Вход

Решение задач по химии.

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 258654
Дата создания 28 августа 2015
Страниц 7
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
560руб.
КУПИТЬ

Описание

Контрольное задание №1
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему?
Контрольное задание №2
Изотоп углерода – 11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота – 14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и запишите его в сокращенной форме.
Контрольное задание №3
Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.


...

Содержание

Контрольное задание №8
Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3
б) H+ + NO2– = HNO2
в) Cu2+ + S2– = CuS
Контрольное задание №9
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HNO3 → H3AsО4 + NO2 + Н2О.
Контрольное задание №10
При какой концентрации ионов Си2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Контрольное задание №11
Почему химически чистоежелезо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.


Введение

Контрольное задание №4
Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л.
Контрольное задание №5
Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Контрольное задание №6
Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3).
Контрольное задание №7
Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворен ного вещества.


Фрагмент работы для ознакомления

Ответ: 9248,84 кДж теплаКонтрольное задание №86 Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л.3O2 <=> 2O3 Мr (О2) = 32 г/мольn(O2) = mMr = 2432 = 0,75 моль/л – исходная концентрация О2 прореагировало О2: 0,75 - 0,6 = 0,15 моль [O3] = 0,15 · 2432 = 0,11 моль/л – равновесная концентрация О3 Кравн = (O3)2 / (O2)3 = (0,11)2 / (0,6)3 = 0,056Контрольное задание №114Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.Заряды комплексных ионов:[Cr(NH3)5NO3] 2+[Pt(NH3)Cl3] – [Ni(CN)4] 2–Формулы соединений содержащих этиионы:[Cr(NH3)5NO3]Cl2K[Pt(NH3)Cl3]K2[Ni(CN)4]Контрольное задание №135 Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3).Масса раствора, который должен быть приготовлен:m2(6% р-ра) = 3000 · 1,048 = 3144 гМасса гидроксида калия в этом раствореm(КОН) = 3144 · 6100 = 188,6 гМасса одного литра исходного раствора равна 1538гМасса гидроксида калия в одном литре исходного раствора:m1(р-ра) = 1538 · 50100 = 769 гТогда объем исходного раствора необходимый для приготовления заданного:V(р-ра) = 188,6769 = 0,2453 г или 245,3 млОтвет: КОН = 245,3 млКонтрольное задание №146Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества.По закону РауляМ = Кк · mΔt · mр-ляM = 5,1 · 0,5125,5-5,296 · 0,1 = 5,1· 0,5120,204 · 0,1 = 5,1· 0,5120,0204 = 5,1 · 25,1 = 128 г/мольОтвет: 128 г/мольКонтрольное задание №169Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2– = HNO2 в) Cu2+ + S2– = CuSа) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3б) HCl + NaNO2 = NaCl + HNO2 H2SO4 + 2KNO2 = 2HNO2 + K2SO4в) CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl Cu(NO3)2 + K2S = CuS + 2KNO3Контрольное задание №213 Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HNO3 → H3AsО4 + NO2 + Н2О.Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений – окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Список литературы

1. Под редакцией Коровина Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Под редакцией Коровина Н. В. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Высшая школа, 2003.
3. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2003.
4. Введение в общую химию. / Под ред. Г.П. Лучинского. – М.: Высшая школа, 1980.
5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979.
6. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии. – М.: Высшая школа. 1978.
7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985.
8. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2003.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00417
© Рефератбанк, 2002 - 2024