Вход

Окислительно-восстановительные реакции

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 271876
Дата создания 21 марта 2015
Страниц 6
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
610руб.
КУПИТЬ

Описание

Окислительно-восстановительные реакции ...

Содержание

Для проведения химических опытов были использованы следующие реактивы:
1. KMnO4 – перманганат калия
2. H2SO4 – серная кислота
3. NaOH - гидроксид натрия
4. Na2SO3 – сульфит натрия

Введение

Цель работы: усвоение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций (ОВР), освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных процессов.

Фрагмент работы для ознакомления

Б) в нейтральной средеKMn 7+O4 + Na2S4+ O3 + H2О ––> Mn 4+О2 + Na2S 6+O4  + КОН.Электронные уравнения:             Основные коэф. НОК 2 6 Mn 7+ +3е = Mn 4+ процесс восстановления 3 S4+ - 2е = S6+ процесс окисленияСуммарная схема: 2 Mn 7+ + 3 S4+ = 2 Mn 4+ +3 S6+ электронного баланса:Молекулярное уравнение реакции:2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2О ––> 2 MnО2 + 3Na2S O4 + 2KОН.В) щелочной средеKMn 7+O4 + Na2S4+ O3 + NaOH  ––> КNa Mn6+ O4   + Na2S 6+O4  + Н2О.Электронные уравнения:             Основные коэф. НОК 2 2 Mn 7+ +е = Mn 6+ процесс восстановления1 S4+ - 2е = S6+ процесс окисленияСуммарная схема: 2 Mn 7+ + S4+ = 2 Mn 6+ + S6+ электронного баланса:Молекулярное уравнение реакции:2KMn O4 + Na2SO3 +2 NaOH  ––>2 КNa Mn O4   + Na2S O4  + Н2О Поскольку , для создания щелочной среды использован гидроксид натрия NaOH  , то формулу манганата можно записать в виде смешанной солиКNa Mn O4   Либо условно записать К2Mn O4 принебрегая ионами Na+ , так , если бы использовали КОН .В растворе это значения не имеет, так как там присутствуют ионы  К++ Na+ + Mn O4 2-    Вывод: А) Во всех проведенных реакциях Na2SO3 выступает в роли восстановителя, а KMn O4  - окислителя.

Список литературы

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: ВШ, 2004. – 558с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003. – 704с.
3. Севастьянова, Г.К., Карнаухова. Т.М. Общая химия: Курс лекций. – Тюмень: ТюмГНГУ, 2009. – 212 с.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00446
© Рефератбанк, 2002 - 2024