Химия

1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).
1.23 Вычислить теплоту образования оксида железа (II) из следующих данных:
C (графит) + О2(г)CO2(г)+ 394 кДж,
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 567 кДж,
FeO(тв) + C(графит)  Fe(тв) + CO(г) + 18,5 кДж.
1.33 Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановле-ние диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.
2.13 Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000 К.Конкретные условия задач по ва-риантам приведены в таблице.
№ задачи Равно ...

1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).
1.23 Вычислить теплоту образования оксида железа (II) из следующих данных:
C (графит) + О2(г)CO2(г)+ 394 кДж,
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 567 кДж,
FeO(тв) + C(графит)  Fe(тв) + CO(г) + 18,5 кДж.
1.33 Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановле-ние диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.
2.13 Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000 К.Конкретные условия задач по ва-риантам приведены в таблице.
№ задачи Равновесная система Внешние воздействия
2.13 2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г) 1.Увеличение парциального давления серного ангидрида
2.Уменьшение общего объема системы
3.Нагревание системы
3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плот-ность раствора ρ=103 кг/м3).
б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?
3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полу-ченного раствора и его водородный показатель.(ρ=103кг/м3).
3.33Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
№ задачи Соль Массовая доля, % Изменение концен-трации раствора
3.33 Фтористый аммоний 10 Уменьшение в 2 раза
4.13Используя заданные в таблице значения квантовых чисел приnи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.
№ задачи Значения квантовых чисел Формула выс-шего оксида Формула выс-шего гидро-ксида
n l
4.13 3 0,1 Н3ЭО4
5.13 Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамиче-ский прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в пред-лагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.
H2O2+H2S →
Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O →
5.23 Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфат индия, на пластине площадью 5 см2 и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %

1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).
1.23 Вычислить теплоту образования оксида железа (II) из следующих данных:
C (графит) + О2(г)CO2(г)+ 394 кДж,
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 567 кДж,
FeO(тв) + C(графит)  Fe(тв) + CO(г) + 18,5 кДж.
1.33 Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановле-ние диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.
2.13 Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000 К.Конкретные условия задач по ва-риантам приведены в таблице.
№ задачи Равно весная система Внешние воздействия
2.13 2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г) 1.Увеличение парциального давления серного ангидрида
2.Уменьшение общего объема системы
3.Нагревание системы
3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плот-ность раствора ρ=103 кг/м3).
б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?
3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полу-ченного раствора и его водородный показатель.(ρ=103кг/м3).
3.33Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
№ задачи Соль Массовая доля, % Изменение концен-трации раствора
3.33 Фтористый аммоний 10 Уменьшение в 2 раза
4.13Используя заданные в таблице значения квантовых чисел приnи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.
№ задачи Значения квантовых чисел Формула выс-шего оксида Формула выс-шего гидро-ксида
n l
4.13 3 0,1 Н3ЭО4
5.13 Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамиче-ский прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в пред-лагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.
H2O2+H2S →
Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O →
5.23 Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфат индия, на пластине площадью 5 см2 и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %

Согласно основному уравнению термодинамики:
ΔG0 = -RTlnKp или Kp = exp(-ΔG0/RT)
Величина изменения свободной энергии Гиббса, в соответствии с законом Гесса:
ΔGр = 2ΔG0298,SO3 - 2ΔG0298,SO2 - ΔG0298,O2 = 2·(-371,2) - 2·(-300,0) – 0 = -142,4 кДж
При Т = 298 К Kp = exp(142400/8,314·298) = 7,67·1024
Для температуры 10000Kвеличина константы равновесия
Kp = exp(142400/8,314·1000) = 2,61·107
Уменьшение величины Kр при увеличении температуры говорит о смешении равновесия в сторону обратной реакции.
3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плотность раствора ρ=103 кг/м3).
б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?
а) В 100 г 10%-ного раствора содержится 10 г гидроксида калия.
М(KOH) =56 г/моль; n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 10/56 = 0,179 моль
Объем раствора равен 0,1 л, т.к. плотность равна 1 г/см3.
См = n(KOH)/V = 0,179/0,1 = 1,79 моль/л
КОН – сильный электролит; в растворе диссоциирует на 100%, поэтому
[OH-] = Cм(KOH) = 1,79 моль/л
рОН = -lg[OH-] = -lg1,79 = 0,25
рН = 14 – рОН = 14 – 0,25 = 13,75
б) На нейтрализацию 1,79 моль KOH, которые находятся в 1 л раствора, потребуется 1,79 моль HCl для нейтрализации.
KOH + HCl = H2O + KCl
0,1 моль – 1 л
1,79 моль – Х л => Х = 1,79·1/0,1 = 17,9 л
Ответ: 17,9 л
3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полученного раствора и его водородный показатель.(ρ=103кг/м3).
Рассчитаем содержание уксусной кислоты в 6 мл 60% раствора.
W = (mк-ты/mр-ра)·100
Плотность раствора равна 1 г/см3, поэтому масса раствора равна 6 г.
mк-ты = mр-ра·W/100 = 6·60/100 = 3,6 г уксусной кислоты.
После разбавления до 1 л (1000 г), массовая доля полученного раствора будет равна:
W = (mк-ты/mр-ра)·100 = (3,6/1000)·100 = 0,36 %
Уксусная кислота – слабая кислота; в растворе диссоциирует не полностью. Степень ее диссоциации будет равна: α2 = Кд/См, где Кд – константа диссоциации уксусной кислоты (1,74·10-5).
В 100 г раствора (объем равен 100 мл или 0,1 л) содержится 0,36 г уксусной кислоты.
М(СН3СООН) = 60 г/моль; n(СН3СООН) = 0,36/60 = 0,006 моль; См = n/V = 0,006/0,1 = 0,06 моль/л
α2 = Кд/См = 1,74·10-5/0,06 = 2,9·10-4; α = 0,017
[H+] = α·Cм = 0,017·0,06 = 1,02·10-3 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg(1,02·10-3) = 3
Ответ: 0,36 %; 3
3.33Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
№ задачи
Соль
Массовая доля, %
Изменение концентрации раствора
3.33
Фтористый аммоний
10
Уменьшение в 2 раза
NH4F – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HF, поэтому соль гидролизуется по катиону и по аниону.
NH4F + H2O → NH4OH + HF
NH4+ + F- + H2O → NH4OH + HF
Среда раствора зависит от силы образуемых кислоты и основания.
Кд,NH4OH = 1,79·10-5; Кд,HF = 6,8·10-4
Среда раствора будет слабокислой.
Константа гидролиза равна: Кг = Кw/Кд,NH4OH = 10-14/6,8·10-4 = 1,47·10-11
Пересчитаем процентную концентрацию раствора в молярную.