Контрольная работа по химии

Задачи ...

1. Получите гидроксид Zn(OH)2 и покажите его кислотно-основные свойства.
2. Запишите уравнение реакции, иллюстрирующих переходы в генетическом ряду: Na2CO3BaCO3BaOBa(OH)2.
3. Рассчитайте молярные массы эквивалентов H2SO3 и Ba(OH)2 реакциях.
4. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 8,99 г/моль. Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.
Рассчитайте теплоту образования MgCO3, зная термохимическое уравнение MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к), ∆rH = -117,69 кДж/моль.
6. Рассчитайте изменение энергии Гиббса систему PbO2(к) + Pb(к)  2PbO(к) по стандартным энтальпиям образования и энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
7. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 40С до 50С, если температурный коэффициент равен двум?
Как влияет уменьшение температуры и давления на равновесие системы N2(г) + O2(г)  2NO(г), ∆rH = 182,5 кДж

Гидроксид цинка можно получить взаимодействием солей цинка со щелочами, в данном примере взаимодействием хлорида цинка с гидроксидом натрия:

Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 8,99 г/моль. Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.Дано:Решение:M(Ме) – 8,99 г/мольM(Me) = M(Me) * валентность (Me)Найти:M(Me) = 8,99 г/моль * 3 = 27 г/моль – это металл алюминия.(Me) – ?Оксид алюминия – Al2O3M(Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/мольВ 1 моль оксиде алюминия в 102 г содержится 54 г алюминия, процентное содержание алюминия в оксиде равно:(Al) = m(Al) * 100% / m(Al2O3)(Al) = 54 * 100 / 102 = 53%Ответ: процентное содержание металла в оксиде равно 53%.Рассчитайте теплоту образования MgCO3, зная термохимическое уравнение MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к), ∆rH = -117,69 кДж/моль.∆rH = (1 * ∆fH( MgCO3)) – (1 * ∆fH(MgO) + 1 * ∆fH(CO2));-117,69 = (1 * х) – (1 * (-601,80) + 1 * (-393,51));-117,69 = (1х) – (-995,69);-1х = 995,3 + 117,69;-1х = 1113,00;Х = -1113,00 кДж/моль.Ответ: MgCO3 = -1113,00 кДж/моль.Рассчитайте изменение энергии Гиббса систему PbO2(к) + Pb(к) 2PbO(к) по стандартным энтальпиям образования и энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?PbO2(к) + Pb(к) 2PbO(к);∆rG = (2 * ∆fG( PbO) – (1 * ∆fG( PbO2) + 1 * ∆fG(Pb);∆rG = (2 * (-188,49)) – (1 * (-218,99) + 1 * (-0));∆rG = -376,98 – (-218,99);∆rG = -157,99 кДж;Ответ: ∆rG = -157,99 кДж – реакция возможна в стандартных условиях, т.к. ∆rG0.