неорганическая химия

неорганическая химия 1 курс пгфа ...

неорганическая химия пгфа курс1

неорганическая химия

№ 49.Дано:СО(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)m(CO) = 11 гРассчитаем количество веществ входящих в реакциюm(Cl2) = 38 г ν(СО) = 1128 = 0,39 (моль);m(COCl2) = 42 гMr(СО) = 28 (г/моль);V = 8,5 лν(Cl2) = 3871 = 0,54 (моль);Кр - ?Mr(Cl2) = 71 (г/моль);Сисх(CO) - ? ν(COCl2) = 4299 = 0,43 (моль);Сисх(Cl2) - ?Mr(COCl2) = 99 (г/моль);Поскольку V = 8,5 л , то равновесные концентрации веществ будут равны :[CO] = 0,398,5 = 0,046 (моль/л);[Cl2] = 0,548,5 = 0,064 (моль/л);[COCl2] = 0,438,5 = 0,051 (моль/л);Кр = [COCl2][Cl2][CO]=0,0510,046∙0,064=0,0510,002944=17,32;Определим исходные концентрации СО и Cl2:ν(СО): ν(Cl2): ν(COCl2) = 1:1:1;Сисх(CO) = 0,046 + 0,051 = 0,097 (моль/л);Сисх(Cl2) = 0,064 + 0,051 = 0,115 (моль/л).Ответ: Сисх(CO) = 0,097 моль/л, Сисх(Cl2) = 0,115 (моль/л), Кр = 17,32.№ 61.Дано:N = См∙z;W1(HNO3) = 40 %Для HNO3 z = 1, поэтомуρ(р-ра) = 1,25 г/млN(HNO3) = 1∙См(HNO3) = См(HNO3);V2(р-ра) = 400 млРассчитаем ν(HNO3) в полученном растворе :N2(HNO3) = 0,5 моль/лν(HNO3) = 0,5∙0,4 = 0,2 (моль);V1(р-ра) - ?m(HNO3) = 0,2∙63 = 12,6 (г);N1(HNO3) - ?Mr(HNO3) = 63 (г/моль);12,6 г – 40 %х г – 100 %х = m1(р-ра) = 12,60,4 = 31,5 (г);V=mρ;V1(р-ра) = 31,51,25 = 25,2 (мл) = 0,0252 (л);N1(HNO3) = 0,20,0252 = 7,94 (моль/л).Ответ: V1(р-ра) = 25,2 мл, N1(HNO3) = 7,94 моль/л.№ 62. Дано: W (Cu2+) = 70∙10-6 – 150∙10-6 г% = 7∙10-7 – 1,5∙10-6;ρ = 1,025 г/млВ 1,025 г W (Cu2+) = 70 – 150 мкг%m(Cu2+) = 1,025∙7∙10-7 – 1,025∙1,5∙10-6 = 7,175∙10-7– 1,538∙10-6 (г);С (Cu2+) в моль/л - ?ν(Cu2+) = 7,175∙10-7/64 – 1,538∙10-6/64 = 1,121∙10-8– 2,4∙10-8 моль = 1,121∙10-5– 2,4∙10-5 (ммоль);С (Cu2+) = 1,121∙10-5– 2,4∙10-5 ммоль/мл = 1,121∙10-5– 2,4∙10-5 (моль/л).Ответ: С (Cu2+) = 1,121∙10-5– 2,4∙10-5 моль/л.№ 66.Дано:Росм. = iCRT;Росм. = 740 – 780 кПаС=Росм.iRT;t = 370CТ = 37 + 273 = 310 (К);i = 1,92См(крови) = 7401,92∙8,32∙310-7801,92∙8,32∙310=7404952-7804952=0,15-0,16 См(крови) - ? кмоль/м3 = 0,15 – 0,16 (моль/л).Ответ: См(крови) = 0,15 – 0,16 моль/л.№ 78.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]№ 82.Дано:m(СН3СООН) = 600∙0,01 = 6 (г);W1(СН3СООН) = 60 %m1(р-ра) = m(СН3СООН)W(СН3СООН) = 60,6 = 10 (г);W2(СН3СООН) = 1 %ν(СН3СООН) = 660 = 0,1 (моль);m2(р-ра) = 600 гMr(СН3СООН) = 60 (г/моль);m1(р-ра) - ?См(СН3СООН) = 0,10,6 = 0,17 (моль/л);рН - ?[Н+] = Ка∙См;Ка = 1,8∙10-5;[Н+] = 1,8∙10-5∙0,17 = 0,00175;рН = -lg[Н+] = - lg0,00175 = 2,76.Ответ: m1(р-ра) = 10 г, рН = 2,76.№ 97.Дано:ПР(PbCl2) = 1,6∙10-5;ПДК(Pb+2) = 0,1 мг/лПР(PbSO4) = 1,6∙10-8;PbCl2↓ - ?Определим минимальное значение концентрации Pb+2 PbSO4↓ - ?осаждаемое хлорид-ионами:SPbCl2=Pb+2 =3ПР22∙11=31,6∙10-54=0,016 мольл;Определим минимальное значение концентрации Pb+2 осаждаемое сульфат-ионами:SPbSO4=Pb+2 =ПР11∙11=1,6∙10-81=1,25∙10-4 мольл;ПДК(Pb+2) = 0,1 мг/л = 1∙10-4 г/л = 1∙10-4/207 = 4,8∙10-7 моль/л;ПДК(Pb+2) меньше чем минимальное значение концентрации Pb+2 осаждаемое хлорид- и сульфат-ионами.Ответ: не обеспечится, т.к. ПДК(Pb+2)< Pb+2 в PbCl2 и PbSO4.№ 109.Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Подвергаются гидролизу:1) Al(NO3)3 ↔ Al3+ + 3NO3-1 ст.: Al(NO3)3 + H2O ↔ AlOH(NO3)2 + HNO3Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+2 ст.: AlOH(NO3)2 + H2O ↔ Al(OH)2NO3 + HNO3AlOH2++ H2O ↔ Al(OH)2+ + H+3 ст.: Al(OH)2NO3 + H2O ↔ Al(OH)3 + HNO3Al(OH)2++ H2O ↔ Al(OH)3 + H+рН<7;Лакмус – красный;Фенолфталеин – бесцветный;Метилоранж – розовый.2) К2СО3 ↔ 2К+ + СО32-1 ст: К2СО3 + Н2О ↔ КНСО3 + КОНСО32- + Н2О ↔ НСО3- + ОН-Кг = НСО3-[ОН-][СО32-];2 ст.: КНСО3 + Н2О ↔ Н2СО3 + КОННСО3- + Н2О ↔ Н2СО3 + ОН-Кг = Н2СО3[ОН-][НСО3-];рН>7;Лакмус – синий;Фенолфталеин – малиновый;Метилоранж – желтый.