Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Решение задач*
| Код |
230739 |
| Дата создания |
28 июня 2016 |
| Страниц |
7
|
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 8 мая в 12:00 [мск] Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
|
Описание
решение задач по химии. Полученная оценка за работу 5.
...
Содержание
При н. у. в некотором объеме газа содержится 1,5•1022 молекул. Чему равен этот объем и какова молекулярная масса газа? Чему равна плотность его по воздуху? mгаза = 0,7 г.
Введение
В 2 л воды растворили 700 г Al(NO3)3•9Н2О. Плотность получившегося раствора 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную и молярную концентрации раствора Al(NO3)3.
Фрагмент работы для ознакомления
27 — атомная масса алюминия .
Масса девяти молей воды: 9 · 18 = 162 г.
Молярная масса Al(NO3)3·9Н2О: 213+ 162 = 375 г/моль.
В 375 г кристаллогидрата содержится 213 г безводной соли и 162 г кристаллизационной воды.
Далее узнаем, сколько соли и воды находится в 700 г кристаллогидрата:
Al(NO3)3:
375—213
m Al(NO3)3 =397,6г
700—m Al(NO3)3
Н2О:
375—162
mН2О =302,4г
700— mН2О
Общая масса воды в растворе: 2000 г + 302,4 г = 2302,4 г.
В 2700 г раствора содержится 397,6 г Al(NO3)3.
Теперь можно перейти к расчету разных способов выражения концентраций для данного раствора.
Процентная концентрация (Р)
Р=397,6*100/2700=14,73%
Молярность (СМ)
Масса 1л раствора: 1,12 г/мл · 1000 мл = 1120 г/л.
Содержание соли в растворе: 1120 · 0,1473 = 164,98 г.
Количество молей соли: 164,98/М Al(NO3)3 = 164,98/213 = 0,775 моль/л.
СМ = 0,775 моль/л.
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
Р2О5 + NаОН →
Fe(OН)3 + Н+ →
Решение:
Р2О5 + NаОН →OH- +H2O
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
Fe(OH)3 + 3НNO3=Fe(NO3) + 3H2O
2. а)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na(+) +6OH(-) = 6Na(+) +2PO4(3-) + 3H2O полное ионное
P2O5 + 6OH(-) = 2PO4(3-) + 3H2O сокращённое ионное
б) Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H(+)+3NO3(-)->Fe(+3)+3NO3(-)+3H2O полное ионное
Fe(OH)3+3H(+)->Fe(+3)+3H2O сокращённое ионное
7. Составьте уравнение реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей сульфит калия и нитрат аммония и отметьте реакцию среды в растворах их солей. Как повлияет на гидролиз прибавление кислоты?
Решение:
K2SO3: соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Среда щелочная
По первой ступени гидролиз идёт так:
Список литературы
список литературы не требуется
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00418