Вход

Решение задач по химии.

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 258465
Дата создания 01 сентября 2015
Страниц 13
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
560руб.
КУПИТЬ

Описание

Задача №1
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакций, протекающих по уравнениям:
СО(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача № 2
К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Hg2+. Какие еще катионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на катионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).
...

Содержание

Задача № 5
Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Fe3+ составляет 140 мг/дм3, то с учетом 10%-го избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит ____кг в год. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Fe) = 56.)

Задача № 6
Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов Pd3+ в виде анионных комплексов составляет 7,8 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всей платины электролизом при силе тока 11,9 А и выходе по току 100 %, составит _____ суток. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Pd) = 106; F = 96500 Кл/моль.)

Задача № 7
В чем заключается особенность прямого титрования в сравнении с другими типами титрования? При проведении кислотно-основного титрования 15 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 10,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в г с точностью до десятых, например 4,2.

Введение

Задача № 3
К какой аналитической группе относится анион SO42-? Какие еще анионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на анионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).

Задача № 4
В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей триалкиламмония общей формулы (R3NH+)2 SO42- (ПАВ катионоактивного характера), то какой из перечисленных растворов будет обладать наибольшей коагулирующей способностью. Объяснить.
Al(NO3)3 (NH4)2Cr2O7 Na3PO4 Na2CO3

