15 заданий (решение)

1. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.2. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении 785 мм. рт.ст. 3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34, 36.4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня. 5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неп ...

1. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.2. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении 785 мм. рт.ст. 3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34, 36.4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня. 5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
Молекулы А12O3, SiO2
6.Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe .7.Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4?8.Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?9.В системе: 2NO + Cl2  2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 10.Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,1 н. раствора?
11.Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
12.Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:13.Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6  10-2.14.Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР: 15.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

1. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.2. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении 785 мм. рт.ст. 3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34, 36.4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня. 5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неп олярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
Молекулы А12O3, SiO2
6.Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe .7.Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4?8.Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?9.В системе: 2NO + Cl2  2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 10.Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,1 н. раствора?
11.Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
12.Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:13.Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6  10-2.14.Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР: 15.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: