контрольная работа по химии вариант 39

вариант 39 ...

ВЫПОЛНИТЕ КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ ПО ХИМИИ

Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.


HMnO4, SiO2, RbOH, NaH2PO4

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Ba(OH)2 + H3PO4

Задание 3. Решите задачу.
На нейтрализацию 7,3 г соляной кислоты требуется 7,4 г основания. Определите эквивалент основания в данной реакции.

Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного веществас концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V(H2O) = 150 мл, вещество – HNO3, m(HNO3) = 50,4 г, ρ = 1,148 г/мл ;
б) V1 = 200 мл, См1 = 0,1М
в) вещество Х – Ba(OH)2, Сн(Ba(OH)2) = 0,15н.

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.

100 г Mg SO4, 150 г MgCl2, 150 г NaNO3

Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: H2SO4 и HF, Cм = 0,0025 M , Кд = 6,61 ∙ 10-4

Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.

CH3COONH4 , Cм = 0,0025 M Кд (NH4OH ) = 1,79 ∙ 10-5, Кд (CH3COOH)= 1,75 ∙ 10-5

Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

N2(г) + O2(г) → 2NO(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) увеличить концентрации газовых реагентов в 4 раза;
б) повысить температуру с 50˚С до 80˚С (γ = 3)

Задание 9. Решите задачу.
Для обратимой реакции С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию СО2.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация кислорода равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 20.

Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
Термодинамические потенциалы некоторых веществ

Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К
CO (г) -110,5 197,4 H2 (г) 0 130,6
CO2 (г) -393,51 213,6 O2 (г) 0 205,03
H2O (к) -291,85 44,1 O3 (г, озон) 142,3 238,8
H2O (ж) -285,84 69,96 C (графит) 0 5,74
H 2O (г) -241,84 188,74 C (алмаз) 1,897 2,38
Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К
H2O2 (ж) -187,02 105,86 N2 (г) 0 191,5
H2S (г) -20,15 205,64 Cl2 (г) 0 223,0
H2SO4 (ж) -805 156,9 Al (к) 0 28,31
Al2O3 (к) -1675 50,94 Mg (к) 0 32,55
CaO (к) -635,1 39,7 Fe (т) 0 27,15
CaCO3 (т) -1206 92,9 S (ромбическая) 0 31,88
FeO (т) -263,68 58,79 СН4 (г) метан -74,85 186,19
Fe2O3 (к) -821,32 89,96 С2Н2 (г) ацетилен (этин) 226,8 200,8
HCl (г) -92,30 186,70 С2Н4 (г) этилен (этен) 52,28 219,4
MgO (к) -601,24 26,94 С2Н6 (г) этан -84,67 229,5
MgCO3 (т) -1096,21 65,69 ССl4 (г) тетрахлорметан -106,7 309,7
NH3 (г) -46,9 192,50 СН4О (ж) метиловый спирт -238,7 126,7
NO (г) 90,37 210,62 СН4О (г) метиловый спирт -201,2 239,7
NO2 (г) 33,89 240,45 С2Н6О (ж) этиловый спирт -277,6 160,7
N2O4 ( г) 9,37 304,3 С2Н6О (г) этиловый спирт -235,3 282,0
SO2 (г) -296,9 248,1 С2Н4О2 (ж) уксусная к-та -484,9 159,8
SO3 (г) -395,2 256,23 С2Н4О2 (г) уксусная к-та -437,4 282,5
COCl2(г) -223,0 289,2 CH3–CHO(ж) -166,0 264,2
Si(тв) 0 18,72 C6H6(ж) бензол 49,04 173,2
SiO2(т) -859,3 42,09 NH4Cl (т) -315,39 94,56
Al2O3(т) -1675 50,94 SiH4(г) 34,7 204,56

2N2(г) + 6H2O(г) → 4NH3(г) + 3O2(г)

Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
H2S + SO3 → S + …
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
AgClO4, I = 8A, t = 2 часа

Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)
Электрод Электродная реакция eº, В
Li+/Li Li+ + e = Li -3,045
Rb+/Rb Rb+ + e = Rb -2,925
K+/K K+ + e = K -2,925
Cs+/Cs Cs+ + e = Cs -2,923
Ra+2/Ra Ra+2 + 2e = Ra -2,916
Ba+2/Ba Ba+2 + 2e = Ba -2,906
Ca+2/Ca Ca+2 + 2e = Ca -2,866
Na+/Na Na+ + e = Na -2,714
La+3/La La+3 + 3e = La -2,522
Mg+2/Mg Mg+2 + 2e = Mg -2,363
Be+2/Be Be+2 + 2e = Be -1,847
Al+3/Al Al+3 + 3e = Al -1,662
Ti+2/Ti Ti+2 + 2e = Ti -1,628
V+3/V V+3 + 3e = V -1,186
Mn+2/Mn Mn+2 + 2e = Mn -1,180
Zn+2/Zn Zn+2 + 2e = Zn -0,763
Cr+3/Cr Cr+3 + 3e = Cr -0,744
Fe+2/Fe Fe+2 + 2e = Fe -0,44
Cd+2/Cd Cd+2 + 2e = Cd -0,403
Co+2/Co Co+2 + 2e = Co -0,277
Ni+2/Ni Ni+2 + 2e = Ni -0,25
Sn+2/Sn Sn+2 + 2e = Sn -0,136
Pb+2/Pb Pb+2 + 2e = Pb -0,126
Fe+3/Fe Fe+3 + 3e = Fe -0,036
H+/1/2H2 H+ + e = 1/2H2 0
Ge+2/Ge Ge+2+2e = Ge 0,01
Cu+2/Cu Cu+2 + 2e = Cu 0,337
Cu+/Cu Cu+ + e = Cu 0,521
Ag+/Ag Ag+ + e = Ag 0,799
Hg+2/Hg Hg+2 + 2e = Hg 0,854
Pd+2/Pd Pd+2 + 2e = Pd 0,987
Pt+2/Pt Pt+2 + 2e = Pt 1,2
Au+3/Au Au+3 + 3e = Au 1,498
Au+/Au Au+ + e = Au 1,691



























V и Co
Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.

Fe (железо)

Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) Cl ; б) MgSO4 ; SiH4

ВЫПОЛНИТЕ КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ ПО ХИМИИ

Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.


HMnO4, SiO2, RbOH, NaH2PO4

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Ba(OH)2 + H3PO4

Задание 3. Решите задачу.
На нейтрализацию 7,3 г соляной кислоты требуется 7,4 г основания. Определите эквивалент основания в данной реакции.

Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V(H2O) = 150 мл, вещество – HNO3, m(HNO3) = 50,4 г, ρ = 1,148 г/мл ;
б) V1 = 200 мл, См1 = 0,1М
в) вещество Х – Ba(OH)2, Сн(Ba(OH)2) = 0,15н.

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.

100 г Mg SO4, 150 г MgCl2, 150 г NaNO3

Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: H2SO4 и HF, Cм = 0,0025 M , Кд = 6,61 ∙ 10-4

Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.

CH3COONH4 , Cм = 0,0025 M Кд (NH4OH ) = 1,79 ∙ 10-5, Кд (CH3COOH)= 1,75 ∙ 10-5

Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

N2(г) + O2(г) → 2NO(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) увеличить концентрации газовых реагентов в 4 раза;
б) повысить температуру с 50˚С до 80˚С (γ = 3)

Задание 9. Решите задачу.
Для обратимой реакции С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию СО2.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация кислорода равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 20.

Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
Термодинамические потенциалы некоторых веществ

Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К
CO (г) -110,5 197,4 H2 (г) 0 130,6
CO2 (г) -393,51 213,6 O2 (г) 0 205,03
H2O (к) -291,85 44,1 O3 (г, озон) 142,3 238,8
H2O (ж) -285,84 69,96 C (графит) 0 5,74
H 2O (г) -241,84 188,74 C (алмаз) 1,897 2,38
Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К Вещество
Ho298
кДж
моль So298
Дж
моль∙К
H2O2 (ж) -187,02 105,86 N2 (г) 0 191,5
H2S (г) -20,15 205,64 Cl2 (г) 0 223,0
H2SO4 (ж) -805 156,9 Al (к) 0 28,31
Al2O3 (к) -1675 50,94 Mg (к) 0 32,55
CaO (к) -635,1 39,7 Fe (т) 0 27,15
CaCO3 (т) -1206 92,9 S (ромбическая) 0 31,88
FeO (т) -263,68 58,79 СН4 (г) метан -74,85 186,19
Fe2O3 (к) -821,32 89,96 С2Н2 (г) ацетилен (этин) 226,8 200,8
HCl (г) -92,30 186,70 С2Н4 (г) этилен (этен) 52,28 219,4
MgO (к) -601,24 26,94 С2Н6 (г) этан -84,67 229,5
MgCO3 (т) -1096,21 65,69 ССl4 (г) тетрахлорметан -106,7 309,7
NH3 (г) -46,9 192,50 СН4О (ж) метиловый спирт -238,7 126,7
NO (г) 90,37 210,62 СН4О (г) метиловый спирт -201,2 239,7
NO2 (г) 33,89 240,45 С2Н6О (ж) этиловый спирт -277,6 160,7
N2O4 ( г) 9,37 304,3 С2Н6О (г) этиловый спирт -235,3 282,0
SO2 (г) -296,9 248,1 С2Н4О2 (ж) уксусная к-та -484,9 159,8
SO3 (г) -395,2 256,23 С2Н4О2 (г) уксусная к-та -437,4 282,5
COCl2(г) -223,0 289,2 CH3–CHO(ж) -166,0 264,2
Si(тв) 0 18,72 C6H6(ж) бензол 49,04 173,2
SiO2(т) -859,3 42,09 NH4Cl (т) -315,39 94,56
Al2O3(т) -1675 50,94 SiH4(г) 34,7 204,56

