Вход

Фармацевтическая химия

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 236274
Дата создания 21 мая 2016
Страниц 10
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
950руб.
КУПИТЬ

Описание

Задания:
4. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Цинка сульфат» при ее неправильном хранении. Укажите, как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата. Какой фактор внешней среды способствует изменению его строения? В чем состоят эти изменения? Как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата в субстанции?
15. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
ЛС
Висмута нитрат основной
(после растворения в азотной кислоте)
Реактив и цвет осадка
А. Аммония оксалат, белый
Б. Кислота винная, белый
В. Натрия фосфат двузамещенный, ...

Содержание

70. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.
Испытания
Установление прозрачности ОФС 42–0051–07
Раствор сравнения
А. Вода очищенная
Б. Вода очищенная или эталон I
В. Вода очищенная или эталон В9
Г. Эталон сравнения ОФС 42–0050–07
Д. Эталон сравнения ОФС 42–0051–07
Е. Эталон цветности
Ж. Эталон мутности
Е. Сравнение не требуется
Решение:

70. А
Так как в условии мы имеем установление прозрачности, испытуемую жидкость сравнивают с водой.
Прозрачность и степень мутности жидкостей определяют путем сравнения испытуемой жидкости с растворителем или эталонами визуально или инструментальным методом.
Испытание проводят в пробирках...

Введение

4. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Цинка сульфат» при ее неправильном хранении. Укажите, как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата. Какой фактор внешней среды способствует изменению его строения? В чем состоят эти изменения? Как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата в субстанции?

Решение:

Цинка cульфат ZnSO4∙7H2O – бесцветные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. На воздухе выветривается. Хранить препарат нужно в хорошо укупоренной таре....

