Вход

Контрольная работа по химии

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 267618
Дата создания 05 мая 2015
Страниц 5
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 1 апреля в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
730руб.
КУПИТЬ

Описание

Задачи ...

Содержание

1. Получите гидроксид Zn(OH)2 и покажите его кислотно-основные свойства.
2. Запишите уравнение реакции, иллюстрирующих переходы в генетическом ряду: Na2CO3BaCO3BaOBa(OH)2.
3. Рассчитайте молярные массы эквивалентов H2SO3 и Ba(OH)2 реакциях.
4. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 8,99 г/моль. Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.
Рассчитайте теплоту образования MgCO3, зная термохимическое уравнение MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к), ∆rH = -117,69 кДж/моль.
6. Рассчитайте изменение энергии Гиббса систему PbO2(к) + Pb(к)  2PbO(к) по стандартным энтальпиям образования и энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
7. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 40С до 50С, если температурный коэффициент равен двум?
Как влияет уменьшение температуры и давления на равновесие системы N2(г) + O2(г)  2NO(г), ∆rH = 182,5 кДж

Введение

Гидроксид цинка можно получить взаимодействием солей цинка со щелочами, в данном примере взаимодействием хлорида цинка с гидроксидом натрия:

Фрагмент работы для ознакомления

Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 8,99 г/моль. Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.Дано:Решение:M(Ме) – 8,99 г/мольM(Me) = M(Me) * валентность (Me)Найти:M(Me) = 8,99 г/моль * 3 = 27 г/моль – это металл алюминия.(Me) – ?Оксид алюминия – Al2O3M(Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/мольВ 1 моль оксиде алюминия в 102 г содержится 54 г алюминия, процентное содержание алюминия в оксиде равно:(Al) = m(Al) * 100% / m(Al2O3)(Al) = 54 * 100 / 102 = 53%Ответ: процентное содержание металла в оксиде равно 53%.Рассчитайте теплоту образования MgCO3, зная термохимическое уравнение MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к), ∆rH = -117,69 кДж/моль.∆rH = (1 * ∆fH( MgCO3)) – (1 * ∆fH(MgO) + 1 * ∆fH(CO2));-117,69 = (1 * х) – (1 * (-601,80) + 1 * (-393,51));-117,69 = (1х) – (-995,69);-1х = 995,3 + 117,69;-1х = 1113,00;Х = -1113,00 кДж/моль.Ответ: MgCO3 = -1113,00 кДж/моль.Рассчитайте изменение энергии Гиббса систему PbO2(к) + Pb(к) 2PbO(к) по стандартным энтальпиям образования и энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?PbO2(к) + Pb(к) 2PbO(к);∆rG = (2 * ∆fG( PbO) – (1 * ∆fG( PbO2) + 1 * ∆fG(Pb);∆rG = (2 * (-188,49)) – (1 * (-218,99) + 1 * (-0));∆rG = -376,98 – (-218,99);∆rG = -157,99 кДж;Ответ: ∆rG = -157,99 кДж – реакция возможна в стандартных условиях, т.к. ∆rG0.

Список литературы

1. Глинка Н.А. Общая химия: учебное пособие для вузов. М: Интеграл-Пресс, 2006. –728с.
2. Глинка Н.А. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов М: Интеграл-Пресс. 2006. –240с.
3. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов. – М: Высшая школа, 2000. – 558с.
4. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М: Дрофа, 2002. – 447с.
5. Химия: Большой энциклопедический словарь-2-е издание –Большая Российская энциклопедия, 1998. – 791с.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00467
© Рефератбанк, 2002 - 2024