Задачи Химия

......... ...

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щаве левой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

В точке стехиометричности все количество серной кислоты затрачено на взаимодействие с аммиаком и гидроксидом натрия, отсюда следует:n(1/2(NH4)2SО4) = n(1/2H2SО4) - n(NaOH);m((NH4)2SО4)= (c(l/2H2SО4) ∙ V(H2SO4) - c(NaOH) ∙ V(NaOH))∙ M(1/2(NH4)2SO4) ∙ 10-3 ; M(1/2(NH4)2SO4) = 66,08 г/моль; m((NH4)2SО4) = (0,2000 ∙ 50,0 - 0,2500 ∙ 22,50) ∙ 66,08 ∙ 10-3 = 0,2891 г.Ответ: m((NH4)2SО4) = 0,2891г.Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.Решение. Щавелевая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия по уравнениюН2С2О4 + 2NaOH = Na2C2О4 +2Н2О=> fэкв(H2C2О4) = 1/2; M(l/2 Н2С2О4) = 90,0/2 = 45,0 г/моль.Массу щавелевой кислоты вычисляем по уравнениюm(H2C2О4) = VNaOH ∙ c(NaOH) ∙ M(l/2 Н2С2О4) ∙ Р ∙ 10-3,где Р - это разбавление, равное отношению общего объема раствора к объему оттитрованной аликвотной части .m(H2C2О4)= 18,55 ∙ 0,0984 45,0 ∙ 500,0/25,00 ∙ 10-3 = 1,63384 г.ω = 1,63841,9800∙100 = 82,75 %.Ответ: ω(H2C2O4) = 82,75 %.Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.Решение. Так как ЭДТА реагирует с большинством ионов металлов в стехиометрическом соотношении 1:1, можно использовать в расчетах молярную концентрацию ЭДТА и молярную массу определяемого соединения. М(СаС12) = 111,0 г/моль. Вычисляем массу СаС12 в пробе по уравнениют(СаС12) = с(ЭДТА ) ∙ VЭДТА ∙ М(СаС12) ∙ 10-3 = 0,1020 ∙ 18,10 ∙ 111,0 ∙ 10-3 = 0,2049 г.Массовая доля СаС12 в препаратеω = 0,20490,5060 ∙ 100 = 40,94 %.Ответ: ω(СаС12) = 40,94 мас.%.Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.Решение. Для вычисления жесткости воды используют молярную концентрацию эквивалента ЭДТА:С(1/2 ЭДТА) = сЭДТА1/2 = 0,02001/2 = 0,0400 М.При рН 9 с индикатором эриохром черный Т определяют общую жесткость воды:Жобщ. = VЭДТА∙с1/2ЭДТА∙10-3VH2O = 12,40∙0,0400∙10-3150 = 3,31При pH 12 с индикатором мурексид определяют жесткость, обусловленную присутствием кальция в воде:ЖCa = VЭДТА∙с1/2ЭДТА∙10-3VH2O = 6,80∙0,0400∙10-3150 = 1,81ЖMg = Жобщ. - ЖCa = 3,31 – 1,81 = 1,50 ммоль/л.Ответ: Жобщ. = 3,31 ммоль/л; ЖCa = 1,81 ммоль/л; ЖMg = 1,50 ммоль/л.Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.Решение: Независимо от степени окисления металла в реакции с ЭДТА выделяется два иона водорода, стехиометрическое отношение Ме:ЭДТА =1:1, поэтому fэкв.(ЭДТА) = fэкв (Me) = 1/2.