Фрагмент работы для ознакомления

Данная реакция малочувствительна.Интервал навески NaНСО3Чувствительность данной реакции для иона натрия – 0,01 – 0,03 г84,01 г NaНСО3 содержит 22,99 г иона Na+mmin, г NaНСО3 – 10 мг (0,01 г) иона Na+mmin = 84,01∙0,01/22,99 = 0,0365 г (36,5 мг)84,01 г NaНСО3 содержит 22,99 г иона Na+mmax, г NaНСО3 – 30 мг (0,03 г) иона Na+mmax = 84,01∙0,03/22,99 = 0,1096 г (109,6 мг)Интервал навески – 0,0365 – 0,1096 гНавеска для испытанияДля расчета навески используем молярную массу NaНСО3 (84,01 г/моль) и атомную массу Na+ - иона (22,99 г/моль). Рассчитываем среднее значения чувствительности реакции (0,01 + 0,03)/2 = 0,02 г.84,01 г NaНСО3 содержит 22,99 г иона Na+mнавески, г NaНСО3 – 20 мг (0,02 г) иона Na+mнавески = 84,01∙0,02/22,99 = 0,0731 г (73,1 мг)mнавески = 0,0731 г навеску округляют до сотых грамма, т.к. отвешивают на ручных весах, и берут 0,07 г (70 мг).Объем водыПусть объем раствора соли 1000 мл (1 л), тогда если 1 мл раствора соответствует 0,07 г соли, то 1000 мл - 70 г. Соответственно V(Н2О) = 1000 – 70 = 930 мл.50. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляциейКальций и магний (ФС ГФ XII) Подтверждение присутствия примесиА. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадокБ. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадокВ. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадокД. Дифениламин, синяя окраскаЕ. Дифениламин, исчезновение синей окраскиЖ. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраскаЗ. Калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраскиИ. Известковая вода, взбалтывание, помутнениеК. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутненияЛ. Реактив Несслера, желтая окраска М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто голубая окраскаРешение:50MДля определения совместного присутствия ионов кальция и магния используют метод комплексонометрического титрования раствором трилона Б в присутствии металлохромных индикаторов. Где Me2+ = Ca2+ и Mg2+ 58. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде очищенной (см. приложение, с. 55). Укажите ее допустимость и приведите принцип обнаружения. Решение:Сульфат ионы являются не допустимой примесью в воде очищенной.Определение сульфат ионов осаждением катионами бария является классическим фармакопейным методом. Данный метод основан на том, что соединение BaSO4 имеет низкое значение ПР = 1,1∙10-10. Минимально значение концентрации сульфат ионов будет соответствовать значению растворимости данной соли. S = ПР = 1,05∙10-5 моль/л или для сульфат ионов 10,08∙10-4 г/л. Значения минимальной концентрации сульфат ионов очень малы, поэтому данный метод очень чувствителен.В воде очищенной допускается присутствие примесей сульфат ионов.Как оговаривалось ранее в основе метода определения примеси сульфатов лежит реакция сульфат иона с ионом бария:Ba+2 + SO4−2 → BaSO4↓.Эту реакцию проводят в присутствии соляной кислоты, в которой сульфат бария нерастворим, для того, чтобы предотвратить образование осадков других солей бария. Следует отметить, что эту реакцию можно проводить и в присутствии азотной кислоты.Осадок сульфата бария формируется еще медленнее, чем осадок хлорида серебра. ГФХI рекомендует сравнение мутностей испытуемого и эталонного растворов проводить через 10 минут после добавления раствора хлорида бария. Для ускорения формирования осадка некоторые национальные фармакопеи, а также международная фармакопея рекомендуют испытуемый и эталонный растворы нагревать до кипения. Так как сульфат ионы являются не допустимой примесью, то при прибавлении ионов бария к исследуемому раствору не должно наблюдаться помутнение. Результат можно сравнивать с раствором воды очищенной без иона осадителя, то есть иона бария, на черном фоне.70. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.ИспытанияУстановление прозрачности ОФС 42–0051–07Раствор сравненияА. Вода очищеннаяБ. Вода очищенная или эталон IВ. Вода очищенная или эталон В9Г. Эталон сравнения ОФС 42–0050–07Д. Эталон сравнения ОФС 42–0051–07Е. Эталон цветностиЖ. Эталон мутностиЕ. Сравнение не требуетсяРешение:70. А Так как в условии мы имеем установление прозрачности, испытуемую жидкость сравнивают с водой.Прозрачность и степень мутности жидкостей определяют путем сравнения испытуемой жидкости с растворителем или эталонами визуально или инструментальным методом.Испытание проводят в пробирках с притертой пробкой из прозрачного бесцветного стекла с внутренним диаметром около 15 мм. Для сравнения берут равные объемы эталона и испытуемой жидкости (5 или 10 мл). Испытание проводят при освещении электрической лампой матового стекла мощностью 40 Вт, расположенной над образцом, просматривая растворы перпендикулярно вертикальной оси пробирок на черном фоне через 5 мин после приготовления эталона. Испытуемую жидкость считают прозрачной, если она по прозрачности не отличается от воды или растворителя, используемого при приготовлении испытуемой жидкости, или ее опалесценция (мутность) не превышает опалесценцию (мутность) эталона I при просмотре в описанных выше условиях.Эталонами служат взвеси из гидразина сульфата и гексаметилентетрамина.76. Обоснуйте определение свободного хлора в хлористоводородной кислоте по методике ГФ Х (ст. 17): 5 мл вещества смешивают с 5 мл воды, добавляют 1 мл раствора калия йодида, 1 мл хлороформа и взбалтывают.

Список литературы

Список литературы

1. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. В 2-х ч. – М.: МЕД пресс-информ, 2007. – 225 с.
2. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии / Под ред. А.П. Арзамасцева. – М.: Медицина, 2001. – 320 с.
3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В 2 кн.: учеб.для вузов/ Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева. – М: В.Ш., 1996.– 383с.
4. Васильев Е.П. Физико-химические методы анализа: учеб. для химико-технологич. спец. вузов / Васильев Е.П. ‒М: ВШ, 1989.‒ 384с.

Нормативно-правовые акты

1. Государственная фармакопея Российской Федерации: 12-е изд. Ч. 1 / Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008. – 704 с.
2. Государственная фармакопея СССР: Вып.1. Общие методы анализа / МЗ СССР. – ХI изд., доп. – М.:Медицина,1987. – 336 с.
3. Государственная фармакопея СССР: Вып.2. Общие методы анализа. Лекарст. растит. сырье / МЗ СССР – ХI изд. – М.: Медицина,1990. – 398 с.
4. Государственная фармакопея СССР. – Х изд. –М.: Медицина.1968. – 1079 с.
5. Фармакопейные статьи.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00636
© Рефератбанк, 2002 - 2024