Вход

задачи по химии

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 232239
Дата создания 19 июня 2016
Страниц 13
Мы сможем обработать ваш заказ 30 января в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
650руб.
КУПИТЬ

Описание

В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком подуровне p7, или d12 электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2 2NH3 и не смещается равновесие системы N2+O22NO? Ответ мотивируйте на основание расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем. ...

Содержание

При сгорание 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДЖ теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C2H2 (г.)
279.При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г. Кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?

Введение

Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулу соединений отвечающих этим степеням окисления.
239.Реакции выражаются схемами :

I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl
K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4=Cr2(SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O
Составьте электронное уравнение. Расставьте коэффициенты в реакциях. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое окисляется, какое восстанавливается.
259.Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

Фрагмент работы для ознакомления

с.о= +6, н.с.о.= -2 т.к. шестая группаСоединения: S+6O3, H2S-2Йод в.с.о.= +7, н.с.о.=-1 т.к. седьмая группаСоединения: HI-, H3I+7O5Задача 399.При сгорание 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДЖ теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C2H2 (г.)Решение. 2C2H2 + 5O2 = (t0) 2H2O + 4CO2 + 56,03 кДЖНахожу количество вещества C2H2 по формуле n=V/V_m n- количество веществаV – объем вещества (л.)Vm- молярный объем ( для газов он равен 22,4 л/моль)n=0,247 мольТеплотой образования называется количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль вещества. При образовании 0,04 моль ацетилена выделилось 56,053 кДЖ теплоты. Пусть при образовании 1 моль выделится х кДж тепла. Составим пропорцию:0,247 моль – 56,052 кДЖ1 моль – х кДЖх= 56,053*1 / 0,247 = 226,9 кДЖ Ответ.226,9 кДЖЗадача 4119.Вычислите при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора , протекающая по уравнению PCl5 (г)=PCl3 (г) +Сl2 (г.)ΔН=+92,59 кДЖРешение. PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆H = +92,59 кДж.∆Sх.р.= ∆S(Сl2)+ ∆S(PCl3)- ∆S(PCl5)Берем из таблицы значения и подставляем в формулу:∆Sх.р. = 311,66 + 222,95 - 352,71 = 181,9 Дж/моль*КT = ∆H/∆S = 92,59/0,1819 = 509 KОтвет. 509 К.Задача 5139.Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2 <-> 2NH3 и не смещается равновесие системы N2+O2<->2NO? Ответ мотивируйте на основание расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем. Решение. Уравнения кинетики по закону действующих масс:Прямая реакция:v1 = k1*P(N2)*P(H2) , где PN2 и PB - парциальные давления реагентов, v1 - скорость прямой реакцииОбратная реакция:v-1 = k-1*PNH3 , где P NH3 - парциальное давление продута реакции, v-1 - скорость обратной реакции. Рассмотрим первую систему:При нормальных условиях количество реагентов одинаковое и слева и справа, значит их содержание одинаковое, значит vпр = vобр и система находится в состояние химического равновесия.При увеличение давления, к примеру в 3 раза:Vпрям.=k1*p(N2)*p(H2)3 Vобр.=k-1*p(NH3)2 Увеличивая давление в 3 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет в 81 раз, а обратной – в 9. Соответственно раз скорость прямой реакции больше обратной, значит равновесие сместится в сторону продуктов реакции. При уменьшение давления, к примеру в 3 раза:Vпрям.=k1*p(N2)*p(H2)3 Vобр.=k-1*p(NH3)2мы уменьшаем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции уменьшится в 81 раз, а обратной – в 9. Очевидно, что скорость обратной реакции больше скорости прямой, поэтому равновесие сместится в сторону исходных веществ. Константа равновесия. N2+O2<->2NOVпрям.=k1*p(N2)*p(О2) Vобр.

Список литературы

Вычислите при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора , протекающая по уравнению
PCl5 (г)=PCl3 (г) +Сl2 (г.)
ΔН=+92,59 кДЖ
299.Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризации при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
© Рефератбанк, 2002 - 2023