Вход

МГСУ. Решение всех вариантов задач по курсу "Химия"

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 268007
Дата создания 03 мая 2015
Страниц 27
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 18:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 330руб.
КУПИТЬ

Описание

Решение ВСЕХ вариантов контрольной работы по курсу "Химия". МГСУ.
...

Содержание

Контрольная работа по химии
Вариант 1

1. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 при 250С?
2. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (ρ = 1,075 г/мл)?
3. Сколько миллилитров 96 %-ного (по массе) раствора Н2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
4. Вычислить ΔН реакции:
2Li (к.) +2H2O (ж.) = 2Li+ (водн.) + 2OH- (водн.) + H2 (г.)
Стандартные энтальпии образования Li+ (водн.) и OH- (водн.) принять соответственно равными – 278,5 и – 228,9 кДж/моль.
5. Определить стандартную энтальпию (ΔН ) образования РН3, исходя из уравнения:
2РН3 (г.) + 4О2 (г.) = Р2О5 (к.) + 3Н2О (ж.), ΔН = - 2360 кДж
6. Определить ΔН образования этилена, используя следующие данные:
С2Н4 (г.) + 3О2 (г.) = 2СО2 (г.) + 2Н2О (г.), ΔН = - 1323 кДж;
С (графит) + О2 (г.) = СО2 (г.), ΔН = -393,5 кДж;
Н2 (г.) + 1/2 О2 (г.) = Н2О (г.), ΔН = -241,8 кДж.
7. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира , кипит при 36,860С, тогда как чистый эфир кипит при 35,600С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя Е = 2,020.






Контрольная работа по химии
Вариант 2

1. При 250С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С.
2. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
3. Сколько миллилитров 0,5 М раствора Н2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
4. . Вычислить ΔН реакции:
2Na (к.) +2H2O (ж.) = 2Na+ (водн.) + 2OH- (водн.) + H2 (г.)
Стандартные энтальпии образования Na+ (водн.) и OH- (водн.) принять соответственно равными – 239,7 и – 228,9 кДж/моль.
5. Исходя из теплового эффекта реакции
3СаО (к.) + Р2О5 (к.) = Са3(РО4)2 (к.), ΔН = - 739 кДж
Определить ΔН образования ортофосфата кальция.
6. Вычислить ΔН образования MgCO3 (к.) при 298 К, пользуясь следующими данными:
С (графит) +О2 (г.) = СО2 (г.), ΔН = -393,5 кДж;
2Mg (к.) + О2 (г.) = 2MgСО3 (к.), ΔН = - 1203,6 кДж;
MgO (к.) + СО2 (г.) = MgСО3 (к.), ΔН = - 117,7 кДж.
7. При 200С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав (в %(масс)) гематина: С - 64,6; Н – 5,2; N – 8,8; O – 12,6; Fe – 8,8.

Контрольная работа

Вариант 3


1.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 15% плотно-стью равной 1,1г/мл надо взять для реакции с цинком, чтобы полученным водородом восстановить оксид железа (Fe3O4) массой 11,6 г до железа.
2. Какую массу ортофосфата калия надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей 8%.
3. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12г двуокиси кремния. Д(возд)=2.14. Выведите молекулярную формулу.
4. Написать электронную и графическую формулу элементов F,P.
5. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуще-ствить следующие превращения: Pb(NO3)2→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3.
6. Смесь медных и магниевых опилок массой 1.5 г обработали раство-ром соляной кислоты, в результате чего выделилось 560 мл водорода при н.у. Определить массовую долю меди в смеси.
7. При пропускании воздуха объемом 2 м3 (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.











