Задания по химии

20 Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов? Ответьте на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3?
21 Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F2 и НС1. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?
41 Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI). ...

131 Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,7 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
160 В задаче приведена схема гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

51 Возможно ли осуществление процесса восстановления металлического железа из оксида железа Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях.
90 Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.
111 Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции:
A12(SO4)3 + 3Са(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.

2. (ΔS 0298)х.р. = 3∆SH2O0 + 2∆SFe0 – ∆SFe2O30 – 3∆SH20= 3*188,72 + 2*27,15 – 87,45 – 3*130,52 = 170,22 Дж/К = 566,16 + 54,3 – 87,45 – 391,56 =141,45 · 10-3 кДж/моль > 0.Прямая реакция сопровождается увеличением энтропии, беспорядок в системе увеличивается – благоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении.3. Рассчитываем стандартную энергию Гиббса реакции двумя способами. При выполнении задания можно считать только одним способом «а»:а) по закону Гесса:(ΔG 0298)х.р. = 3∆GH2O0 – ∆GFe2O30 = 3*(-244,0) + 786,0 = 54,0 кДж > 0;б) по уравнению реакции:(ΔG 0298)х.р. = 96,73 – 298 · 141,45 · 10-3 = 96,73 – 42,152 = 54,021 кДж > 0.Оказалось, что (ΔН0298)х.р. > (ΔS 0298)х.р.·Т и тогда (ΔG 0298)х.р. > 0, т.е. при стандартных условиях энтальпийный фактор сыграл решающую роль. Таким образом, прямая реакция при стандартных условиях самопроизвольно протекать не может. Может протекать обратная реакция. В данных условиях в системе преобладают процессы агрегации частиц, т.е. упорядоченность системы возрастает (из трех молей газообразного вещества и 2 моль твердого вещества получается 1 моль твердого вещества и 3 моль газа).Ответ: процесс восстановления металлического железа из оксида железа Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях невозможен.90 Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.Решение:А) Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.Найдем массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1000 · 1,33 = 1330 г) раствора:1330 : 100 = у : 30;у = 30 · 1330 / 100 = 399,0 гМолярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Следовательно:См = 399,0 / 40,0 = 9,975 моль/л.Ответ: См = 9,975 моль/л.Б) Определим количество в граммах чистого вещества гидроксида натрия, растворенного в исходном растворе:mNaOH= Vр-ра×ρр-ра×C(NaOH)=1000×1,33×0,3=399 гОпределим массу исходного раствора:mр-ра= Vр-ра×ρр-ра=1000×1,33=1330 гОпределим массу добавленной воды:mводы= Vводы×ρводы=5000×1,00=5000 гОпределим процентную массовую концентрацию полученного разбавлением раствора:Сразбал.р-ра=mNaOHmр-ра+mводы×100%=3991330+5000×100%=6,3%Ответ: Сразбал.р-ра=6,3 %.111 Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции:A12(SO4)3 + 3Са(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.Решение:При совместном гидролизе двух солей обычно образуется слабое основание и слабая кислота:A12(SO4)3 + 3Са(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.В данном случае, если бы в левой части уравнения реакции находилась бы вода, то справа шло бы образование угольной кислоты, которая практически сразу распадается на воду и углекислый газ. Таким образом, вода сократилась бы и справа и слева в уравнении реакции.Для полноты картины представим ионные уравнения гидролиза двух солей:2Al3+ + 3SO42- + 3Ca2+ + 6HCO3- = 3Ca2+ + 3SO42- + 2Al3+ + 6OH- + 6CO26HCO3- = 6OH- + 6CO2131 Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,7 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.Решение:Известно, что повышение температуры кипения раствора, Δtкип:Δtкип = Е·m,здесь Е – эбуллиоскопическая постоянная растворителя.Также существует зависимость:Δtкип = Δtкип р-ра – Δtкип бензола Из условия нам известно, чтоΔtкип = 80,7 – 80,2 = 0,5 0С.Согласно закону Рауля:E=∆t×M(C10H16O)×m(C6H6)m(C10H16O)×1000Подставим известные нам значения параметров:E=0,5×152×1003,04×1000=2,5Ответ: E=2,5.160 В задаче приведена схема гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/лРешение:Схема гальванического элемента.Мn | МnС12 (СMn+2 = 10-2 моль/л) || NiCl2 | Ni (СNi+2 = 10-2 моль/л)= – 1,180 В.= – 0,250 В.2. Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста. = + = – 1,180 + lg 0,01 = -1,180 – 0,059 = – 1,239 В.