Химия (решение заданий)

2. Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
24. Привести электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером 7. Один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
44.У какого из атомов первый потенциал ионизации выше  у бериллия или бора? Ответ пояснить.
66.Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
87.Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению:
SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).

347.Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

110.Вычислите Ho, So и Go реакции, протекающей по уравнению:

Fе2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).
121.Кон ...

2. Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
24. Привести электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером 7. Один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
44.У какого из атомов первый потенциал ионизации выше  у бериллия или бора? Ответ пояснить.
66.Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
87.Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению:
SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).

347.Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

110.Вычислите Ho, So и Go реакции, протекающей по уравнению:

Fе2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).
121.Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
146.К 500мл 32% (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации 3 oС?
191.К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных:

а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 б) SO3 2 + 2H+ = SO2 + H2O
216.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
232. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс  окисление или восстановление  происходит при следующих превращениях:As+3As+5; N+3  N3; S2  So; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме: Na2SO3 + KMnO4 + H2O  Na2SO4 + MnO2 + KOH.
253.Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?
275. Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия  водород?

286. Медь не вытесняет кислород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей реакции.
309. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; Rb[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

328.Какую массу Na2CO3 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль-экв?
369. При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?
388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25 раствора HNO3 ( = 1,15г/мл) расходуется на 1кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg : 1,19 HNO3 ?

2. Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
24. Привести электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером 7. Один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
44.У какого из атомов первый потенциал ионизации выше  у бериллия или бора? Ответ пояснить.
66.Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
87.Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению:
SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).

347.Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

110.Вычислите Ho, So и Go реакции, протекающей по уравнению:

Fе2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).
121.Кон станта равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
146.К 500мл 32% (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации 3 oС?
191.К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных:

а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 б) SO3 2 + 2H+ = SO2 + H2O
216.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
232. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс  окисление или восстановление  происходит при следующих превращениях:As+3As+5; N+3  N3; S2  So; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме: Na2SO3 + KMnO4 + H2O  Na2SO4 + MnO2 + KOH.
253.Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?
275. Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия  водород?

286. Медь не вытесняет кислород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей реакции.
309. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; Rb[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

328.Какую массу Na2CO3 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль-экв?
369. При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?
388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25 раствора HNO3 ( = 1,15г/мл) расходуется на 1кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg : 1,19 HNO3 ?

Решение:
Вещество
Н0f,298, кДж/
моль
S0298,
Дж/
мольK
G0f,298,
кДж/моль
H2O(г)
241,8
188,7
228,6
H2
0
130,5
Fe
0
27,2
Fe2O3(кр)
822,2
89,9
740,3
Подставите данные сами, или так оставьте
121.Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
Решение:
1) Запишем выражение для константы равновесия
2) Обозначим за «х» количество прореагировавшего вещества А, тогда
3) Количество прореагировавшего равно
4) Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо увеличить концентрацию продуктов реакции, или уменьшитьконцентрацию продуктов реакции.
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
Решение
Тогда температурный коэффициент реакции равен
146.К 500мл 32% (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
Решение:
1) Находим массу H2SO4 в 500 мл 32% p-pa (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл)
грамм
2) Масса исходного раствора
грамм
3) Масса раствора после добавления 1 л воды увеличится на 1000 грамм
грамм
4)Массовая доля равна
Ответ: 13,1%
186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации 3 oС?
Решение:
Криоскопическая константа воды равна К=1,86 (кг×°С)/моль.
Понижение температуры замерзания
где m –моляльная концентрация
1) Находим моляльную концентрацию раствора
m= 0.62 моль/кг
2) Находим количество моль глицерина в 0,5 кг
моль
3) Находим количество воды
0,62 моль -------- 1 л
5,43 моль--------- V
Отсюда
л
Ответ: 8,77 л
191.К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных:
а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 б) SO3 2 + 2H+ = SO2 + H2O
Решение:
а) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
б) Na2SO3 + 2HCI = SO2 + H2O + 2NaCI
K2SO3 + H2SO4= SO2 + H2O + K2SO4
216.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?