10 заданий (решение)

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.
2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:
a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)
b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)
c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)
3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.
4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.
5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, что ...

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.
2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:
a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)
b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)
c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)
3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.
4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.
5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, чтобы повысить выход металла?
6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?
7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
a) Mg + H2SO4(разб.) →
b) Mg + H2SO4(конц.) →
c) Cr + H2O + NaOH →
10. ЭДС гальванического элемента. Образованного никелем и серебром. Равна 1,109В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+=1моль/л

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.
2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:
a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)
b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)
c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)
3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.
4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.
5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, что бы повысить выход металла?
6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?
7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
a) Mg + H2SO4(разб.) →
b) Mg + H2SO4(конц.) →
c) Cr + H2O + NaOH →
10. ЭДС гальванического элемента. Образованного никелем и серебром. Равна 1,109В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+=1моль/л

Для увеличения выхода металла необходимо понижать давление и увеличивать температуру.
6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?
Дано:
V(KOH(р-ра)) = 200мл
n(KOH) = 0,1моль
Решение:
Молярную концентрацию эквивалента находим по формуле:
Z* (эквивалент) для оснований равен числу гидроксогрупп, входящих в состав основания, для KOH Z* равен 1.
Записываем ответ:
Ответ: 
CN(KOH) – ?
7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.
В данном случае образуется слабодиссоциирующее вещество – сернистая кислота, благодаря чему и идёт данная химическая реакция.
молекулярное:
Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3
полное ионно-молекулярное:
2Na+ + SО32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na++ 2Cl- + H2SO3
сокращённое ионно-молекулярное:
2H++ SО32-→ H2SO3
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?
Гидролиз CaCO3 (соль слабой кислоты и сильного основания, следовательно гидролиз пойдёт по аниону)
I ступень:
2CaCO3 + 2HOH → Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
2Ca2+ + 2CO32- + 2HOH →Ca2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH-
CO32- + HOH →HCO3-+ OH-
[OH-] › [H+] следовательно рН›7 (щелочная)
II ступень:
Ca(HCO3)2+ 2HOH → Ca(OH)2 + 2H2CO3
Ca2++ 2HCO3- + 2HOH → Ca2++ 2OH- + 2H2CO3
HCO3-+ HOH → H2CO3 + OH-
[OH-] › [H+] следовательно рН›7 (щелочная)
Добавление щёлочи увеличит концентрацию гидроксид-ионов в растворе, то есть увеличится концентрация продукта обратимой реакции, следовательно, по принципу ЛеШателье, равновесие гидролиза сместится в сторону исходных веществ (влево).
Гидролиз ZnSO4 (соль сильной кислоты и слабого основания, следовательно гидролиз пойдёт по катиону)
I ступень:
2ZnSO4 + 2HOH →(ZnOH)2SO4 + H2SO4
2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH →2ZnOH++ SO42-+ 2H+ + SO42-
Zn2+- + HOH →ZnOH+ + H+
[OH-] ‹ [H+] следовательно рН‹7 (кислая)
II ступень:
(ZnOH)2SO4+ 2HOH → 2Zn(OH)2 + H2SO4
2ZnOH++ SO42+ 2HOH→ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnOH+ + HOH → Zn(OH)2 + H+
[OH-] ‹ [H+] следовательно рН‹7 (кислая)
Добавление щёлочи увеличит концентрацию гидроксид-ионов в растворе, которые будут связывать образующиеся в результате гидролиза гидрид-ионы, то есть уменьшится концентрация продукта обратимой реакции, следовательно, по принципу ЛеШателье, равновесие гидролиза сместится в сторону продуктов гидролиза (вправо).
Гидролиз (NH4)2S (соль слабой кислоты и слабого основания, следовательно гидролиз пойдёт по катиону и по аниону)
(NH4)2S + 2HOH → 2NH4OH + H2S
2NH4+ + S2- + 2HOH →2NH4OH + H2S
[OH-] = [H+] следовательно рН=7 (нейтральная среда)