Химия и микробиология воды вариант №5

1.Зависимость скорости химической реакции от температуры.
2. К 1 1 л дистиллированной воды добавлено 0,01 мг•экв соляной кислоты. Чему будет равен водородный показатель?
3. Напишите молекулярные и ионные реакции уравнения гидролиза
Cr2(SO4)3. Какую реакцию будет иметь раствор этой соли?
4.В воде в растворенном состоянии содержится 213 мг/л сульфата натрия, 15 мг/л карбоната кальция. Выразите концентрацию этих солей в мг•экв/л
5. Вычислите количество извести СаО и Na2SO4, необходимое для умягчения 500 л воды, жесткость которой равна 4 мг•экв/л
6.Во что превратится гидроксид алюминия при рН>8,5 и при рН<5? Составьте уравнения соответствующих реакций
7. Сточные воды травильного цеха содержат серную кислоту в количестве 4,5 г/л. Сколько негашеной извести нужно для нейтрализации кислоты? ...

Решение:
Первая ступень:
Cr2(SO4)3+2Н2О = 2CrОНSO4+ Н2SO4
2Cr3++ 3SO42-+2Н2О = 2CrОН++ 2SO42-+ 2Н++ SO42-
Cr3++ Н2О = CrОН2++ Н+
Вторая ступень:
2CrОНSO4+2Н2О = Cr2 (ОН)2SO4+ Н2SO4
2CrОН++ 2SO42-+2Н2О = Cr2(ОН)22++ SO42-+ 2Н++ SO42-
2CrОН++2Н2О = Cr2(ОН)22++ 2Н+
Третья ступень:
2Cr2(ОН)2SO4+6Н2О = 4Cr(ОН)3+ 2Н2SO4
2Cr2(ОН)22+2SO42-+6Н2О = 4Cr(ОН)3+ 4Н++ 2SO42-
Cr2(ОН)22++3Н2О = 2Cr(ОН)3+ 2Н+
Среда кислая рН<7
35.В воде в растворенном состоянии содержится 213 мг/л сульфата натрия, 15 мг/л карбоната кальция. Выразите концентрацию этих солей в мг·экв/л
Решение:
ЭNa2SO4 =142/2=71
СNa2SO4 =213/71=3 мг·экв/л
ЭCaCO3=100/2=50
СCaCO3=15/50=0,3 мг·экв/л
Ответ: СNa2SO4 =3 мг·экв/л; СCaCO3=0,3 мг·экв/л
45.Вычислите количество извести СаО и Na2SO4, необходимое для умягчения 500 лводы, жесткость которой равна 4 мг·экв/л