2N2(г) + 6H2O(г) → 4NH3(г) + 3O2(г)

Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
H2S + SO3 → S + …
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
AgClO4, I = 8A, t = 2 часа

Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)
Электрод Электродная реакция eº, В
Li+/Li Li+ + e = Li -3,045
Rb+/Rb Rb+ + e = Rb -2,925
K+/K K+ + e = K -2,925
Cs+/Cs Cs+ + e = Cs -2,923
Ra+2/Ra Ra+2 + 2e = Ra -2,916
Ba+2/Ba Ba+2 + 2e = Ba -2,906
Ca+2/Ca Ca+2 + 2e = Ca -2,866
Na+/Na Na+ + e = Na -2,714
La+3/La La+3 + 3e = La -2,522
Mg+2/Mg Mg+2 + 2e = Mg -2,363
Be+2/Be Be+2 + 2e = Be -1,847
Al+3/Al Al+3 + 3e = Al -1,662
Ti+2/Ti Ti+2 + 2e = Ti -1,628
V+3/V V+3 + 3e = V -1,186
Mn+2/Mn Mn+2 + 2e = Mn -1,180
Zn+2/Zn Zn+2 + 2e = Zn -0,763
Cr+3/Cr Cr+3 + 3e = Cr -0,744
Fe+2/Fe Fe+2 + 2e = Fe -0,44
Cd+2/Cd Cd+2 + 2e = Cd -0,403
Co+2/Co Co+2 + 2e = Co -0,277
Ni+2/Ni Ni+2 + 2e = Ni -0,25
Sn+2/Sn Sn+2 + 2e = Sn -0,136
Pb+2/Pb Pb+2 + 2e = Pb -0,126
Fe+3/Fe Fe+3 + 3e = Fe -0,036
H+/1/2H2 H+ + e = 1/2H2 0
Ge+2/Ge Ge+2+2e = Ge 0,01
Cu+2/Cu Cu+2 + 2e = Cu 0,337
Cu+/Cu Cu+ + e = Cu 0,521
Ag+/Ag Ag+ + e = Ag 0,799
Hg+2/Hg Hg+2 + 2e = Hg 0,854
Pd+2/Pd Pd+2 + 2e = Pd 0,987
Pt+2/Pt Pt+2 + 2e = Pt 1,2
Au+3/Au Au+3 + 3e = Au 1,498
Au+/Au Au+ + e = Au 1,691



























V и Co
Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.

Fe (железо)

Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) Cl ; б) MgSO4 ; SiH4

[H+]=10-3 моль/л, pH(HF) = - lg 10-3 = 3
Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
Дано:
CH3COONH4
Cм = 0,0025 M
Кд (NH4OH ) = 1,79 ∙ 10-5
Кд (CH3COOH)= 1,75 ∙ 10-5
Найти: Кг, αг, рН
Решение:
CH3COONH4 - ацетат аммония, соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Следовательно, пойдет необратимый гидролиз по аниону и катиону:
CH3COO- + NH4+ + Н2О → CH3COOН + NH4ОН
или в молекулярном виде:
CH3COONH4 + Н2О → CH3COOН + NH4ОН
Результат гидролиза будет зависеть от Кд основания и кислоты. Так как Кд (NH4OH) больше, чем Кд (CH3COOH), то гидролиз, в основном, пойдет по аниону и среда реакции будет слабощелочной, почти нейтральной.
Константа гидролиза для соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, рассчитывается по формуле:
Кг=Кн2о / Кд(осн)·Кд(к-ты), где КН2О =10-14. Подставляем значения в формулу:
Кг=10-14 / 1,79 ∙ 10-5 ·1,75 ∙ 10-5 = 3.2∙ 10-5
Степень гидролиза рассчитывается по формуле:
αг/1-αг= (Кг)1/2
αг/1-αг= (3.2∙ 10-5)1/2=0.0057, αг = 0.0057 или 0.57%
[H+]=Кд(к-ты)· (Кг)1/2=1,75 ∙ 10-5·0.0057=10-7 М
pH = - lg [H+], рН=- lg 10-7=7
Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.
N2(г) + O2(г) → 2NO(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) увеличить концентрации газовых реагентов в 4 раза;
б) повысить температуру с 50˚С до 80˚С (γ = 3)
Решение:
Скорость данной химической реакции равна υ=k[N2][O2]
Теоретический порядок реакции равен 2
а) при увеличении концентрации газовых реагентов в 4 раза:
υ0=k[N2][O2]
υ1=k[4N2][4O2]=16k[N2][O2]=16 υ0
т.е. скорость реакции увеличится в 16 раз
б) υ1 = υ0 γT2-T1\10
υ1 / υ0 = 380-50\10 = 27
т.е. скорость реакции увеличится в 27 раз
Задание 9. Решите задачу.
Дано:
С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) + Q
Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление;
б) уменьшить температуру;
в) увеличить концентрацию СО2.
[О2]исх= 2 моль/л
Кр = 20
[О2]равн., [СО2]равн.-?
Решение:
а) так как объем вступившего в реакцию газа равен объему образовавшегося газа, то уменьшение давления не окажет никакого влияния на химическое равновесие;
б) так как прямая реакция экзотермическая, то при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции (согласно принципу Ле-Шателье);
в) при увеличении концентрации углекислого газа, равновесие сместится в сторону обратной реакции (принцип Ле-Шателье);
Kp=[СО2]равн / [О2]равн
Пусть х моль израсходовалось на реакцию и, следовательно, образовалось х моль углекислого газа
[О2]равн = [О2]исх - [О2]израсх = (2 - х) моль/л
[СО2]равн = х моль/л
Отсюда: 20=х/2-х
х=1,904 моль/л
[О2]равн = 0,096 моль/л
[СО2]равн = 1,904 моль/л
Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
2N2(г) + 6H2O(г) → 4NH3(г) + 3O2(г)
ΔН298 = ΣΔН298(продуктов реакции) - ΣΔН298(исходных вещ-в)
ΔН298 = 4· ΔНf, 298(NH3(г)) + 3· ΔНf, 298(O2(г)) - 2· ΔНf, 298(N2(г)) -
6· ΔНf, 298(H2O(г))= 4(-46.9) + 6(241.84)=1263.44 кДж/моль
ΔS298 = ΣΔS298(продуктов реакции) - ΣΔS298(исходных вещ-в)
ΔS298 = 4·S298(NH3(г)) + 3·S298(O2(г)) - 2·S 298(N2(г)) - 6·S298(H2O(г))= -130.35 Дж/мольК
ΔG298= ΔН298 - Т ΔS298
ΔG298=1263,44·103 - (-130,35)298=1302284,3Дж/моль=1302,3 кДж/моль это значение больше нуля, следовательно, в нормальных условиях этот процесс протекать не может.
Самопроизвольное протекание реакции возможно, если ΔG298 <0
ΔН298 - Т ΔS298 <0, решим это неравенство.
Т>-9692,7 К реакция будет протекать самопроизвольно
Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
H2S + SO3 → S + …
Решение:
S-2 - 2é → S0 |·3 окисление, восстановитель, эквивалент восстановителя=32/2=16 г/моль
S+6 + 6é → S0 |·1 восстановление, окислитель, эквивалент окислителя=32/6=5,33 г/моль
3H2S + SO3 → 4S + 3H2O
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
Дано:
AgClO4
I = 8A
t = 2 ч
Найти:
mвыдел.вещ-в
Решение:
На электродах протекают процессы:
(-) К: Ag+ + e → Ag0 восстановление, окислитель
(+) А: 2Н2О - 4 е → 4Н+ + О2, окисление, восстановитель. Окисляются молекулы воды, так как ClO-4 неокисляем.
Суммарный процесс 4 AgClO4 + 2Н2О = 4 Ag + 4 НClO4 + О2
Согласно первому закону Фарадея:
m = Э·I·t / F
ЭAg = МАg / n = 107 / 1 = 107 г/моль, F = 96500 Кл= 26.8 А·ч
mAg = 107·8·2 / 26,8 = 63, 88 г - серебра выделилось на катоде.
Согласно второму закону Фарадея:
mAg / ЭAg = m о2/ Эо2
Эо2= 32/4=8 г/моль
m о2 = (63,88/107)*8 = 4,78 г кислорода выделилось на аноде