Вход

Контрольная работа по химии

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 235221
Дата создания 01 июня 2016
Страниц 9
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
480руб.
КУПИТЬ

Описание

Контрольная работа по химии, с ответами на вопросы и решением задач (подробно), в формате Word ...

Содержание

Вопрос 1. Что такое изотопы? Имеют ли изотопы одного элемента:
Вопрос 2. Как называется состояние системы, при котором ∆G°=0?
Вопрос 3. Сопоставьте движущую силу реакций:
а) СO_((г))+O_(2(г))=2CO_(2(г));
б) 2NO_((г))+O_(2(г))=2NO_(2(г)).
Почему, несмотря на возможность осуществления этих двух реакций при Т = 298 К в стандартных условиях, одна из них практически не осуществляется? В чем причина подобных затруднений?
Вопрос 4. От каких факторов зависит скорость следующих реакций:
а) MgO+CO_2=MgCO_3;
б) BaCO_3=BaO+CO_2;
в) FeO+2H^+=〖Fe〗^(2+)+H_2 O_((ж))?
Выразите скорости этих реакций через изменение концентрации продуктов и реагентов.
Вопрос 5. Реакция разложения оксида азота (IV) NO_(2(г))=NO_((г))+1/2O_(2(г)) протекает в замкнутом сосуде при постоянной температуре. Какой процент оксидаазота (IV) подвергся разложжению, если давление в сосуде возросло в 1,28 раза?
Вопрос 6. Равновесие какой из нижеприведенных газовых реакций смещается в сторону реагентов при понижении давления?
N_2 H_4+O_2↔N_2+2H_2 O;
2H_2 S+3O_2↔2SO_2+2H_2 O;
2NO_2↔N_2 O_4;
H_2+I_2↔2HI;
CH_4+O_2↔CO_2+2H_2 O.
Вопрос 7. Водородный показатель рН раствора первой соли равен 9, а второй соли составляет 12. Какая из этих солей имеет большую степень гидролиза? Анионами каких кислот образованы эти соли?
Вопрос 8. Приведите определения кислоты и основания по Аррениусу. Покажите на конкретных примерах.
Вопрос 9. Каковы концентрация ионов водорода и рН в 0,005 М растворе гидроксида натрия?
Вопрос 10. Почему поваренная соль лучше растворяется в воде, чем в бензоле?
Вопрос 11. Ниже даны примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления:
H_2 S_2 O_3=H_2 SO_3+S
P〖Cl〗^5=P〖Cl〗_3+〖Cl〗_2
Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций этого типа).
Вопрос 12. Какие частицы в составе атома определяют его химические свойства? Почему?
Вопрос 13. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а - температур кипения и плавления; б - термической устойчивости; в - восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.
Вопрос 14 . Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?
Вопрос 15. Чем различается действие избытка водных растворов NH3 и NaOH на раствор AlCl3? написать уравнения соответствующих реакций.
Вопрос 16 .Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?
Вопрос 17. Назовите следующие соединения по систематической (международной) номенклатуре:
Вопрос 18. Напишите и объясните реакцию гидратации 2-метилпентен-2. Укажите условия, при которых протекает эта реакция. Что представляет собой образующееся соединение.
Вопрос 19. Напишите и объясните реакцию гидратации ацетиленовых углеводородов (реакция М.Г.Кучерова), взяв в качестве исходного а -4,4-диметилпентин-1; б - изопропилацетилен. К какому классу соединений относится образующееся вещество?
Вопрос 20. Напишите для бензола уравнение реакции присоединения а) 3 молекул брома. Укажите условия, при которых эта реакция протекает. Назовите образующееся соединение.
Вопрос 21. Напишите уравнение реакции полимеризации формальдегида и определите коэффициент полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45 000.
Вопрос 22. Составьте схему процесса сополимеризации бутилена и стирола, приняв, что число молекул бутилена и стирола, входящих в состав макромолекула полимера, находится в соотношении 2:3. Вычислите, какой объём бутилена (н.у.) и какая масса стирола нужны для получения 425 кг полимера, если производственные потери составляют 25%?
Вопрос 23. Какие характеристики атома определяются главным и орбитальным квантовыми числами?
Вопрос 24.150 мл раствора НСl неизвестной концентрации титруют 0,1 М раствором NаОН. Для нейтрализации кислоты потребовалось 80 мл раствора основания. Сколько молей НСl в исходном растворе и какова его концентрация?
Вопрос 25. В питьевой воде обычно содержание ионов F^- составляет 0,7 – 1 мг/л. Сколько фторида NaF следует добавить в не содержащую фтор воду, чтобы его содержание отвечало норме? Достигается ли требуемое содержание фтора в питьевой воде при ее пропускании над кристаллами фторида кальция 〖(ПР〗_(CaF_2 )=4,0•10-11)?
Вопрос 26. Напишите схемы реакций алкилирования бензола галогеналкилами по способу Фриделя-Крафтса для получения следующих углеводородов: а) пропилбензола; б) втор-бутилбензола; в) изобутилбензола. Укажите условия проведения реакции.
Вопрос 27. Как будет изменяться потенциал ионизации в группе щелочных металлов? Рассчитайте максимальное число электронов в атоме на энергетическом уровне n = 4.
Вопрос 28. Что такое возбужденное состояние атома? Приведите примеры молекул, при образовании которых атом переходит в возбужденное состояние.
Вопрос 29. Какие типы гибридизации характерны для молекул ацетилена (C2H2), тетрахлорметана (СCl4)? Изобразите конфигурацию этих молекул и укажите характер перекрывания орбиталей (σ- и π- связи).
Вопрос 30. В чем различие между ковалентной связью и водородной?
Вопрос 31. В какой из молекул (KF или KCl) степень ионности связи выше?
Вопрос 32. У какого из кристаллов выше энергия кристаллической решетки - у молекулярного или у ковалентного?