Контрольная работа

Вариант 4

1. В 400г воды растворили H2S объемом 12 мл(н.у.). Определите массовую долю H2S в растворе.
2.Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (плотность равна 1,4 г/см³), содержание азотной кислоты в массовых долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием азотной кислоты, равным 10%?
3.При сжигании органического вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, получено 2.64 г двуокиси углерода, 1,62 г воды и 1.92г сернистого ангидрида. Выведите формулу этого вещества.
4.Написать электронную и графическую формулу элементов O,Al
5.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2.
6. Имеется смесь СаО и СаСО3 массой 0,8 г, ее обработали раствором соляной кислоты , в результате чего выделился газ объемом равный 112 мл при н.у.. Определите массовую долю СаО в смеси.
7. Из карбида кальция массой 10 г получили ацетилен объемом 3 л,
Вычислите объемную долю выхода ацетилена.









КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант 5

1. Масса 0,001 м3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху.
2. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,40 , давление 103,3 кПа, температура 170С. Вычислить массу газа.
3. Из 400 г 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?
4. Определить степень окисленности серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S3.
5. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление: S → SO22-; S →S2-; Sn →Sn4+; K →K+; Br2 →2Br-; 2H+ →H2; H2 →2H-.
6. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным?
а) H2 + Br2 =2HBr
б)NH4Cl = NH3 +HCl
в)NH4NO3 = N2O +2H2O
г)2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 +H2O
д)H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O
7.Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:
а) KMnO4 + HCl→MnCl2+KCl+Cl2+H2O
б) Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
в) Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O





Контрольная работа по химии

Вариант 6

1. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молеку-лярную массу газа.
2. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 0С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.
3. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного раствора Н2SO4 (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?
4. Определить степень окисленности хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.
5. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота и в каких – восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: NH4+ → N2; NO3- →NO; NO2- →NO3-, NO2 →NO2-.
6.Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным:
а) SO2 +Br2 +2H2O = 2HBr + H2SO4;
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2;
в)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O
г)3I2 + 6KOH = KIO3 + 5 KI + 3 H2O
д)Fe + S = FeS

7. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:
а)Cd+HNO3→Cd(NO3)2+N2O+H2O
б)Zn+H2SO4→ZnSO4+SO2+H2O
г)HClO3+As2S3+H2O→H3AsO4+H2SO4+HCl

Введение

Оглавление
Вариант№1 3
Вариант №2 7
Вариант№3 12
Вариант № 4 16
Вариант№ 5 20
Вариант№ 6 24
Литература 28

