Контрольные задания. Вариант 17.

Контрольные задания. 20 заданий по общей и неорганической химии.
Вариант 17. № 2, 18, 34,50, 66, 82, 98, 114, 130, 146, 153, 169, 185, 201, 217, 233, 249, 265, 281, 297. Сделано 18 заданий кроме последних двух. ...

31-36. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований.
34. а) гидроксид кобальта (II) и сернистая кислота;
50. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфористой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.
66. Смесь алюминия с медью массой 6 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите процентный состав смеси.
82. Сплав алюминия с кремнием массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа (T = 18C, P = 120 кПа). Определите процентный состав сплава.

1-15. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
16-23. Составьте химические и графические формулы соединений. Напи-шите уравнения диссоциации. 18. Ортоарсенат калия, нитрат хрома (III), серная кислота, гидрометасиликат магния, гидросульфит натрия, нитрат гидроксоалюминия, хлорид гидроксохрома (III), нитрит меди (II).

Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. 98. Барий, ниобий, фосфор.Барий1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p6 6s2 – полная формула атома5s2p66s2 характеристическая формула атомаграфическая электронная формула валентных подуровней в нормальном состоянииn=6↑↓n=5↑↓↑↓↑↓↑↓n=4↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=3↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psграфическая электронная формула валентных подуровней в возбужденнном состоянииn=6↑n=5↑↓↑↓↑↓↑↓↑n=4↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=3↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psВозможные валентности IIФормулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления:BaH2 гидрид барияBaO оксид барияНиобий, 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d3 5s2 полная формула атома4s2p6d3 5s2 характеристическая формула атомаграфическая электронная формула валентных подуровней в нормальном состоянииn=5↑↓n=4↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑n=3↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psграфическая электронная формула валентных подуровней в возбужденнном состоянииn=5↑n=4↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑n=3↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psВозможные валентности III, VФормулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления:NbH5 гидрид ниобия (V)Nb2O5 оксид ниобия (V)Фосфор.1s2 2s2p6 3s2p3 полная формула атома3s2p3 характеристическая формула атомаграфическая электронная формула валентных подуровней в нормальном состоянииn=3↑↓↑↑↑n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psграфическая электронная формула валентных подуровней в возбужденнном состоянииn=3↑↑↑↑↑n=2↑↓↑↓↑↓↑↓dn=1↑↓psВозможные валентности III, VФормулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления:PH3 гидрид фосфора (III)P2O5 оксид фосфора (V)106-120. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:114. 6,0,0,+1/2; 6,0,0,-1/2; 5,2,-2,+1/2; 5,2,-1,+1/2; 5,2,0,+1/2; 5,2,1,+1/2; 5,2,2,+1/2.5d56s2 Рений, переходный металл.136- 150. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции:146. SiF4(г) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 4HF(г)SiF4(г)H2O(ж)SiO2(к)HF(г)∆H0298, кДж/моль-1506,2-285,8-859,4-268,6S0298, Дж/(моль*К)284,569,941,9173,52ΔHр-ии = Σ ΔHпрод – ΣΔHисх=4*(-268,6)+(-859,4)-(2*(-285,8))-(-1506,2)=144 кДж/мольΔSр-ии = Σ ΔSпрод – ΣΔSисх=4*173,2+41,9-2*69,9-284,5=310,4 Дж/(моль*К)ΔG298 = ΔH – TΔS=144000-298*310,4=51500 Дж/моль или 51,5 кДж/мольΔG>0 поэтому при стандартных условиях протекание реакции маловероятно.Термохимическое уравнение реакции:SiF4(г) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 4HF(г), ΔH=144 кДж/моль153. Исходные концентрации NO и Сl2 в гомогенной системе2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.K=[NOCl]2/([NO]2*[Cl2])Было: [NO]=0,5 моль/л; [Cl2]=0,2 моль/л; [NOCl]=0 моль/л, Прореагировало и образовалось: [NO]прореаг =0,5*0,2=0,1; [Cl2]прореаг =0,05; [NOCl]=0,1; Стало в момент равновесия: [NO]р= [NO]исх - [NO]прореаг=0,4; [Cl2]р= [Cl2]исх - [Cl2]прореаг =0,15; [NOCl]=0,1 K=0,12/(0,42*0,15)=0,01/0,024=0,42.169. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 230 г 15%-го раствора карбоната натрия прилить 220 г 20%-го раствора хлороводорода?Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O m(Na2CO3)=230*0,15=34,5 г n(Na2CO3)=34,5/106=0,325 моль - недостаток m(HCl)=220*0,2=44 гn(HCl)=44/36,5=1,2- избыток HCl находится в избытке, количество CO2 определяем по Na2CO3n(CO2)= n(Na2CO3)=0,325 мольПри н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтомуV(CO2)=0,325*22,4=7,29 л185. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: а) Cd(OH)2 и H2SO4; б) H2S и AgNO3; в) Al(OH)3 и KOH; г) K2S и HCl.а) Cd(OH)2+H2SO4=CdSO4+2H2OCd(OH)2+2H++SO42-=Cd2++SO42-+2H2Oб) H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+ +NO3- =Ag2S+2H+ +NO3- в) Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]Al(OH)3+K+ +OH- =K+ +[Al(OH)4]-г) K2S+2HCl=2KCl+H2S2K+ +S2- +2H+ +2Cl- =2K+ +Cl- +H2S201. Чему будет равно значение pH раствора, в 3 л которого содержится 0,0056 г гидроксида калия? 217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Fe(NO3)3; ZnSO4; Na3PO4 и Na2SiO3.