Введение

Вопрос 1. Что такое изотопы? Имеют ли изотопы одного элемента:
А - одинаковый порядковый номер; Б - одинаковую атомную массу?
Ответ: Изотопы – это нуклиды одного химического элемента, то есть разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.
А – изотопы одного элемента имеют одинаковый порядковый номер.

Фрагмент работы для ознакомления

Диссоциации способствуют полярные растворители, которые сольватируют ионы, уменьшают взаимодействие между составляющими хлорида натрия. Вода – полярный растворитель, а вот бензол – неполярный. Поэтому в воде кухонная соль значительно лучше растворяется. Вопрос 11. Ниже даны примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления:H2S2O3=H2SO3+SPCl5=PCl3+Cl2 Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций этого типа).Ответ: Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления отличаются тем, что окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества.Вопрос 12. Какие частицы в составе атома определяют его химические свойства? Почему?Ответ: Химические свойства атома определяют протоны и электроны. Протоны определяют заряд ядра атома, протоны и электроны формируют заряд атома, а электроны участвуют в образовании химических связей. Протонное число отвечает за положение элементов в периодической таблице Менделеева.Вопрос 13. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а - температур кипения и плавления; б - термической устойчивости; в - восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.Ответ: Свойство ГалогенводородТемпературакипения, °СТемператураплавления, °СТермическая стойкостьВосстановительные свойстваHF19,54-83,4Очень устойчив, его термическая диссоциация становиться заметной лишь при 3500°С Не проявляет HCl-85-114,22Становится заметным при 1500°Сслабый восстановительHBr-66,38-86,80Термически очень устойчив, при t=1000°C разлагаются около 0,5% молекул:2HBrH2+Br2восстановитель средней силыHI-35,36-50,80Начинает разлагаться при 200°C, а при t=1000°C разлагаются около 33%сильный восстановительHAt-20-26,5Не устойчивОчень сильный восстановительТемпература кипения и плавления от хлороводорода до астатоводорода постепенно увеличивается. Фтороводород ведет себя аномально из-за способности образовывать водородные связи. Это связано с тем, что с увеличением радиуса уменьшаются силы притяжения между молекулами, и для фазового перехода необходимо меньше энергии.Уменьшение термической устойчивости связано с уменьшением энергии связи между атомами в молекуле.Восстановительные свойства увеличиваются в связи с тем, что электронегативность элементов уменьшается, и они с меньшей силой удерживают электроны.Вопрос 14 . Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?Ответ: В ряду серная — селеновая — теллуровая кислота уменьшаются кислотные свойства. Это связано с тем, что из-за увеличения радиуса, уменьшается электронегативность и атомы VI группы меньше оттягивают электронную плотность от атома кислорода, вследствие чего происходит меньшая поляризация связи O-H. Самый сильный окислитель селеновая кислота (растворяет даже золото). Серная кислота немного слабее. Теллуровая кислота – окислитель средней силы.Вопрос 15. Чем различается действие избытка водных растворов NH3 и NaOH на раствор AlCl3? написать уравнения соответствующих реакций.