Химия

Задачи по химии ...

1. Выразите в молях: а) 6,02х1021 молекул СО2; б) 1,20х1024 атомов кислорода.
Чему равна молярная масса указанных веществ?
2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?
3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?
4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества
10 моль.
5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.
6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?
7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?
8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см3
.
Определите, какой объём приходится на один атом золота.
9. Какова масса 1,5х 1020 молекул кислорода?
10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько
его находится в пяти молях сульфата натрия?
11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В
образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С
образуется соединение АС2. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите
атомную массу элемента С.
12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л
водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную
массу металла. Чему равна атомная масса металла?
13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г
КОН?
14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите
эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида
израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).
17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г
йодида.
18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю
(в %) кислорода в оксиде элемента.
19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92%
водорода и 94,08% серы.
21. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в
174,96 г Mg(OH)2

Работа студента над курсом «Химия» состоит из самостоятельного
изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнения
контрольных заданий, проведения лабораторных работ, посещения лекций,
сдачи зачетов по лабораторному практикуму и экзамена (зачета) по всему
курсу.
Данное методическое пособие предназначено для студентов инженерных
нехимических специальностей и направлений заочной формы обучения.
Данные задания могут использоваться на практических занятиях с целью
систематизации и совершенствования знаний по данному предмету, а также
для организации самостоятельной работы студентов.
Перед выполнением контрольной работы следует изучить
соответствующие разделы курса по учебникам и освоить методику
решения типовых задач. Ответы на теоретические вопросы необходимо
излагать ясно и че тко, при этом не рекомендуется переписывать текст из
учебника. При решении задач указываются расчетные формулы, уравнения
химических реакций, математическое выражение законов и правил,
числовые значения констант со ссылками на источник. Список
рекомендуемой литературы указан в конце пособия.
Контрольная работа должна быть аккуратно выполнена на листах формата
А4 и написана четким почерком или в печатном варианте. Для замечаний
рецензента необходимо оставлять поля шириной 4-5 см. Номера и условия
задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В
соответствии с замечаниями рецензента студент вносит исправления и
дополнения.
Контрольная работа, выполненная не по своему варианту,
преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Каждый студент
выполняет вариант контрольной работы, номер которой совпадает с двумя
последними цифрами его зачетной книжки (шифра). Например, если номер
зачетной книжки 197167, то студент выполняет вариант 67 контрольного
задания. Студенты всех специальностей и направлений заочной формы
обучения выполняют одну контрольную работу в объеме 16 задач

Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [С12]р = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Решение:Согласно уравнения реакции:4НС1(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12(г)4 : 1 2 2[Н2О]р = [С12]р = 0,14 моль/лСогласно уравнения реакции для образования такого количества молей продукта в 1л необходимо ½ моль О2 и 2 моль НС1[О2] прореагировало = ½ *0,14 = 0,07 моль/л[О2]исх =[О2]р +[О2] прореагировало = 0,32 + 0,07 = 0,39 моль/л[ НС1] прореагировало = 2 *0,14 = 0,28 моль/л[ НС1]исх =[ НС1]р +[ НС1] прореагировало = 0,20 + 0,28 = 0,48 моль/л132. Вычислите массу хлорида натрия, содержащегося в растворе объёмом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л. Решение:v = СМ*V = 2* 0,2 = 0,4 мольM ( NaCl) = 58,5 г/моль m (NaCl) =58,5*0,4 =23,4г189. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Решение: Тзам = , гдеК – криоскопическая константа растворителя, Ккг/моль-1;m р-рен.в-ва – масса растворенного вещества, кг или г;m р-рит. – масса растворителя, кг или г;Мр-рен. в-ва – молярная масса растворенного вещества, г/молТзам = 0 - ( -0,558) = 0,558Мр-рен. в-ва = К* m р-рен.в-ва*1000/Тзам * m р-рит.Мр-рен. в-ва = 1,86*66,3*1000 /0,558*500 =442г/моль227. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида алюминия и серной кислоты; б) хлорида железа (II) и нитрата серебра; в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия.Решение:а) гидроксида алюминия и серной кислоты; 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(OH)3 + 6H - +3SO4 2- = 2Al3+ + 3SO42-+ 6H2O2Al(OH)3 + 6H - + - = 2Al3+ -+ 6H2Oб) хлорида железа (II) и нитрата серебра; FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgClFe2+ +2Cl- + 2Ag+ +2NO3- = Fe 2+ + 2NO3 -+ 2AgCl 2Cl- + 2Ag+ = 2AgClb ) сульфата железа (III) и гидроксида натрия. Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3 Na2SO42Fe 3+ +3SO42- + 6Na+ +6OH- = 2Fe(OH)3 + 6Na+ +3SO42-2Fe 3+ +6OH- = 2Fe(OH)3 250. При смешивании растворов сульфата хрома (III) и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.Решение:При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: Сr2(SO4)3 + 3Na2S +6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 3Na2SO4 2Cr3+ + 2S2— + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S278. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1)Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О; 2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O; 3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O. 1)Cr3+ 2(SO4)3 + Н2О2- + NaOH → Na2SO4 + Na2Cr 6+O4 + Н2О-2;2Cr3+ - 3*2 = 2Cr6+ процесс окисления2O-1 + 2*1 = 2O2- \*3 процесс восстановленияCr3+ 2(SO4)3 + 3Н2О2- +10 NaOH →3 Na2SO4 + 2Na2Cr 6+O4 + 8Н2О-2Cr3+ 2(SO4)3 -восстановитель Н2О2 - окислитель2) Mn4+ O2 + KBr- + H2SO4 → K2SO4 + Mn2+ SO4 + Br2 0+ H2O; Mn4+ +2е = Mn2+ процесс восстановления2Br- -2е = Br2 0 процесс окисленияMn4+ O2 + 2KBr- + 2H2SO4 → K2SO4 + Mn2+ SO4 + Br2 0+ 2H2O;Mn4+ O2 окислительKBr- восстановитель3) N3- H4C17+ O4 + P0 → H3P5+ O4 + C120 + N2 0+ H2O. 2N3- -2*3 = N2 0 процесс окисленияР0 -5е = Р5+ процесс окисления 2C17+ +2* 7е = C120 процесс восстановления 10N H4C1 O4 +8 P →8 H3P O4 +5 C12 + 5N2 +8 H2O295.