Кг=КН2ОКаКа = 4,7∙10-11;α=КгСсоли;КН2О = 10-14;Кг = 10-14/4,7∙10-11 = 2,1∙10-4;Ссоли = 0,05 моль/л;α=2,1∙10-40,05=0,065;[ОН-] = α∙С = 0,065∙0,05 = 0,00325;рН = 14 – рОН;рОН = -lg[ОН-] = - lg0,00325 = 2,49;рН = 14 – 2,49 = 11,51;а) нагревание:α - возрастет, т.к. реакция гидролиза эндотермическая. С повышением α увеличивается концентрация [ОН-] , следовательно увеличивается рН;б) добавление кислоты:По принципу Ле-Шателье гидролиз усиливается, α - увеличивается, рН – увеличивается;в) добавление щелочи:По принципу Ле-Шателье гидролиз будет подавляться, α - уменьшается, рН – уменьшается.№ 110.Протолитическая теория кислот и оснований- Бренстеда-Лоури, согласно которой кислотой является любое вещество, способное отдавать протон, а основанием способное принимать протон.НSO3- ↔ SO32- + Н+ основаниеНSO3- + Н2О ↔ Н3О+ + SO32- к-таоснованиеАмфотерные свойства:1)НSO3- + ОН- ↔ SO32- + Н2О к-та основ.основ. к-таСопряжнные пары: НSO3- и Н2О, ОН- и SO32-;2)НSO3- + НCl↔ Н2SO3 + Cl- основ. к-та к-та основ.Сопряженные пары: НSO3- и НCl, Н2SO3 и Cl-Сопряжонные кислоты: НSO3- и НClСопряжонные основания: Н2SO3 и Cl-№ 111. ОКИСЛЕНИЕ, химическая реакция, включающая потерю атомом или молекулой одного или более ЭЛЕКТРОНОВ (всегда является частью реакции ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ, при которой эти электроны приобретаются другим атомом или молекулой).Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.N+5O3- + 3e → N+2O – восстановлениеpH<7NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2OBr+5O3- +6 e → Br- - восстановлениеpH>7BrO3- + 3H2O +6 e → Br- + 6OH-Se+4O2 + 4 e → Se0 – восстановлениеpH = 7Se+4O2 + 2H2O + 4 e → Se0 + 4OH-H2O2 - 1 e → O20 + H+ - oкисление№ 112. Na+1Bi+5O-23 - окислительные свойства.Bi - находится в V основной подгруппе поэтому может иметь максимальное количество 5 не спаренных электронов на внешнем уровне, а значит максимальное значение степени окисления + 5 . Это и вызывает окислительные свойства вещества NaBiO3.Н+12О-12 - окислительно-восстановительные свойстваО находится в VI группе и имеет 2 не спаренных электрона на внешнем уровне. Таким образом О может иметь минимальную степень окисления -2 , но он имеет еще степень окисления -1, 0 и +2 с фтором Это означает что О в соединении имеет промежуточную степень окисления между -2 и 0, соответственно может быть и окислителем и восстановителем.Ca - восстановительные свойстваСа находится в II группе и имеет 2 электрона на внешнем уровне, которые свободно отдает до степени окисления +2 , что характерно всем металлам. Поэтому Са – характерный восстановитель, как и все металлы.№ 113.3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2OMn2+ + OH- - 4 е → MnO42- + 4Н2О3ClO3- + 3Н2О +6 е → Cl- + 6ОН-23Mn2+ + 24ОН- + 2ClO3- + 6Н2О = 3MnO42- + 12Н2О + 2Cl- + 12ОН-3Mn2+ + 12ОН- + 2ClO3- = 3MnO42- + 6Н2О + 2Cl-Тип: межмолекулярная ОВРKClO3 + 6KI + 3H2SO4 = KCl + 3I2 + 3H2SO4 + 3Н2О2I- - 2 е → I023ClO3- + 6Н+ +6 е → Cl- + 3Н2О16I- + ClO3- + 6Н+ = I02 + Cl- + 3Н2ОТип: межмолекулярная ОВР№ 114.Если в реакционной смеси присутствуют как исходные вещества, так и образуемые ими при протекании ОВР продукты реакции или, иначе говоря, два окислителя и два восстановителя, то направление реакции определяется тем, какой из окислителей в данных условиях в соответствии с уравнением Нернста окажется более сильным.