Фрагмент работы для ознакомления

) = СО2 (г.), ΔН = -393,5 кДж; (2) 2Mg (к.) + О2 (г.) = 2MgO (к.), ΔН = - 1203,6 кДж; (3) MgO (к.) + СО2 (г.) = MgСО3 (к.), ΔН = - 117,7 кДж.РешениеПо 1-му следствию закона Гесса тепловой эффект каждой из реакций Н0р-иможет быть записан следующим образом Для (1) ΔН 0х.р = ΔНобр 0(СО2) – ( ΔН обр0(С)  + ΔНобр 0(О2) ), так как Н обр0(О2) = 0, Н обр0(С) = 0 значит ΔН 0х.р = ΔНобр 0(СО2)  ΔНобр 0(СО2) = -393,5кДж/мольДля (2) ΔН 0х.р = 2*ΔНобр 0(MgO) –( ( ΔН обр0(СО2) + 2*ΔНобр 0(Mg) ), Н обр0(О2) = 0, Н обр0(Mg) = 0, значит ΔН 0х.р = 2*ΔНобр 0(MgО)  ΔНобр 0(MgО) == - 1203,6 /2 = -601,8кДж/мольДля(3) ΔН 0х.р = (ΔНобр 0(MgСО3) ) - (ΔН обр0(СО2) + ΔНобр 0(MgО) ),ΔНобр 0(MgСО3) = ΔН 0х.р + ((*ΔНобр 0(MgО)  + ΔН обр0(СО2)) ΔНобр 0(MgСО3) = - 117,7 + (-601,8 +*(-393,5) =1113кДж/мольЗадача№7 При 200С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав (в %(масс)) гематина: С - 64,6; Н – 5,2; N – 8,8; O – 12,6; Fe – 8,8.Решение p = С МRT (кПа), где СМ – концентрация, моль/л R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(К · моль); Т – абсолютная температура. Вычисляем молярную концентрацию раствораСм =Р /RT Т =273+20 =293 См =243,4/8,3*298= 98,4гСМ=243,4/(8,314·293)=0,10 моль/л.Вычисляем молекулярную массу гематина. Из условия задачи следует, что в 1 л раствора содержится 63,3 г гематина, что составляет 0,1 моль. Таким образом, молярная масса гематина равна 63,3/0,1=633 г/моль, а молекулярная масса – 633.Найдём простейшую формулу гематина. Обозначив числа атомов C, H, O, N, Fe через x, y, z, m, n, можем записать: x: y:z :m:n =64,4/12 :5,2/1 : 8,8/14 : 12,6/16 : 8,8/56 = 5,38 :5,2 : 0,629 : 0,788 :0,157 = 34,3 : 33,1 : 4,0:5,0 :1,0Следовательно, простейшая формула гематина С34H33N4O5Fe. Этой формуле соответствует молекулярная масса 633 (так как 34·12+33·1+4·14+5·16+56·1=633), что совпадает с найденным выше значением. Таким образом, молекулярная формула гематина такая же, как и простейшая С34H33N4O5Fe.Вариант№3 Задача№1.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 15% плотностью равной 1,1г/мл надо взять для реакции с цинком, чтобы полученным водородом восстановить оксид железа (Fe3O4) массой 11,6 г до железа. РешениеПо реакции восстановления оксида железа (Fe3O4) водородом х 0,05моль 4H2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O 4моль 1мольn (Fe3O4)= 11,6 г / 232 г/моль= 0,05 моль n(H2)= 0,2 мольПо реакции взаимодействия цинка с сульфатной кислотой: Х 0,2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1моль 1мольn(H2SO4)= 0,2 моль, а m (H2SO4)= 0,2 моль * 98 г/моль=19,6 гm р-ра (H2SO4) = m (H2SO4)/С% m р-ра (H2SO4) = 19,6г/0,15=130,67 гVр-ра= m / ρ =130, 67 / 1,1= 118, 79( мл) Задача№2Какую массу ортофосфата калия надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей 8%. РешениеРассчитываем массу соли необходимую для приготовления раствора с w (К3РО4) = 0,08 (8%) массой 250 г: m (К3РО4) = w * m раствора(К3РО4) m (К3РО4) =250*0,08 = 20(г). Задача№3При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12г двуокиси кремния. D(возд)=2.14. Выведите молекулярную формулу.Решение Рассчитываем молярную массу кремневодорода по D(возд). М = D(возд)*29 М = 2,14*29=62,09 Рассчитываем n(Si) и n(H )60 SiO2 – 1 Si 12 SiO2 - x Si n(Si)=0,2 или m (Si) =0,2*28= 5,6г, тогда m(Н) = 6,2-5,6 = 0,6г или n(Н) =0,6Молекулярная формула кремневодорода: Si2 Н6 Рассчитываем М (Si2 Н6) = 2*28 +6*1= 62, что хорошо согласуется с расчетной по относительной плотности(D(возд)) Задача№4Написать электронную и графическую формулу элементов F,P. РешениеP - 1S2 2S22p6 2S23P31s22s2 2p63s2 3p3 3d0↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑1s22s2 2p5↑↓↑↓↑↓↑↓↑F – 1S2 2S22p5 Задача№5. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Pb(NO3)2→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3. Решение 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2  4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3  HNO3 + NH3 = NH4NO3  NH4NO3 + KOH = NH3 + H2O + KNO3  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Задача №6 Смесь медных и магниевых опилок массой 1.5 г обработали раствором соляной кислоты, в результате чего выделилось 560 мл водорода при н.