОН)2 (ΔН0обр) соответственно равны -157,7 ккал, -68,32 ккал и -235,8 ккал.
42.Опишите основные особенности ферментативного катализа. Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов. Сравните активность ферментов как катализаторов с активностью искусственно полученных каталитических систем.
54.Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом реакции? Найдите констан ...

16.Как определяют теплоты реакций из энтальпий образования веществ? Поясните это на примере определения теплоты реакции получения водяного газа С + Н2О = СО + Н2 по данным: ΔН0обр СО равна 26,42 ккал/моль (110,54 Дж/моль), а ΔН0обр Н2О(пар) равна 57,8 ккал/моль (241,81 Дж/моль).
28.Определить тепловой эффект реакции (ΔНр0):
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Если теплоты образования СаО, Н2О и Са(ОН)2 (ΔН0обр) соответственно равны -157,7 ккал, -68,32 ккал и -235,8 ккал.
42.Опишите основные особенности ферментативного катализа. Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов. Сравните активность ферментов как катализаторов с активностью искусственно полученных каталитических систем.
54.Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом реакции? Найдите константу равновесия реакции при стандартной температуре 298 К по данным:
H2CO3 = H+ + HCO3- ΔН0298 = 1,781 ккал/моль; ΔS0298 = -23,76 ккал/моль•град.
85. Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте соотношение кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами рН, представленными в таблице.
СН3СООН + СН3СООNa pH 4,75
106.Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с эдс гальванического элемента каломельно-водородной цепи. Рассчитайте рН по данным таблицы.
Pt/хг, Н+ст//KCl//H+х, хг/Pt ЭДС = 0,260 рН стандартного электрода = 2,04
134.Опишите методы очистки коллоидных систем. Подчеркните свойства коллоидных систем, на которых основаны эти методы.
153.Что такое электрофорез? Как связана величина ξ-потенциала со скоростью электрофореза?
165.Дайте классификацию почвенных коллоидов. Опишите их особенности
193.Почему в термодинамически устойчивых растворах высокомолекулярных соединений наблюдается коацервация? Какие факторы вызывают коацервацию? Каково значение коацервации в биологических процессах

16.Как определяют теплоты реакций из энтальпий образования веществ? Поясните это на примере определения теплоты реакции получения водяного газа С + Н2О = СО + Н2 по данным: ΔН0обр СО равна 26,42 ккал/моль (110,54 Дж/моль), а ΔН0обр Н2О(пар) равна 57,8 ккал/моль (241,81 Дж/моль).
28.Определить тепловой эффект реакции (ΔНр0):
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Если теплоты образования СаО, Н2О и Са(ОН)2 (ΔН0обр) соответственно равны -157,7 ккал, -68,32 ккал и -235,8 ккал.
42.Опишите основные особенности ферментативного катализа. Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов. Сравните активность ферментов как катализаторов с активностью искусственно полученных каталитических систем.
54.Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом реакции? Найдите констан ту равновесия реакции при стандартной температуре 298 К по данным:
H2CO3 = H+ + HCO3- ΔН0298 = 1,781 ккал/моль; ΔS0298 = -23,76 ккал/моль•град.
85. Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте соотношение кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами рН, представленными в таблице.
СН3СООН + СН3СООNa pH 4,75
106.Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с эдс гальванического элемента каломельно-водородной цепи. Рассчитайте рН по данным таблицы.
Pt/хг, Н+ст//KCl//H+х, хг/Pt ЭДС = 0,260 рН стандартного электрода = 2,04
134.Опишите методы очистки коллоидных систем. Подчеркните свойства коллоидных систем, на которых основаны эти методы.
153.Что такое электрофорез? Как связана величина ξ-потенциала со скоростью электрофореза?
165.Дайте классификацию почвенных коллоидов. Опишите их особенности
193.Почему в термодинамически устойчивых растворах высокомолекулярных соединений наблюдается коацервация? Какие факторы вызывают коацервацию? Каково значение коацервации в биологических процессах

