общая и специальная химия

получил оценку 5 ...

Задача№ 8
Определить молярную массу вещества, зная, что 3,5 ∙ 10−4 м3 его паров при температуре 380 К и давлении 99 500 Па имеют массу 2,3 ∙ 10−3 кг.


Задача№51
Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам окислителя – азотной кислоте. Ответ мотивировать, составив уравнения соответствующих химических реакций.
Задача№66
При каком значении ионов Cu+2 в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Задача№96
Определить возможность совместного хранения этилового спирта С2Н5ОН с хромовым ангидридом СrО3. Возможное уравнение протекающей химической реакции:
С2Н5ОН(ж) + 4СrО3(к) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 2Сr2О3(к)

Задача№119
В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:
COCl2 = CO+Cl 2 ∆ Н = 113кДж;
2CO = CO2 +C; ∆ Н = - 171кДж;
2SO3 =2SO2 +O2 ∆Н = 192 кДж.

Задача№51
Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам окислителя – азотной кислоте. Ответ мотивировать, составив уравнения соответствующих химических реакций.
Решение
Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость с едким запахом плотностью 1, 52 г/см3 и кипит при 84°С, а при -41°С затвердевает в бесцветное кристаллическое вещество. Обычно применяемая на практике концентрированная азотная кислота содержит 65 – 70% HNO3 (максимальная плотность 1, 4 г/см3); с водой кислота смешивается в любых соотношениях. Существует также дымящая азотная кислота с концентрацией 97 – 99%.

Таким образом в середине 19 века году был получен нитроглицерин:  С3H5(HО)3 + 3HNO3 = С3H5(NО3)3 + 3H2O.   Позднее, на основе тринитроглицерина был создан динамит. Азотная кислота используется и при получении пироксилина – бездымного пороха – нитрата целлюлозы : (С6Н10О5)n + 3n HNO3 = ( C6H7O2(NO3)3) + 3nH2O H₂SO₄(конц) используется как катализатор для этой реакции)полученное вещество тринитроцеллюлоза или пироксилин Работа взрыва этого вещества такова, что соответствует подъему груза в 470 тонн на высоту 1 метр.  C6H7O2(ONO2)3  3N2 + 9CO + 3CO2 + 7H2O  В результате разложения пироксилина выделяются только газообразные вещества, что и обусловливает огромное давление взрыва и отсутствие дыма – твердых частиц. . Соли азотной кислоты – нитраты также представляют значительную пожарную опасность. В древнем Китае примерно в 800 г. до н.э. был изобретен черный (или дымный) порох. Основу его составляет нитрат калия – калиевая селитра.  2KNO3 + 3C + S  N2 + 3CO2 + K2S(тв) Нитраты щелочных металлов и аммония носят название "селитры". Они широко используются как минеральные удобрения, а также в составе взрывчатых веществ и порохов. Наибольшую опасность при неграмотном хранении представляет аммонийная селитра – нитрат аммония. При хранении в больших объемах и при контакте с примесями органических веществ (масла, нефтепродукты) и некоторых других веществ аммонийная селитра способна детонировать:  2NH4NO3  N2 + 4H2O + O2 На основе аммиачной селитры изготавливают взрывчатые вещества бризантного (дробящего) действия – аммониты и аммоналы. Все нитраты при  нагревании разлагаются. Состав продуктов разложения зависит от катиона металла, входящего в состав нитрата. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее магния Mg:  2NaNO3  2NaNO2 + O2  Металлы от  Mg до Cu:  2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2  Металлы, стоящие правее меди Cu:  2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Задача№6666.При каком значении ионов Cu+2 в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?РешениеСтандартный электродный потенциал водородного электрода равен:Е0 2H+ /H2 = 0,00 В Значение равновесного электродного потенциала медного электрода определим по уравнению Нернста:E (Cu2+/Cu). = Е0(Cu2+/Cu). + (0,059/n)*lg[Cu2+] = 0,34В + (0,059/2)*lg[Cu2+] = 0,00 В  (0,059/2)*lg[Cu2+] = 0,00 В - 0,34 = -0,34lg[Cu2+] = -11,53[Cu2+] = 2,95*10-12 моль/лЗадача№9696.Определить возможность совместного хранения этилового спирта С2Н5ОН с хромовым ангидридом СrО3. Возможное уравнение протекающей химической реакции: С2Н5ОН(ж) + 4СrО3(к) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 2Сr2О3(к)РешениеПо таблице приложения находим значение Н0 и для всех реагирующих веществ, затем производим вычисления , кДж/моль, , Дж/(мольК) С2 Н5ОН -272,6 160,70 СО2(г) -393,78 231,82Н2О(ж)-285,84 69,96СrО3(к)-594,5 72Сr2О3(к)-1141 81,1Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции: = (n ) – (m )= ( 3*( -285,84) +2*( -393,78) +2* ( -1141 ) - ( 4*-594,5 +-272,6 ) = -1276,4 кДж < 0 – экзотермическая реакция.Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции: = (n ) – (m )= ( 3*.69,96 + 2*231,82 +2*81,1) - (4* 72+160,70 ) = 387,02 Дж/ К Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции: = – = -1276,4 – 298*( 387,02 *10-3 )= - 1391,73кДж.< 0, при Т = 298 К прямая реакция возможна.В системах, находящихся при постоянных температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать только те процессы, которые сопровождаются уменьшением энергии Гиббса (G < 0). Таким образом, совместного хранения этилового спирта С2Н5ОН с хромовым ангидридом СrО3 невозможно, поскольку будет проходить реакция сопровождающаяся выделением большого количества теплаЗадача№119119.