13 заданий (ответы и решения)

1.Рассчитайте нормальную концентрацию концентрированной (65%) азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см3).
2.Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na2CO3.
3.В литре раствора содержится 0,525 г хлорноватистой кислоты. Определить степень диссоциации кислоты. КHClO = 1•10-7.
4.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см3), если α = 8%.
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78•10-10.
6.В 250 мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
7.Концентрация ионов водорода = 7,9•10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-]. Укажите характер среды.
8.Определить степень окисления ко ...

1.Рассчитайте нормальную концентрацию концентрированной (65%) азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см3).
2.Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na2CO3.
3.В литре раствора содержится 0,525 г хлорноватистой кислоты. Определить степень диссоциации кислоты. КHClO = 1•10-7.
4.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см3), если α = 8%.
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78•10-10.
6.В 250 мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
7.Концентрация ионов водорода = 7,9•10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-]. Укажите характер среды.
8.Определить степень окисления комплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl2]Cl
9.Из навески соли в 0,7895 г получено 0,6785 г Fe2O3. Вычислить процентное содержание железа в соли.
10.Какую навеску каменного угля, содержащего 3% серы, следует взять для анализа в виде сульфата бария?
11.Какой объем (с учетом избытка) 3 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения бария из раствора, содержащего 0,5 г BaCl2•H2O?
12.Сущность перманганатометрического анализа. Эквиваленты в перманганатометрии.
13. Сколько граммов Н2С2О4•Н2О в растворе, если на его титрование расходуется 26,75 мл раствора KMnO4 (TKMnO4/Fe = 0,005546 г/мл)?

1.Рассчитайте нормальную концентрацию концентрированной (65%) азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см3).
2.Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na2CO3.
3.В литре раствора содержится 0,525 г хлорноватистой кислоты. Определить степень диссоциации кислоты. КHClO = 1•10-7.
4.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см3), если α = 8%.
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78•10-10.
6.В 250 мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
7.Концентрация ионов водорода = 7,9•10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-]. Укажите характер среды.
8.Определить степень окисления ко мплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl2]Cl
9.Из навески соли в 0,7895 г получено 0,6785 г Fe2O3. Вычислить процентное содержание железа в соли.
10.Какую навеску каменного угля, содержащего 3% серы, следует взять для анализа в виде сульфата бария?
11.Какой объем (с учетом избытка) 3 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения бария из раствора, содержащего 0,5 г BaCl2•H2O?
12.Сущность перманганатометрического анализа. Эквиваленты в перманганатометрии.
13. Сколько граммов Н2С2О4•Н2О в растворе, если на его титрование расходуется 26,75 мл раствора KMnO4 (TKMnO4/Fe = 0,005546 г/мл)?

Подставим численные значения (α = 0,08 в долях единицы).
Кд = (0,08)2 ·0,1/(1 – 0,08) = 6,96·10-4
Ответ: 6,96·10-4
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78·10-10.
В насыщенном растворе труднорастворимого соединения произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР).
В насыщенном растворе устанавливается гетерогенное равновесие:
AgCl = Ag+ + Cl-
Произведение растворимости данной соли равно ПР AgCl = [Ag+][Cl-]
Пусть
Концентрация раствора будет равна См = [Ag+] = [Cl-] = = 1,33·10-5 моль/л
1,33·10-5 моль содержится в 1л
Х моль содержится в 2,5 л => Х = 2,5·1,33·10-5/1 = 3,33·10-5 моль
Определим массу AgCl m(AgCl) = n(AgCl)·M(AgCl)
M(AgCl) = 143,3 г/моль
m(AgCl) = 3,33·10-5·143,3 = 0,0048 г
Ответ: 0,0048 г
6.В 250 мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
Гидроксид калия – сильный электролит, в растворе диссоциирует полностью.
KOH = K+ + OH-
В растворе появятся гидроксид-ионы, концентрацию которых нужно рассчитать.
Вычислим молярную концентрацию гидроксида калия в растворе.
См = n(KOH)/Vр-ра, где n(KOH) – количество моль гидроксида калия; Vр-ра –объем раствора, л.
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH)
m(KOH) = 0,008 г
Молярная масса равна М(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 0,008/56 = 1,43·10-4 моль
Vр-ра = 250 мл = 0,25 л
См = 1,43·10-4/0,25 = 5,71·10-4 моль/л
При диссоциации одной молекулы гидроксида калия в растворе появляются один гидроксид-иона, поэтому [ОН-] = 2·Cм = 5,71·10-4 моль/л
Ионное произведение воды Kw = [H+][OH-] = 10-14
Откуда концентрация ионов водорода равна: [H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/5,71·10-4 = 1,75·10-11 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg(1,75·10-11) = 10,76
Ответ: 10,76
7.Концентрация ионов водорода = 7,9·10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-]. Укажите характер среды.
рН раствора определяют по формуле:
рН = -lg[H+] = -lg(7,9·10-5) = 4,1
Где [H+] – концентрация ионов водорода, моль/л.
Ионное произведение воды равно Kw = [H+][OH-] = 10-14­
Зная концентрацию ионов водорода, определим концентрацию гидроксид-ионов
[ОH-] = Kw/[H+] = 10-14 / 7,9·10-5 = 1,27·10-10 моль/л
рОН = -lg[OH-] = -lg(1,27·10-10) = 9,9
Среда раствора – кислая, т.к. рН < 7.
8.Определить степень окисления комплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl2]Cl
H[AuCl4] – тетрахлороаурат (III) водорода
Комплексообразователем является ион золота Аu3+ (степень окисления +3).
Координационное число равно 4 (4 лиганда – Cl-).
[Cr(NH3)2(N2O)2Cl2]Cl – хлорид дихлородиаминдинитрозохрома (III)
Комплексообразователем является ион хрома Cr3+ (степень окисления +3).
Координационное число равно 6 (6 лигандов – NH3, N2O, Cl-).
9.Из навески соли в 0,7895 г получено 0,6785 г Fe2O3. Вычислить процентное содержание железа в соли.
В гравиметрическом анализе массу определяемого компонента находят по следующее формуле:
mA = mB·F, где mA – масса определяемого компонента, г; mB – масса высушенного и прокаленного осадка (в данном случае Fe2O3); F – гравиметрический фактор.
Гравиметрические факторы вычисляют как отношение молекулярной массы определяемого компонента к молекулярной массе гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов.
Молекулярная масса определяемого компонента: М(Fe) = 55,85 г/моль
Молекулярная масса гравиметрической формы: М(Fe2O3) = 159,7 г/моль
Т.к. в молекулу Fe2O3 входят два атома железа, то гравиметрический фактор будет равен
F = 2·M(Fe)/M(Fe2O3) = 2·55,85/159,7 = 0,6994
Рассчитываем массу определяемого компонента (железа):