Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Решение задач*
| Код |
278301 |
| Дата создания |
11 октября 2014 |
| Страниц |
8
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 7 мая в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Описание
Работа зачтена в мае 2014 г, ВГУЭС. 8 задач по неорганической химии.
WORD. ...
Содержание
1.Реакция горения метилового спирта выражается уравнением:
СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.
2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
3. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ Mn2+; Cl5+ Cl–; N3– N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O +HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. При электролизе раствора CuSО4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
6. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
7. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Ag(NH3)2]+; [Ag(NCS)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10–21; 6,8 ∙ 10–8; 2,0 ∙ 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра (Ag+)?
8. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Введение
1.Реакция горения метилового спирта выражается уравнением:
СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.
2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
3. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ Mn2+; Cl5+ Cl–; N3– N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. При электролизе раствора CuSО4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
6. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
7. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Ag(NH3)2]+; [Ag(NCS)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10–21; 6,8 ∙ 10–8; 2,0 ∙ 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра (Ag+)?
8. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Фрагмент работы для ознакомления
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст]: учебник / Н.Л. Глинка; Под ред. В.А. Попокова, А.В. Бабкова. – М: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. – 886 с.
3. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н.Г. Коржуков; Под ред. В.И. Деляна. – М.: ИНФРА-М, 2004. – 512 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия [Текст]: Учебник для студентов вузов, обуч. по техническим направлениям и спец. / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк.; 2009. – 559 с.
5. Хомченко И.Г. Общая химия [Текст]: учебник / И.Г. Хомченко. – М.: Новая волна, 1997. – 464 с.
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00432