Ответ: При действии избытка водного раствора NH3 на раствор AlCl3 происходит образование белого осадка. При действии раствором NaOH также образуется осадок, который при дальнейшем действии щелочи растворяется:AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4ClAlCl3 + 3NаOH = Al(OH)3 + 3NаClAl(OH)3 + 3NаOH = Na3[Al(OH)6]Вопрос 16 .Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?Ответ: Атомы алюминия имеют свободные р-орбитали, а атомы галогенов – полностью заполненные орбтали. Это делает возможным образование дополнительных донорно-акцепторных связей.Вопрос 17. Назовите следующие соединения по систематической (международной) номенклатуре:Ответ: а) 2-метил-4,4-диэтилгексан; б) 2,3,4-триметил-1-пентен; в) о-бромтолуол.Вопрос 18. Напишите и объясните реакцию гидратации 2-метилпентен-2. Укажите условия, при которых протекает эта реакция. Что представляет собой образующееся соединение.Ответ: Реакция проходит по такой схеме:Реакция идет по правилу Марковникова. На первой стадии происходит атака водой третичного атома углерода и протонирование соседнего атома. Далее отщепляется молекула воды, и карбокатион подвергается действию гидроксила.Реакция проходит в присутствии серной кислоты. Образующее вещество представляет одноатомный спирт плотностью 0,816г/мл, и температурой кипения 120-122°С. Огнеопасное вещество.Вопрос 19. Напишите и объясните реакцию гидратации ацетиленовых углеводородов (реакция М.Г.Кучерова), взяв в качестве исходного а -4,4-диметилпентин-1; б - изопропилацетилен. К какому классу соединений относится образующееся вещество?Ответ: Реакции проходят по таким схемам:Реакция идет по правилу Марковникова. На первой стадии происходит атака водой второго атома углерода и протонирование соседнего атома. Далее отщепляется молекула воды, и карбокатион подвергается действию гидроксила.Образуется промежуточный нестойкий енол, который изомеризуется в кетон.Реакция проходит в присутствии минеральной кислоты и солей ртути.Образующие вещества относятся к классу кетонов.Вопрос 20. Напишите для бензола уравнение реакции присоединения а) 3 молекул брома. Укажите условия, при которых эта реакция протекает. Назовите образующееся соединение.Ответ: Реакция протекает при действии света или нагревании без присутствия катализаторов. Образуется 1,2,3,4,5,6-гексациклогексан.Вопрос 21. Напишите уравнение реакции полимеризации формальдегида и определите коэффициент полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45 000. Ответ: Коэффициент (степень) полимеризации равняется n=МполимерМмономер =450030=150.Вопрос 22. Составьте схему процесса сополимеризации бутилена и стирола, приняв, что число молекул бутилена и стирола, входящих в состав макромолекула полимера, находится в соотношении 2:3. Вычислите, какой объём бутилена (н.у.) и какая масса стирола нужны для получения 425 кг полимера, если производственные потери составляют 25%?Решение:Реакция сополимеризации проходит по такой схеме:Так как потери составляют 25%, то масса мономеров должна быть m(C4H8+C8H8)=1,25·425=531,25кг. Пусть m(C4H8)=х кг, тогда m(C8H8)=(531,25 – х) кг.Найдем количества веществ мономеров: (C4H8)=m(C4H8)M(C4H8) = x56 моль, (C8H8)=m(C8H8)M(C8H8) = = 531,25 - x104 моль. Так как мономеры находятся в соотношении 2:3, то (C4H8):(C8H8)=2:3. Откуда 3x56=2531,25 - x104. х= m(C4H8)=297,5кг, m(C8H8)=233,75кг.

Список литературы

Литература не использовалась
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00444
© Рефератбанк, 2002 - 2024