Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
| Код |
299424 |
| Дата создания |
14 февраля 2014 |
| Страниц |
4
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 25 ноября в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Описание
Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
ΔH0=151.5 кДж
если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.
3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему ра ...
Содержание
Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
ΔH0=151.5 кДж
если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.
3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.
Введение
Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
ΔH0=151.5 кДж
если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.
3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему ра вна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.
Фрагмент работы для ознакомления
В соответствии с правилом Вант-Гоффа
где γ-температурный коэффициент скорости реакции
Δt-изменение температуры
Тогда
Отсюда γ = 2
Ответ: температурный коэффициент скорости реакции равен γ = 2
4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.
Решение:
Обозначим энергию активации реакции без катализатора через Еа , а в присутствии катализатора - через Еа1; соответствующие константы скоростей реакций обозначим через k и k1. Используя уравнение Аррениуса
раз
Ответ: в присутствии катализатора скорость химической реакции увеличится в 89 раз
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.
Решение:
Выражение для константы равновесия
Значение константы равновесия
Реакция
2СО + О2 = 2СО2
Прореагировало, моль/л
2· х
х
Образовалось, моль/л
Список литературы
-
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
Другие контрольные работы
bmt: 0.00465