Вход

Химия (решение заданий)

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 298953
Дата создания 20 февраля 2014
Страниц 12
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 18:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
850руб.
КУПИТЬ

Описание

Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, что ...

Содержание

Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить большой выход NO2?
Задача 134.
О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.
[A], моль/л-1 0,5 0,5 1,5
[B], моль/л-1 1,8 7,2 1,8
v, моль л-1 •с-1 0,269 1,08 0,807
Задача 149.
Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
Задача 169.
Давление паров эфира при 300С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.
Задача 194.
Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Са2++СО32- = СаСО3 ; б) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ; в) Pb2++2I--=PbI2
Задача 214.
Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:
а) Fe3++2H2O↔[Fe(OH)2]++2H+ ;
б) СО32-+Н2О↔НСО3-+ОН- ;
в) NH4++H2O=NH4OH+H+.
Задача 234.
Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn+6→Mn+2 ; Cl+5→Cl- ; N-3→N+5 ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O.
Задача 254.
При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
Задача 274.
Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия – водород?
Задача 290.
Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Задача 310.
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях
K4[Fe(CN)6] ; K4[TiCl8] ; K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Задача 330.
Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
Задача 350.
Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?
Задача 370.
Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
Cr→CrSO4→Cr(OH)2→ Cr(OH)3→NaCrO2→ Na2CrO4.
Задача 390.
Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)3 к Ga(OH)3.

Введение

Задача 26.
Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.
Задача 66.
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 86.
Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?
Задача 106.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Задача 119.
Найти константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, что бы получить большой выход NO2?
Задача 134.
О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.
[A], моль/л-1 0,5 0,5 1,5
[B], моль/л-1 1,8 7,2 1,8
v, моль л-1 •с-1 0,269 1,08 0,807
Задача 149.
Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
Задача 169.
Давление паров эфира при 300С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.
Задача 194.
Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Са2++СО32- = СаСО3 ; б) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ; в) Pb2++2I--=PbI2
Задача 214.
Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:
а) Fe3++2H2O↔[Fe(OH)2]++2H+ ;
б) СО32-+Н2О↔НСО3-+ОН- ;
в) NH4++H2O=NH4OH+H+.
Задача 234.
Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn+6→Mn+2 ; Cl+5→Cl- ; N-3→N+5 ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O.
Задача 254.
При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
Задача 274.
Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия – водород?
Задача 290.
Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Задача 310.
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях
K4[Fe(CN)6] ; K4[TiCl8] ; K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Задача 330.
Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
Задача 350.
Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?
Задача 370.
Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
Cr→CrSO4→Cr(OH)2→ Cr(OH)3→NaCrO2→ Na2CrO4.
Задача 390.
Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)3 к Ga(OH)3.

Фрагмент работы для ознакомления

0,807
Решение:
Данную задачу решаем методом подбора:
Допустим реакция идёт по уравнению: А+В→ , то есть коэффициенты перед А и перед В обе единицы. В таком случае кинетическое уравнение скорости реакции будет иметь вид: v=k[A][B], следовательно: k= v/[A][B]
Найдём k для трёх наших случаев, если значения совпадут, значит предположение верно:
k1= 0,269/0,5 ∙ 1,8=0,298889
k2= 1,08/0,5 ∙ 7,2=0,300000
k3= 0,807/1,5 ∙ 1,8=0,298889
Как видим константы совпадают, значит наше предположение верно, следовательно,
Реакция бимолекулярная;
Порядок реакции: II
Коэффициенты перед А 1, перед В 1.
Константа скорости: k≈0,3
Задача 149.
Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
Решение:
По закону эквивалентов найдём нормальность раствора щёлочи:
Находим массу щёлочи в 1 литре раствора:
Ответ: 
Задача 169.
Давление паров эфира при 300С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.
Решение:
По закону Рауля:
Найдём количество эфира:
Подставляем данную величину в уравнение закона Рауля:
Решаем уравнение и получаем: 
Находим молярную массу анилина:
Ответ: 
Задача 194.
Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Са2++СО32- = СаСО3 ; б) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ; в) Pb2++2I--=PbI2
Решение:
а) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
б) Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O
в) Pb(NO3)2+2NaI=PbI2↓ + 2NaNO3
Задача 214.
Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:
а) Fe3++2H2O↔[Fe(OH)2]++2H+ ;
б) СО32-+Н2О↔НСО3-+ОН- ;
в) NH4++H2O=NH4OH+H+.
Решение:
а) Fe3++2H2O↔[Fe(OH)2]++2H+ ;
1. FeCl3+2H2O↔[Fe(OH)2]Cl+2HCl
2. FeI3+2H2O↔[Fe(OH)2]I+2HI
б) СО32-+Н2О↔НСО3-+ОН- ;
1. Na2СО3+Н2О↔NaНСО3 + NaОН
2. K2СО3+Н2О↔KНСО3 + KОН
в) NH4++H2O=NH4OH+H+.
1. NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl
2. NH4Br+H2O=NH4OH+HBr
Задача 234.
Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn+6→Mn+2 ; Cl+5→Cl- ; N-3→N+5 ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O.
Решение:
Mn+6 + 4ē →Mn+2 восстановление
Cl+5 + 6ē →Cl- восстановление
N-3 - 8ē →N+5 окисление
3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
Cu+1 – 1ē  Cu+2 3 – окисление
N+5 + 3ē  N+2 1 – восстановление
Задача 254.
При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
Решение:
В справочнике находим значение стандартного электродного потенциала серебряного электрода:
E0Ag+/Ag0=0,799В
Следовательно нам необходимо создать потенциал:
EAg+/Ag0= E0Ag+/Ag0 ∙ 0,95 = 0,799В ∙ 0,95 =0,759В
Подставляем эти значения в уравнение Нернста:
Ответ: 
Задача 274.
Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия – водород?
Решение:
На отрицательно заряженном катоде в первую очередь восстанавливаются частицы с наиболее положительным потенциалом.
В случае хлорида меди:
Следовательно, на катоде выделяется медь.
В случае иодида калия:
Следовательно, на катоде выделяется водород.
Задача 290.
Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Решение:
В данном случае железное изделие покрыто никелем, то есть металлом стоящим правее в электрохимическом ряду напряжений металлов, то есть имеющим более положительное значение стандартного электродного потенциала, следовательно, в данной паре никель будет катодом, железо – анодом., следовательно покрытие катодное.
Коррозия в среде влажного воздуха:
Схема коррозийного гальванического элемента будет следующая (с направление движения электронов):
(-) Fe│O2(H2O)│Ni (+)

Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение:
(–)(A) Fe0 – 2e– → Fe 2+ 2
(+)(K) 2Н2O + O2 + 4е– → 4OH– 1
2Fe 0 +2Н2O + O2 → 2Fe(OH)2
Разрушается железо, в продуктах гидроксид железа II.
Коррозия в соляной кислоте:
Схема коррозийного гальванического элемента будет следующая (с направление движения электронов):
(-) Fe │HCl│ Ni (+)

Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение:
(–)(A) Fe0 – 2e– → Fe 2+ 1
(+)(K) 2Н+ + 2е– → Н2↑ 1
Fe + 2HCl → FeCl2 + 2H2↑

Список литературы

-
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00463
© Рефератбанк, 2002 - 2024