у. Определить массовую долю меди в смеси.РешениеИз двух металлов с раствором соляной кислоты взаимодействует только магний:  Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 Определяем количество вещества выделившегося водорода:  n(Н2) = V/ Vмоль n(Н2) 0,650/22,4 =0,025 моль Из уравнения реакции следует: n (Mg) = n (Н2); значит n (Mg) = 0,025 моль. Находим массу магния:  m(Mg) = n(Mg) *A/(Mg); m(Mg) = 0,025 -24г = 0,6г. • Масса меди в смеси будет равна: m (Си) = m (смеси) - m (Mg); m (Си) = (1,5- 0,6) г = 0,9 г. Рассчитываем массовую долю меди в смеси: w(Cu) = m(Cu) / m (смеси); w(Cu) =0,9/1,5 = 0,6, или 60%.  Задача№7. При пропускании воздуха объемом 2 м3 (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.Решение По уравнению : Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 +Н2О рассчитываем объемоксида углерода (IV) Хл 3г: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 +Н2О 22,4 л/моль 100г/моль V(СО2) = 22,4*3 /100= 0,672лОпределяем объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.Wоб (СО2) =( 0,672/2000)*100% =0,0336% Вариант № 4Задача№1 В 400г воды растворили H2S объемом 12 мл(н.у.). Определите массовую долю H2S в растворе.Решение Рассчитываем количество моль H2S n(H2S)=0.012/22.4=0.00054 моль Рассчитываем массу H2S m(H2S)=0.00054*34г/моль=0.0182г Тогда, m(раствор)=400+0.0182=400.0182гмассовая доля: w = m (H2S)/ m(раствор 100%*0.0182/400.0182=0.0045%Задача№2.Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (плотность равна 1,4 г/см³), содержание азотной кислоты в массовых долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием азотной кислоты, равным 10%?Решение Рассчитываем массу исходного раствора:m = V*p = 1,4г/см³ * 200см³ = 280гРассчитаем массу кислоты в 68% растворе. m(р.в.) = w1*m(р-ра)/100% = 0,68*280г = 190,4г При разбавление раствора изменяется только масса раствора , поскольку добавляют только чистый растворитель, масса вещества, находящегося в растворе не меняется. Значит m₁(HNO₃) = m₂(HNO₃) = 190,4гОбозначим объем воды нужный для разбавления - х мл. Вычислим массу воды, соответствующую этому объему:m = V*p = х мл*1 г/мл = х гСоставим выражение для отображения массы нового раствора.m₂(р-ра) = (х + 280)г Выражение для расчета массовой доли полученного раствора: 10 =190,4/(280 +Х)*100 Решаем относительно х: x = 1624г - это масса воды.Объем вычислим с использованием плотности:V = m/p = 1624г/1г/мл = 1624мл = 1,624лЗадач№3При сжигании органического вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, получено 2.64 г двуокиси углерода, 1,62 г воды и 1.92г сернистого ангидрида. Выведите формулу этого вещества.РешениеРассчитываем количество элементов( С, Н ,S ) в продуктах горения : 1)44 г СО2 – 1 ат. С 2,64 г - х n(С )=2,64*1/44 =0.06 2) 18 г Н2О – 2ат.Н1,62гН2О - х n(Н) =1,62*2/8 =0,18 3) 64г SO2 -1ат S 1,92г SO2 – х n (S) =0,03CxHySz x:y:z = 0,06:0,18:0,03= 2:6:1C2H6S Задача№4.Написать электронную и графическую формулу элементов O,Al Решение О- 1S2 2S22p4 1s22s2 2p4↑↓↑↓↑↓↑↑Al -1S2 2S22p63S23p1 1s22s2 2p63s2 3p1 3d0↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑ Задача№55.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2.Решение 3NaOH + Fe(NO3)3 = 3NaNO3 + Fe(OH)3↓2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O  Fe + 2HCl(разб. ) = FeCl2 + H2↑Задача№6 Имеется смесь СаО и СаСО3 массой 0,8 г, ее обработали раствором соляной кислоты , в результате чего выделился газ объемом равный 112 мл при н.у.. Определите массовую долю СаО в смеси.Решениеуравнения реакций:СаО + 2НCl = CaCl2 + H2O Хг 0,112лCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +CO2 + H2O 100г/моль 22,4 л/мольВыделение газа имеет место при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой.

Список литературы

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей–26-е изд.испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00494
© Рефератбанк, 2002 - 2024