Имеется 0,4 моль Н3РО4. Сколько это составляет: а) граммов; б) молекул; в) атомов?

Контрольная работа по неорганической химии, 2015 год, оценка 5 ...

1. Имеется 0,4 моль H3PO4. Сколько это составляет: а) граммов, б) молекул, в) атомов?
2. 5 л газа, состоящего из азота и водорода, весят 3,8 г. Вычислить молярную массу газа. Вывести эмпирическую формулу и изобразить ее графически.
3. К раствору, содержащему 200 г серной кислоты, прибавили 0,7 моль хлорида бария. Определить массу полученного осадка.
4. Структура ПСЭ: периоды, ряды, группы и подгруппы. Что показывает номер периода, номер группы, порядковый номер элемента? Изотопы и изобары. Определения и примеры.
5. Исходя из положения в ПСЭ, дать характеристику атома С. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны, указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам С и В, С и Sn.
6. Ковалентная неполярная связь, ее свойства. На конкретном примере показать механизм ее образования.
7. Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома алюминия.
8. Основные положения координационной теории (теории К.С.) А.Вернера.
9. Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение Кнест.:
а) Na3[Co(NO2)6], б) [Zn(NH3)4]SO4.
10. Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:
а) CrCl3 + NaCl 
к.ч.=6
б) KCN + Fe(CN)2 
к.ч.=6
11. Важнейшие окислители и восстановители. Их поведение в ОВР.
12. Уравнять реакции, указать окислитель и восстановитель:
а) МЭБ
Mg(NO3)2MgO + NO2 + O2
б) МПР
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O
FeSO4 + Br2 + KOH  K2FeO4 + KBr + K2SO4 + H2O

1. Имеется 0,4 моль Н3РО4. Сколько это составляет: а) граммов;
б) молекул;
в) атомов?

 Электроны (1-7) незавершенного внешнего слоя участвуют в образовании химических связей и являются валентными.В побочных подгруппах распределение валентных электронов более сложное, чем в главных подгруппах. Общее число подвижных валентных электронов также равно номеру группы, но только 2 (реже 1) из них находятся во внешнем слое, а остальные помещаются в предпоследний слой. Например, в атоме марганца (элемент 7-й группы периодической системы) электроны распределены следующим образом: - В периодической системе сверху вниз по группе увеличивается металлическая активность элементов, т.е. способность отдавать электроны (поскольку с ростом порядкового номера растет число электронных слоев и ослабевает связь внешних электронов с ядром).В периодической системе слева направо по периоду увеличивается неметаллическая активность, т.е. способность принимать электроны (поскольку с ростом порядкового номера увеличивается число электронов во внешнем электронном слое, отдавать их становится все труднее, более выгодной будет тенденция дополнить внешний слой до устойчивой восьми электронной оболочки).В соответствии с вышеприведенными закономерностями самым активным металлом является франций, самым активным неметаллом является фтор. Вблизи диагонали, разделяющей эти два полюса, расположены элементы переходного и амфотерного характера: бор, алюминий, германий, мышьяк, теллур, астат и др. Необходимо уметь свободно ориентироваться в закономерностях периодической системы; по месту нахождения элемента в таблице рассказать о его свойствах, характерных валентных состояниях, важнейших соединениях.Вся масса атома сосредоточена в ядре, следовательно, атомная масса элемента – суммарная масса протонов и нейтронов. Чтобы найти число нейтронов (N) в ядре любого атома, нужно из атомной массы (A) вычесть порядковый номер (Z) : N=A-Z. Например, для атома азота число протонов Z=7, число нейтронов N=14-7=7. Атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу, называются изотопами. Изотопы одного и того же химического элемента, согласно определению, имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.Атомная масса элемента, указанная в периодической системе, определяется как средняя величина из масс всех его изотопов, взятых в процентном отношении, отвечающем их распространенности в природе. Поэтому атомные массы имеют дробные значения. Атомы разных элементов, имеющие разный заряд ядра, но одинаковую атомную массу, называются изобарами.5. Исходя из положения ПСЭ, дать характеристику атома С. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны, указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам С и В, С и Sn. В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы.Cтроение атома углерода                  Углерод (С) — неметалл. Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО2 и Н2СО3. Оба соединения проявляют кислотные свойства.Наличие четырех электронов на внешнем электронном слое (валентных электронов) предполагает возможность как принятия, так и отдачи этих электронов. Из этого следует, что углерод по химическим свойствам может быть: а) окислителем (например, в реакциях с металлами и водородом):                 6. Ковалентная неполярная связь, ее свойства. На конкретном примере показать механизм ее образования.В большинстве случаев при образовании связи происходит обобществление электронов связываемых атомов. Такой тип химической связи называют ковалентной связью(приставка «ко»- в латинском языке означает «совместность»; «валенс»- имеющий силу). Связывающие электроны находятся преимущественно в пространстве между связываемыми атомами. За счет притяжения ядер атомов к этим электронам образуется химическая связь. Таким образом, ковалентная связь- это химическая связь, возникающая за счет увеличения электронной плотности в области между химически связанными атомами.Направленность ковалентной связи возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности орбиталей.Атом кислорода имеет 2 неспаренных р-электрона, и их орбитали расположены на максимальном расстоянии друг от друга, т.е. под углом 900. атомы водорода имеют неспаренные s-электроны, которые из-за равномерного распределения электронной плотности не могут создать направленность связи. Поэтому в молекуле Н2О валентный угол очень близок к 900.7. Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома алюминия.Распределение электронов: 13Al 1s22s22p63s23p1 160591510858500132969010858500 3p ↓ Al 3s ↑↓ 152971510477500 3p ↑ ↑ Al* 3s ↑ На последнем энергетическом уровне у алюминия находится 1 неспаренный электрона (1 электрон расположен на 3 р-орбитали), соответственно валентность равна 1. Однако, у алюминия имеются свободные 3 р – орбитали, и при переходе атома алюминия в возбужденное состояние на них переходит 1 электрон с 3s – орбитали третьего внешнего уровня. Возбужденный атом алюминия на последнем энергетическом уровне имеет 3 неспаренных электронов, и соответственно его валентность равна 3.8. Основные положения координационной теория (теория К.С.) А. Вернера.Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:Центральное место в комплексных соединениях занимает  комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего  металл).Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое  название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные  молекулы.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного  соединения.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю  сферу комплексных соединений.9. Определить С.О. и К.Ч. комлексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение Кнест:а) Na3[Co(NO2)6];б) [Zn(NH3)4]SO4.Решение:а) Na3[Co(NO2)6]Со3+ - комплексообразовательЗаряд комплексообразователя - +3Координационной число – 6.