Фрагмент работы для ознакомления

Катионы никеля Ni2+ осаждаются щелочами из водных растворов в виде малорастворимого гидроксида никеля Ni(OH)2 зеленого цвета:Ni2+ + 2OH- Ni(OH)2 (зеленый осадок)Осадок растворяется в растворах кислот и аммиака:Ni(OH)2 + 2H+ Ni+ + 2H2ONi(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6]2+ + 2OH-Аммиак осаждает из растворов солей никеля светло-зеленые осадки оксисолей никеля, например:Ni(NO3)2 + NH3 · H2O NiOHNO3 + NH4NO3NiCl2 + NH3 · H2O NiOHCl + NH4Cl2NiSO4 + 2NH3 · H2O (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4В избытке аммиака осадки оксисолей никеля растворяются с образованием комплексных гексамминникель-катионов синего цвета, например:NiOHCl + 6NH3 [Ni(NH3)6]2- + OH + Cl .Оптимальные условия определяются концентрацией реагирующих веществ, рН среды, температурным режимом, способом проведения реакции, приемом наблюдения, учетом влияния посторонних ионов.Задача № 3К какой аналитической группе относится анион SO42-? Какие еще анионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на анионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).Решение:Анион – отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного заряда, например, SO42- двухзарядный анион. К первой аналитической группе анионов относятся: сульфат-ион SO42-, сульфит-ион SO32-, карбонат-ион СO32-, фосфат-ион РO43-, силикат-ион SiO32-.Групповым реагентом данной группы является хлорид бария BaCl2. Эти анионы образуют с катионом Ва2+ соли, нерастворимые или почти нерастворимые в воде. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом – хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде.1). Сульфат-ион SO42- является анионом серной кислоты, являющейся сильным электролитом.Хлорид бария BaCI2 образует с анионом SO42- белый осадок BaSO4:ВаСl2 + H2SO4 BaSO4 + 2НС1Ва2+ + SO42- BaSO4 .Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы.Ацетат и нитрат свинца осаждают из растворов сульфатов белый осадок сульфата свинца:Na2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 + 2NaNO3Pb2+ + SO42- PbSO4Осадок не растворяется в азотной кислоте, но растворяется при нагревании в растворах щелочей, а также в концентрированном (30%) растворе ацетата аммония:PbSO4 + 4KOH K2PbO2 + K2SO4 + 2H2O.Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO42- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:Na2SO4 + 2AgNО3 Ag2SO4 + 2NaNO3SO42- + 2Ag+ Ag2SO4При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата серебра растворяется:BaSO4+ 2HNO3 Ba(NO3)2 +SO3 ↑ + H2O .2). Сульфит-ион SO32 – анион сернистой кислоты Н2SO3. Сернистая кислота является нестойкой кислотой и в растворе частично разлагается на SО2 и воду. В водных растворах сульфиты постепенно окисляются в сульфаты.Хлорид бария BaCI2 из нейтральных растворов сульфитов выделяет белый осадок сульфита бария BaSO3:BaCl2 + Na2SO3 BaSO3↓ + 2NaClВа2+ + SO32- BaSO3В результате реакции появляются белые кристаллические осадки сульфита бария. При добавлении раствора азотной или соляной кислоты осадок сульфита бария растворяется:BaSO3+ 2HNO3 Ba(NO3)2 +SO2 ↑ + H2OНитрат серебра АgNО3 выделяет из нейтральных растворов сульфитов белый кристаллический осадок сульфита серебра:Na2SO3 + 2AgNО3 Ag2SO3 + 2NaNO3SO32- + 2Ag+ Ag2SO3Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и в аммиаке. В избытке сульфита щелочного металла он растворяется с образованием комплексной соли:AgSO3 + Na2SO3 2 Na[Ag(SO3)]При нагревании раствора этой соли выделяется серебро в виде серого металла:2Na[Ag(SO3)] 2Ag↑ + Na2SO4 + SO2 .Раствор йода при действии на сернистую кислоту или подкисленные растворы сульфитов обесцвечивается:H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO4илиNa2SO3 + 2HCl + I2 + H2O 2HI + H2SO4 + 2NaClРеакцию следует проводить в слабокислой среде, так как в щелочном растворе йод обесцвечивается и в отсутствии сульфитов. Реакция очень чувствительная.Нитропрусид натрия Na2[Fe(CN)5NO] окрашивает нейтральные растворы сульфитов в розово-красный цвет.При действии избытка сульфата цинка окраска становится ярко-красной. Чувствительность реакции повысится, если добавить немного желтой кровяной соли К4[Fe(CN)6], причем образует красный осадок.3). Карбонат-ион СO32- является анионом угольной кислоты. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна, так как почти полностью распадается на СО2 и воду. Хлорид бария ВаСl2 из растворов карбонатов осаждает белый осадок карбоната бария:ВаСl2 + H2СO3 BaСO3 + 2НС1Ва2+ + СO32- BaСO3Осадок легко растворим в разбавленных соляной и азотной кислотах и в уксусной кислоте. При кипячении или стоянии он становится кристаллическим и значительно более плотным.Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением диоксида углерода:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2OНитрат серебра АgNО3 из растворов карбонатов осаждает карбонат серебра – осадок белого цвета:Na2СO3 + 2AgNО3 Ag2СO3 + 2NaNO3СO32- + 2Ag+- Ag2СO3Карбонат серебра легко растворим в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака вследствие реакции комплексообразования. При растворении в кислоте наблюдается интенсивное выделение диоксида углерода. При нагревании происходит почти полный гидролиз карбоната серебра:AgСО3 + 2Н2О 2AgOН + Н2СO3В осадке остается оксид серебра грязно-коричневого цвета.4). Фосфат-ион РO43- является анионом ортофосфорной кислоты Н3РО4, которая представляет собой кислоту средней силы.Хлорид бария ВаСl2 выделяет из нейтральных солей белый аморфный осадок гидрофосфата бария:ВаСl2 + Na2PO4 BaPO4 + 2NaClВа2+ + PO43- BaPO4Осадок легко растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте. Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na3PO4, выделяется осадок Ba3(PO4)2:3Ba2+ + 2PO43- Ba3(PO4)2Реакция с магнезиальной смесью (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния) выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок магний-аммоний-фосфата:Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH MgNH4PO4 + 2NaCl + H2OMg2+ + HPO43- + NH4OH MgNH4PO4 + H2OОсадок легко растворим даже в очень слабых кислотах.Нитрат серебра АgNО3 дает с фосфат-ионом желтый осадок серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или слабощелочной среде:Na3РO4 + 3AgNО3 Ag3РO4 + 3NaNO3РO43- + 3Ag+ Ag3РO4Реакция с молибдат аммония (NH4)2MOO4, прибавленный в большом избытке, осаждает из азотнокислого раствора желтый кристаллический осадок фосфоромолибдат-аммония:Na2HPO4 + 12(NH4)2MOO4 + 23HNO3 (NH4)3H4[P(MO2O7)2] + 21NH4NO3 ++ 2NaNO3 + 10H2O.Осадок легко растворим в щелочах и аммиаке. Кроме того, осадок растворяется в избытке фосфата щелочного металла, поэтому реактив необходимо брать в большом избытке.5). Силикат-ион SiO32-. Соли кремниевой кислоты называются силикатами, а силикат калия и силикат натрия – растворимым стеклом. Водные растворы силикатов калия и натрия имеют сильнощелочную реакцию, так как силикат-ион SiO32- гидролизируется:SiO32- + H2O ↔ HSiO3- + OH- .Силикат-ион осаждается раствором аммиака в виде кремниевой кислоты H2SiO3:SiO32- + 3NH2+ H2SiO3 + 2NH3 .В реакции с хлоридом бария ВаСl2 образуется белый осадок:ВаСl2 + H2SiO3 BaSiO3 + 2НС1Ва2+ + SiO32- BaSiO3 .При добавлении раствора азотной или соляной кислоты осадок силиката бария растворяется:BaSiO3+ 2HNO3 Ba(NO3)2 +SiO2 ↑ + H2O .Силикат-ион можно обнаружить водным раствором: H+ + SiO32- H2SiO3 ↓Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония.

Список литературы

Задача № 8
В процессе получения железа в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом железа (III) Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (III), угарного и углекислого газов равны: –822,16, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1120 кг железа потребуется _____ кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)

Задача № 9
Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют только сложные вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
NH4Cl СuSO4 CrPO4 NH4NO2

Задача № 10
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00476
© Рефератбанк, 2002 - 2024