Химия (решение заданий)

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент по ...

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты:
V Hg2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0
Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709
10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент по гашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты:
V Hg2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0
Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709
10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.

рН смеси вычисляется как в предыдущем примере:
pH = 7 + 0,5lgC(КОН) + 0,5 pKa=7+0,5lg(0,1)+0,5·2,2=7-0,5+1,1=8,1.
5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
Определим количество вещества:
ν(H2SO4)1=С·V=0,5·0,66=0,33 моль. Отсюда масса H2SO4 равна
m(H2SO4) 1= ν·M=0,33·98=32,34 г
Для второго раствора:
ν(H2SO4)2=z·Сн·V=0,5·0,1·0,2=0,01 моль. (где z- число эквивалентности равное 0,5 для серной кислоты). Отсюда масса H2SO4 равна
m(H2SO4)2= ν·M=0,01·98=0,98 г.
Таким образом, общая масса H2SO4, поступающая с двух растворов равна:
m(H2SO4)=32,34+0,98=33,32 г.
Объём конечного раствора равен:
V=V(H2SO4) 1+V(H2SO4) 2+V(H2O)=660+200+500=1,36 л.
Вычислим молярную концентрациюэквивалента H2SO4 в конечном растворе по формуле:
Сн=m/MЭ·V=33,32/49·1,36=0,5 н.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
Определение сульфатов комплекснометрическим методом:
Определение основано на осаждении сульфат-ионов хлоридом бария (1). Осадок сульфата бария растворяют в титрованном растворе трилона Б (2), избыток которого определяют титрованным раствором хлорида магния. Количество трилона Б, израсходованное на растворение сульфата бария, эквивалентно количеству сульфат-ионов во взятом объеме воды.
1) SO42-+BaCl2→BaSO4↓+Cl-
2)
Содержание сульфатов (X), мг/дм3,вычисляют по формуле
,
где п -количество прибавленного раствора трилона. Б, см3;
К -поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б;
м - количество раствора хлористого магния, израсходованное на титрование, см3;
K1 - поправочный коэффициент к нормальности раствора хлористого магния;
V - объем исследуемой воды, взятый для определения, см3.
Определение фосфатов:
Аналогично как для сульфатов. PO43-осаждают избытком соли магния Mg2+ в аммиачной среде в виде осадка MgNH4PO4. Отделяют осадок от раствора. Остаток Mg2+ в растворе оттитровывают раствором ЭДТА. Используют способ обратного титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
ЕоMnO4/Mn2+=1,507В; ЕоО2+Н+/Н2О=1,229В;
При хранении раствора KMnO4 идет его постепенное разложение с выделением кислорода и образованием MnO2, что ведет к изменению концентрации исходного раствора.
2KMnO4→ K2MnO4+ MnO2+О2↑
8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л·моль-·см-(λ=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
Согласно формуле:
Сmin=A/ɛ·l,
где Сmin-концентрация вещества, моль/л;
А - оптическая плотность;
ɛ - коэффициент погашения, л·моль-·см-;
l – толщина слоя, см.
А=0,434 – это значение оптической плотности при которой значение систематической ошибки минимально. Следовательно,
Сmin=0,434/2400·1=2·10-4моль/л.
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты:
V Hg2(NO3)2, мл
10,0
15,0
17,0
17,5
17,9
18,0
18,1
18,5
19,0
Е,mB
382
411
442