106.Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с эдс гальванического элемента каломельно-водородной цепи. Рассчитайте рН по данным таблицы.
Pt/хг, Н+ст//KCl//H+х, хг/Pt ЭДС = 0,260 рН стандартного электрода = 2,04
В каломельно-водородной цепи водородный электрод является индикаторным электродом, каломельный — электродом сравнения.
В этой цепи положительным является каломельный электрод, так как концентрация водородных ионов в исследуемом растворе меньше единицы, потенциал водородного электрода меньше нуля, т. е. имеет отрицательный знак.
Таким образом, э.д.с. каломельно-водородной цепи
ЭДС = φк – φН
По уравнению Нернста равновесный потенциал водородного электрода равен:
φН = φ0Н + 0,059lg[H+]
Учтем, что φ0Н = 0 и рН = -lg[H+]
Тогда получим φН = - 0,059рН
ЭДС = φк + 0,059рН
Pt/хг, Н+ст//KCl//H+х, хг/Pt
Данный элемент – концентрационный, так как состоит из одинаковых электродов (водородных).
Для концентрационного элемента ЭДС = 0,059∙lg(Сн, 1/Сн, 2)
рН = -lg[H+]
Если Сн, х > Сн, станд, то рНх = рНстанд - ЭДС/0,059
Подставив значения, получим отрицательное значение, которое не имеет смысла.
Если Сн, х < Сн, станд, то рНх = рНстанд + ЭДС/0,059
рНх = 2,04 + (0,260/0,059) = 6,45
Ответ: рН 6,45
134.Опишите методы очистки коллоидных систем. Подчеркните свойства коллоидных систем, на которых основаны эти методы.
Наиболее распространенными методами очистки коллоидных систем являются диализ, электродиализ и ультрафильтрация, основанные на свойстве некоторых материалов – т.н. полупроницаемых мембран (коллодия, пергамента, целлофана и т.п.) – пропускать ионы и молекулы небольших размеров и задерживать коллоидные частицы. Все полупроницаемые мембраны представляют собой пористые тела, и непроницаемость их для коллоидных частиц обусловлена тем, что коэффициент диффузии для коллоидных частиц значительно (на несколько порядков) меньше, чем для ионов и молекул, имеющих намного меньшие массу и размеры.
Диализ является очень медленным процессом; для более быстрой и полной очистки золей применяют электродиализ. Электродиализатор состоит из трех частей; в среднюю часть, отделенную от двух других полупроницаемыми мембранами, за которыми помещены электроды, наливается золь. При подключении к электродам разности потенциалов катионы содержащихся в золе электролитов диффундируют через мембрану к катоду, анионы – к аноду. Преимущество электродиализа заключается в возможности удаления даже следов электролитов.
Еще одним методом очистки золей является ультрафильтрация – отделение дисперсной фазы от дисперсионной среды путем фильтрования под давлением через полупроницаемые мембраны. При ультрафильтрации коллоидные частицы остаются на фильтре (мембране).
Данные методы основаны на таких свойствах коллоидных систем, как осмос, диффузия, броуновское движение.
153.Что такое электрофорез? Как связана величина ξ-потенциала со скоростью электрофореза?
Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле называется электрофорезом.
Если поместить золь в постоянное электрическое поле, то, как и в растворах электролитов, заряженные частицы будут двигаться к противоположно заряженным электродам: коллоидная частица с  адсорбированными на ней противоионами – в одну сторону, противоионы диффузного слоя – в другую. Сила, с которой электрическое поле действует на частицы и, следовательно, скорость движения частиц, будет пропорциональна ζ-потенциалу.
При этом скорость перемещения коллоидной частицы в электрическом поле будет зависеть:
- от свойств дисперсионной среды (вязкости η, диэлектрической проницаемости ε);
- от строения ДЭС коллоидной частицы (величины электрокинетического потенциала ζ),
- от напряженности внешнего электрического поля Н.
Линейная скорость движения дисперсной фазы (дисперсионной среды) (U), отнесенная к единице напряженности электрического поля (Н), называется электрофоретической (электроосмотической) подвижностью (U0):
U0 = U/H,
где: U0 – электрофоретическая подвижность, м2/В·с; U – линейная скорость движения границы золь – боковая жидкость, м/с; H – напряженность электрического поля, В/м.
Электрокинетический потенциал связан с электрофоретической (электроосмотической) подвижностью, уравнением Гельмгольца – Смолуховского:
ξ = η∙U0/ε∙ε0 = η∙U/ε∙ε0∙H
где: ξ - величина электрокинетического потенциала, В;
η- вязкость среды, для водных сред составляет 0,001 Н·с/м2;
ε - диэлектрическая проницаемость среды, для водной среды равная 81 (безразмерная величина); ε0 - электрическая константа (диэлектрическая проницаемость вакуума), равная 8,85·10-12 Ф/м; U – линейная скорость движения границы золь – боковая жидкость, м/с; H – напряженность электрического поля, В/м.
Линейную скорость движения границы золь – боковая жидкость рассчитывают как отношение смещения границы раздела за время электрофореза:
U = h/t
где: h – смещение границы золь - боковая жидкость за время электрофореза, м; t – время электрофореза, с.