Контрольная по химии

1)Для каких реакций равновесие сместится в сторону образования продуктов реакций при сжатие смеси газов:
А) H2+I2=2HI
Б) N2+3H2=2NH3
В) N2O4=2NO2
Г)4NH3+5O2=4NO+6H2O
2)1)Написать математическое выражение константы равновесия для следующих реакций:
А) N2 + 3H2 = 2NH3
Б) Fe2O3 + 3 CO= 2Fe + 3CO2
3)4)Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей; Определите реакцию среды растворов этих солей:
А) KCN б) Na2CO3 в) ZnSO4
4)Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента , в котором один никелевый электрод находится в 0,01 М растворе NiSO4 , а другой такой же электрод в 0,001 М растворе NiSO4.
5) ...

.

.

Среда раствора щелочная. Б)1 ступень гидролиза Na2CO3 + H2O <--> NaHCO3 + NaOHионное уравнение: CO3 2- + H2O <-->HCO3 –2 ступень. NaHCO3+H2O <--> H2CO3+NaOHИонное. HCO3 - +H2O <--> H2CO3+OH-среда- щелочнаяв) Zn(2+) + HOH<->ZnOH(+) + H(+)Zn(2+) + SO4(2-) + HOH <-->ZnOH(+) + H(+) + SO4(2-);2ZnSO4 + 2H2O <--> (ZnOH)2SO4 + H2SO4.среда кислая5) Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента , в котором один никелевый электрод находится в 0,01 М растворе NiSO4 , а другой такой же электрод в 0,001 М растворе NiSO4.Ответ. Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать при разных концентрациях солей в которые погружены электроды.