КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии

место защиты работы -Екатеринбург, 2014 ...

15. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений при переходе от Na к С1?
25. Определите химические свойства атома мышьяка, его валентность и возможные степени окисления в основном и возбужденном состояниях. Сколько химических связей в молекуле AsH3?

45. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и НС1. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
65. Известно, что при 25°С две реакции протекают с одинаковой скоростью. Определите соотношение скоростей этих реакций при 95°С, если известно, что температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, а второй равен 3.

75. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10 -4. Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.
115. Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH3COONa? Почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

135. При 0 0С осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 равно 3,55105 Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?

155.Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
155.Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.
185. С какими из перечисленных соединений взаимодействует алюминий: Н2О,
НС1(конц.), H2SO4(разб.), HNO3(разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций.

отсутствует

к. E0(Ni2+/Ni) < E0(Сu2+/Cu), то в гальванической паре никель-медь никель будет анодом, а медь - катодом. A(-): Ni | HCl | Cu : (+)K А (-)/Ni: Ni0 - 2e ---> Ni+2 |1| - окисление К (+)/Сu: 2 Н+ + 2e ---> Н2 |1| - восстановление ---------------------------------------------------Ni0 + 2 Н+ ---> Ni+2 + Н2 ---------------------------------------------------Ni0 + 2 HCl ---> NiCl2 + Н2Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH3COONa? Почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли.Решение:Малиновую окраску. При нагревании гидролиз ускоряется.Му - молекулярное уравнение : CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH Пиу - полное ионное уравнение: CH3COO¯ +  Na+ + H2O =  CH3COO¯ +  H+ + Na+ + OH¯ (зачёркиваем одинаковые ионы: CH3COO и Na)   Сиу - сокращённое ионное уравнение.  :  Н2О= H++ ОН¯ 185. С какими из перечисленных соединений взаимодействует алюминий: Н2О,НС1(конц.), H2SO4(разб.), HNO3(разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций.Решение:Al+H2O=Al(ОH)+Н2Al+HCl(конц.)=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4(разб.)=Al2(SO4)3+H2Al+4HNO3(разб.)=Al(NO3)3+NO+2H2Al+NaOH=Na3AlO3+H225. Определите химические свойства атома мышьяка, его валентность и возможные степени окисления в основном и возбужденном состояниях. Сколько химических связей в молекуле AsH3?Решение:1. химический элемент мышьяк находится в пятой группе , четвертый период, значит  у него четыре энергетических уровня и пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5  электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии   1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p3. в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5, это неметалл , электроотрицательность его равна 2,18 т.е. не высока, но до завершения атому необходимо принять 3 электрона, и тогда степень окисления As-3, когда мышьяк отдает свои электроны , то степень окисления +5, в соединении AsH3 три ковалентные слабые полярные связи, причем по электроотрицательности судить электроны отдает мышьяк, т.к. у  водорода электроотрицательность выше и равна 2,2, можно сказать почти ковалентная неполярная т.к. разница электроотрицательности очень мало всего 0,02 ( 2,2 - 2,18=0,02)При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10 -4. Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.