Контрольная работа по химии

Контрольная работа ...

Определите массовую долю раствора, если к 200 мл воды прилили 300 мл 5% раствора (ρ=1,05 г/см3).
2. Сколько граммов Fe2(SO4)3 необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы получить 0,5 М раствора?
3. К молекулярному уравнению K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 напишите ионно-молекулярное?
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: NaNO3, KHSiO3, FeCl3. Укажите среду раствора. Куда сместиться равновесие гидролиза при добавлении щелочи к раствору каждой соли?
5. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O;
б) S + KOH = K2SO4 + K2S + H2O.

6. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного электродами Sn/Sn2+ при [Sn2+] = 1 моль/л и Ag/Ag+ при [Ag+] = 1 моль/л. Напишите электрохимическиеуравнения электродных процессов.
7. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих при электролизе CuCl2, если анод медный. Сколько граммов меди растворилось на аноде, если время электролиза составило 20 минут при силе тока 10А?
8. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента и определите его ЭДС для стандартных условий

8 заданий по химии.

KHSiO3 – соль, образованная сильным основание KOH и слабой кислотой H2SiO3, подвергается гидролизу по аниону, среда растворе щелочная рH7.KHSiO3 = K+ + HSiO3-HSiO3- + HOH = H2SiO3 + OH- – сокращенное ионное уравнение;K+ + HSiO3- + HOH = H2SiO3 + K+ + OH- – полное ионное уравнение;KHSiO3 + HOH = H2SiO3 + KOH – молекулярное уравнение.По правилу Ле-Шателье при увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, равновесие гидролиза сместится влево.FeCl3 – соль, образованная сильно кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3, подвергается гидролизу по катиону, среда в растворе кислая рH7.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-Fe3+ + HOH = FeOH2+ + H+ – сокращенное ионное уравнение;Fe3+ + 3Cl- +HOH = FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- – полное ионное уравнение;FeCl3 + HOH = FeOHCl2 + HCl – молекулярноеуравнение.По правилу Ле-Шателье при уменьшении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его образования, равновесие гидролиза сместиться вправо.Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O; б) S + KOH = K2SO4 + K2S + H2O.а) 4FeSO4 + 2NaBiO3 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 6H2OFe2+ + SO42- + Na+ + BiO3- + 2H+ + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 2Bi3+ + 3SO42- + 2Na+ + SO42- + H2O2Fe2+ – 1e = Fe3+окисление; восстановитель1BiO3- + 2e = Bi3+восстановление; окислительб) 3S + 6KOH = K2SO4 + 2K2S + 3H2OS0 + K+ + OH- = 2K+ + SO32- + 2K+ + S2- +H2O2S0 – 4e = SO32-окисление; восстановитель4S0 + 2e = S2-восстановление; окислительРассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного электродами Sn/Sn2+ при [Sn2+] = 1 моль/л и Ag/Ag+ при [Ag+] = 1 моль/л. Напишите электрохимические уравнения электродных процессов.