Вход

Опишите химические свойства алкинов. Ответ иллюстрируйте со¬ответствующими уравнениями реакций пропина.

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 292560
Дата создания 22 июня 2014
Страниц 27
Мы сможем обработать ваш заказ 25 мая в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 160руб.
КУПИТЬ

Описание

Работа выполнена в 2014 г. и сдана на отлично. ...

Содержание

17. Опишите химические свойства алкинов. Ответ иллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций пропина. 4
19. По каким параметрам классифицируют спирты? Приведите соответствующие примеры формул и названия. 7
30. Химические свойства альдегидов. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с этаналем. Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatum — спирт, лишённый водорода) — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильнымили арильным заместителем. 10
54. Атомность оксикислот. Чему равна атомность яблочной кислоты? Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной и уксусной кислот. 13
60. Состав и строение сложных липидов. Приведите примеры некоторых фосфолипидов. 15
65. Что такое L- и D-формы сахара? Какой углеродный атом называется асимметричным? Укажите на конкретных примерах моносахаридов. 19
85. Напишите уравнения реакций взаимодействия мочевины с азотной и щавелевой кислотами. Назовите полученные продукты. 24
107. Переаминирование и декарбоксилирование аминокислот. Ответ иллюстрируйте на примере лизина. 26

Введение

Реакции присоединения к алкинам
1. Гидрирование
В присутствии металлических катализаторов (Pt, Ni) алкины присоединяют водород с образованием алкенов (разрывается первая -связь), а затем алканов (разрывается вторая -связь):
1. Гидрирование пропина.

Pt
CH3–C≡CH + Н2 →CH3 – CH2 – CH3

При использовании менее активного катализатора [Pd/CaCO3/Pb(CH3COO)2] гидрирование останавливается на стадии образования алкенов.
2. Галогенирование
Электрофильное присоединение галогенов к алкинам протекает медленнее, чем для алкенов (первая связь разрывается труднее, чем вторая):
Вr2 Вr2
CH3–C≡CH → CH3 – CВr = СНВr → CH3 – СВr2 – CHВr2
быстро
Алкины обесцвечивают бромную воду (ка чественная реакция).
3. Гидрогалогенирование
Присоединение галогеноводородов также идет по электрофильному механизму. Продукты присоединения к несимметричным алкинам определяются правилом Марковникова:
HCI HCI
CH3–C≡CH → CH3–CСI=CH2 → CH3–CСI2–CH3

4. Гидратация (реакция Кучерова)
Присоединение воды происходит в присутствии катализатора соли ртути (II) и идет через образование неустойчивого непредельного спирта, который изомеризуется в уксусный альдегид (в случае ацетилена):
Гидратация пропина, реакция Кучерова.
Hg2+, H+

Фрагмент работы для ознакомления

— предельные или насыщенные спирты (бутанол);
— непредельные или ненасыщенные спирты (аллиловый спирт, пропаргиловый спирт);
— ароматические спирты (бензиловый спирт).
В зависимости от наличия или отсутствия цикла в углеводородном заместителе:
— алициклические спирты (циклогексанол);
— алифатические или ациклические спирты (этанол).
В зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа:
— первичные спирты (пропанол);
— вторичные спирты (изопропиловый спирт);
— третичные спирты (2-метилпропан-2-ол).
30. Химические свойства альдегидов. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с этаналем. Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatum — спирт, лишённый водорода) — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильнымили арильным заместителем.
Высокая реакционноспособность связана с наличием высокополярной связи С=О. Проявляют свойства органических оснований.
1. Реакции присоединения
Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.
СН3СНО + НН → С2Н5ОН
Присоединение синильной кислоты. Используется для удлинения углеродной цепи.
СН3СНО + НCN → СН3 – СН (OH) - CN
Присоединение гидросульфита натрия. Используется для выделения альдегидов из растворов.
СН3СНО + NaHSO3 → СН3 – СН(ОH)-SO3Na
2 Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.
Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag2O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag. Тонкий слой осадка металлического серебра образует зеркальную поверхность (таким способом раньше получали зеркала)
СН3СНО + Ag2O--NH4OH,t--> CH3COOH + 2Ag↓
Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает свежеприготовленный (СuSO4+2NaOH→...) Cu(OH)2, гидроксид меди(II). Образуется кирпично-красный осадок оксида Cu(I)
СН3СНО + 2Cu(OH)2 → СН3-СОOH + Cu2O↓ + 2H2O
3 Реакция полимеризации
Линейная полимеризация образование параформальдегида (n=8-100) происходит при длительном стоянии или испарении формальдегида
nHCHO → [CH2O]n
образование полиформальдегида
nHCHO --Fe(CO)5--> [CH2O]n
Циклическая полимеризация Перегонка подкисленного альдегида c образованием триоксана (правильно записать в виде шестиугольника)
3HCHO ---t,H+-->-СН2-О-СН2-О-СН2-О-
4 Реакция поликонденсации При нагревании (с Н+ или ОН-) альдегида с фенолом образуются фенолформальдегидные смолы
54. Атомность оксикислот. Чему равна атомность яблочной кислоты? Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из яб­лочной и уксусной кислот.
Гидроксикислотами называют соединения, в состав которых присутствуют карбоксильная -СООН и гидроксильная (спиртовая) группы -ОН. Они относятся к соединениям со смешанными функциями и называются бифункциональными. Число карбоксильных групп характеризует основность, а гидроксильных групп – атомность (включая ОН в составе СООН-группы).
В зависимости от строения углеводородного радикала они бывают алифатическими и ароматическими. Широко используются тривиальные названия соединений. Наиболее известными представителями этого класса соединений являются молочная, яблочная, винная, лимонная и галловая кислоты.
+
60. Состав и строение сложных липидов. Приведите примеры некото­рых фосфолипидов.
К сложным липидам относят липиды, имеющие в молекуле фосфор, азотсодержащие фрагменты или углеводные остатки.

Список литературы

1. Артеменко А.И. Органическая химия. М.; 2006.
2. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. СПб, М, Краснодар.; 2008.
3. Гранберг И.И. Органическая химия. М.; 2007.
4. Ким А.М. Органическая химия. Новосибирск; 2009.
5. Нейланд О.Я. Органическая химия. М.; 2006.
6. Никольский А.Б.,Суворов А.В. Химия. СПб.; 2007.
7. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. СПб.;2008.
8. Семенов И.Н., Перфилова Н.Л. Химия. СПб.; 2006.
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2022