химия тогу

Химия, 10 задач, 1 курс, 97 вариант ...

12.В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5*10-3 м3? (Ответ: 7,12 г.)
26. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов. Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент.
3168Ga и 3170Ga
60. У какого из элементов — хрома или селена — сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
90. При какой температуре наступит равновесие системы
4НС1(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г) + 2С12(г), ΔH=-114,42 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кисло¬род – и при каких температурах?
114. При увеличении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
125. В системе СО + С12 ↔ СОС12 равновесные концентрации веществ [С12]=0,3 моль/дм3, [СO]=0,2 моль/дм3 и [СОС12]=1,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода.
167. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ва(ОН)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
214. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в урав¬нениях реакций, идущих по схемам:
I2 + H2S → HI + S
КСlO3 → KCl + KClO4
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое –восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
223. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
247. На чем основан принцип катодной защиты металлов? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катодной защите железа, если в качестве анода использован металлолом.

12.В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5*10-3 м3? (Ответ: 7,12 г.)

Решение:
1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л (22,4·10-3 м3). Количество моль диоксида серы в 2,5·10-3 м3:

p.< 0.При температуре меньше 891,1 К, реакция протекает слева направо, таким образом кислород является более сильным окислителем при температуре меньше 891,1 К.При температуре больше 891,1 К, реакция протекает справа налево, таким образом хлор является более сильным окислителем при температуре больше 891,1 К.114. При увеличении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.Решение:Простейшая зависимость скорости реакции от температуры выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа:Vt+10 / Vt= kt+10 / kt= γ.Здесь Vt и kt - скорость и константа скорости реакции при температуре t 0С;Vt+10 и kt+10- те же величины при температуре (t+ 10 °С); γ- температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит впределах 2-4. В общем случае, если температура изменилась на t °С, последнее уравнение преобразуется к видуVt+t / Vt= kt+t / kt= γt/10..Отсюда, при условии, что скорость реакции возросла в 32 раза при изменении температуры на 500С: γ = 2Температурный коэффициент γ равен 2125. В системе СО + С12 ↔ СОС12 равновесные концентрации веществ [С12]=0,3 моль/дм3, [СO]=0,2 моль/дм3 и [СОС12]=1,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода.Решение:При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:vобрК2 [СОС12]; vпр = К1[СО][ С12];Константа равновесия реакции:Для нахождения исходных концентраций веществ СO и Cl2 учтем, что согласно уравнению реакции из 1 молей СO и 1 молей Cl2 образуется 1 моль COCl2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 1,2 моля COCl2, то при этом было израсходовано 1,2 моль СO и 1,2 моля Cl2. Таким образом, исходные концентрации равны:[CO 0] = 1,2 + 0,2 = 1,4 моль/л,[Cl2 0] = 1,2 + 0,3 = 1,5 моль/л167. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ва(ОН)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.Решение:Гидроксид натрия NaOH – основной гидроксид (щелочь), реагирует с кислотами, амфотерными гидроксидами, с кислотными и амфотерными оксидами.Pb(OH)2 – гидроксид свинца II, амфотерный гидроксид, с гидроксидом натрия реагирует.Молекулярное уравнение:Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]Ионно-молекулярное уравнение:Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2HYPERLINK "http://www.nigma.ru/?s=Na2%5bPb(OH)4%5d&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&nm=1&lang=all&srt=0&sf=1&chem_strict=true" \o "Искать это вещество"Na+ + [Pb(OH)4]2-HYPERLINK "http://www.nigma.ru/?s=Pb(OH)2&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&nm=1&lang=all&srt=0&sf=1&chem_strict=true" \o "Искать это вещество"Pb(OH)2 + HYPERLINK "http://www.nigma.ru/?s=NaOH&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&nm=1&lang=all&srt=0&sf=1&chem_strict=true" \o "Искать это вещество"2OH- = HYPERLINK "http://www.nigma.ru/?s=Na2%5bPb(OH)4%5d&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&nm=1&lang=all&srt=0&sf=1&chem_strict=true" \o "Искать это вещество" [Pb(OH)4]2-Ва(OH)2 – гидроксид бария, основной гидроксид, с гидроксидом натрия не реагирует.H2SO4 – серная кислота, кислотный гидроксид, с гидроксидом натрия реагирует.Молекулярное уравнение:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2ОИонно-молекулярное уравнение:2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Na2SO4 + 2Н2ОH+ + OH- = Н2О214. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:I2 + H2S → HI + SКСlO3 → KCl + KClO4Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое –восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?Решение:Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений.