контрольная работа по неорганической химии

Контрольная работа для заочного технологического отделения 1 курса КемТИПП ...

1Вычислите объем, который займут 3,011021 молекул кислорода при нормальных условиях.
2)
Закончите уравнение реакций между приведенными веществами: H3PО4+NaOH
Н3РО4 + 2NaOH
Для подчеркнутого вещества определите в указанных реакциях молярную массу, факторы эквивалентности, молярные массы эквивалентов.
3).
Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а фторид того же металла 48,72% фтора. Вычислите молярную массу эквивалентов фтора.
4)
Сколько значений и какие может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0;1;2 и З? Приведите возможные ориентации в пространстве p-электронных орбиталей. Сколько их и почему?
5).Объясните с точки зрения строения атома, почему хлор имеет максимальную валентность, равную семи, а для фтора такое состояние невозможно. Ответ мотивируйте электроннографическими формулами
6). Сколько неспаренных электронов имеет атом cеры в стационарном и возбуждённых состояниях? Составьте соответствующие электронные и электронно-графические формулы.
7)
Приведите энергетические диаграммы образования молекулярных частиц N и N . Сравните порядок, энергию связей и магнитные свойства частиц. Какая из молекулярных частиц является более прочной?

8)Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции:
2NaHCO3(кр) = Na2CO3(кр) + H2O(г) + CO2(г)
9)Для реакции:
4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г) - Q
а) определите направление процесса при стандартных условиях
б) напишите выражение константы равновесия Кс;

Контрольная работа для заочного технологического отделения 1 курса КемТИПП

Ответ:
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Число орбиталей с данным значением l
l
ml
2l + 1
0 (s)
1
1 (p)
–1, 0, +1
3
2 (d)
–2, –1, 0, +1, +2
5
3 (f)
–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3
7
5).Объясните с точки зрения строения атома, почему хлор имеет максимальную валентность, равную семи, а для фтора такое состояние невозможно. Ответ мотивируйте электроннографическими формулами.
Ответ :
А)Будучи наиболее электроотрицательным элементом,фтор может только принимать один электрон на 2р уровень.
У него один не спаренный электрон, поэтому фтор бывает только одно валентным, а степень окисления всегда -1.
Б) у атома хлора один не спаренный электрон на 3р подуровне и он в обычном (невозбужденным ) состояние одновалентен.
У атома хлора в возбуженном состоянии электроны с 3S и 3p подуровней переходят на 3d подуровень.
Разъединение электронов. Находящихся в одной ячейке, увеличивает валентность на две единицы
В7
Хлор проявлять лишь не четную валентность 1,3,5,7 и соответствующие положительные степени окисления.
6). Сколько неспаренных электронов имеет атом cеры в стационарном и возбуждённых состояниях? Составьте соответствующие электронные и электронно-графические формулы.
В невозбужденном состоянии у атома серы 2 не спаренных электрона, степень окисления -2;+2. При переходе в возбужденное состояние число не спаренных электронов=4
в стационарном состоянии
в возбуждённом состаянии
7)
Приведите энергетические диаграммы образования молекулярных частиц N и N. Сравните порядок, энергию связей и магнитные свойства частиц. Какая из молекулярных частиц является более прочной?
NO и NO+.
Удаление электрона со связывающей орбитали уменьшает энергию связи в молекулярном ионе ( и ), а удаление электрона с разрыхляющей орбитали приводит к увеличению энергии связи в молекулярном ионе в сравнении с молекулой ( и )
8)Рассчитайте тепловой эффект Н, изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: