Общая химия Номер варианта № 6 Контрольные задания Нефтегазовое дело (УГТУ)

Нефтегазовое дело
Общая химия
Номер варианта № 6
Задачи № 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166,186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326, 346
...

...

6. Для элемента X получены следующие значения энергий ионизации (кДж ∙ моль-1): I1 = 801; I2 = 2427; I3 = 3660; I4 = 25026; I5 = 32827. Определите наиболее вероятную формулу оксида элемента X. Выбор обоснуйте.


26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.


46. Чему равны валентность азота и углерода в молекулах N2, Н2CO3, C2N2, N2O5.

66. Задания к разделу «Строение молекул и ионов»
Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите:
а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома;
б) число орбиталей, участвующих в гибридизации;
в) ти п гибридизации;
г) тип молекулы или иона (АВmЕn);
д) пространственное расположение электронных пар;
е) пространственное строение молекулы или иона.
Молекула (ион): SO2,


86. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КОН, H2SO4, Н2О, Ве(ОН)2 с соединениями, приведенными ниже:
NO, Cu(OH)2, SO3, НСlO4, FeO, CuSO4.


106. Задания к разделу «Термодинамика химических процессов»
Для указанной реакции: 2 NO(г) + O2(г) = 2 NO2(г)
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;
е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).


126. Равновесие в системе: А(Г) + В(Г) 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л.
Концентрация, моль/л
В С А0
0,015 0,03 0,05

146. а) Вычислите молярность 38%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл.
б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na2SO4  10H2O в 360 мл воды.


166. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) водный раствор сахарозы С12Н22О11?
186. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Ni(CH3COO)2, Al(OH)3
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения:
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NaHS H2S K2S KBr

и т.д...

346. Напишите уравнения реакций получения ацетилена, превращения ацетилена и ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила

e