Вход

Методы химического анализа неорг. вещества

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
Код 230685
Дата создания 29 июня 2016
Страниц 11
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
730руб.
КУПИТЬ

Описание

В содержании план реферата
https://drive.google.com/file/d/0BzleJV9EC9LAMFJ2cHRKT0w1ZzA/view?usp=drivesdk
https://drive.google.com/file/d/0BzleJV9EC9LAM293LV8xdm1uUHc/view?usp=drivesdk ...

Содержание

https://drive.google.com/file/d/0BzleJV9EC9LAdTBWLUthN0xhVEU/view?usp=drivesdk
https://drive.google.com/file/d/0BzleJV9EC9LAM293LV8xdm1uUHc/view?usp=drivesdk

Введение

Работа принята на 5

Фрагмент работы для ознакомления

1.2.3. Реакция с раствором аммиака.Раствор аммиака, взятый без избытка, образует с раствором соли меди осадок Cu(OH)2SO4 сине-зеленого цвета. Осадок растворим в разбавленных кислотах и в избытке аммиака. При растворении в избытке аммиака образуется комплексное соединение [Cu(NH3)4]2–, окрашенное в ярко-синий цвет:[Cu(OH)2]SO4 + 10NH4OH → 2[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 8H2O ярко-синий цветВыполнение реакции. К 5-6 каплям раствора, содержащего ионы меди, прибавляют 2-3 капли концентрированного аммиака и взбалтывают. Интенсивно-синяя окраска раствора указывает на присутствие ионов Cu2+. Так же для обнаружения соединений меди применяют следующие реакции (например в токсикологическом анализе): 1.2.4. Реакция с диэтилдитиокарбаматом свинца.К 10 мл минерализата прибавляют 25% раствор аммиака до рН=3 (по универсальному индикатору) и взбалтывают с 5 мл хлороформного раствора диэтилдитиокарбамата свинца. В присутствиисоединений меди слой хлороформа окрашивается в желтый или коричневый цвет:CuSO4 + (S=C(S-)-N(C2H5)2)2Pb → PbSO4 + (S=C(S-)-N(C2H5)2)2Cu коричневый цвет хлороформного слояХлороформный слой, содержащий диэтилдитиокарбамат меди, взбалтывают с 6 М раствором хлороводородной кислоты с целью разрушения избытка реактива - диэтилдитиокарбамата свинца, взбалтывают. К хлороформному слою по каплям прибавляют 1% раствор хлорида ртути(П) до тех пор, пока не наступит обесцвечивание слоя хлороформа. Затем, не отделяя слой хлороформа, в делительную воронку вносят 2 мл воды очищенной и интенсивно взбалтывают. Через 2 мин слой хлороформа отделяют от водной фазы:HgCl2 + (S=C(S-)-N(C2H5)2)2Cu → CuCl2 + (S=C(S-)-N(C2H5)2)2Hg диэтилдитиокарбонат меди органическая фаза Полученную водную фазу исследуют следующими реакциями:1.2.5. Реакция с тетрароданомеркуроатом аммония и сульфатом цинка. К 0,5 мл водной фазы добавляют несколько капель 5% раствора сульфата цинка и несколько капель тетрароданомеркуроата аммония. При наличии ионов меди образуется осадок розово-лилового цвета:CuCI2 + 2(NH4)2[Hg(NCS)4] + ZnS04 → (NH4)2S04 + +2NH4CI + +ZnCu[Hg(NCS)]2↓ осадок розово-лилового цвета1.2.6. Реакция с гексацианоферратам(II) калия и хлоридом кадмия. К 0,5 мл водной фазы прибавляют 2 капли 5% раствора гексацианоферрата(II) калия и 10 капель 2% раствора хлорида кадмия. При наличии в растворе ионов меди образуется осадок, окрашенныйв лиловый цвет:CuCI2 + K4[Fe(CN)6] + CdCI2 → CuCd[Fe(CN)6]↓ + 4KCI осадок лилового цвета1.2.7. Соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зеленый цвет.1.3.Физико-химические методы обнаружение ионов Сu2+1.3.1. Атомно-абсорбционная спектрометрияОпределение проводится по величине светопоглощения при длине волны 324,7 нм. Расчет концентрации проводят по градуировочному графику или методом добавок.1.3.2. Экстракционно-фотометрический метод Метод основан на получении диэтилдитиокарбамата меди по методике, описанной в разделе «обнаружение меди». Экстракцию хлороформом диэтилдитиокарбамата меди проводят несколько раз до момента получения бесцветного экстракта. Слой хлороформа, окрашенный в желтый или коричневый цвет, отделяют. Оптическую плотность экстракта определяют при 435 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Расчет содержания меди проводят, используя калибровочный график. 1.3.3. Комплексонометрический метод Метод основан на выделении меди из определенного объема минерализата в виде диэтилдитиокарбамата, реэкстракции в водную фазу в присутствии раствора хлорида ртути (II). К водному извлечению добавляют 1-2 г йодида калия, чтобы связать избыток хлорида ртути(П), 0,1 г смеси мурексида с хлоридом натрия (1:200), 1-2 капли раствора аммиака до получения желтой окраски жидкости и титруют 0,01М раствором комплексона III при энергичном перемешивании до перехода желтой окраски раствора в ярко-фиолетовую.2. Открытие аниона NO2–Аналитические классификации анионов основаны на их окислительно-восстановительных свойствах, способности образовывать с катионами малорастворимые соединения, на реакциях взаимодействия некоторых анионов с кислотами с выделением газообразных продуктов. В отличие от катионов, общепринятой классификации анионов, учитывающей все эти свойства, не существует. По классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы делят на три аналитические группы (табл. 2.1.), так анион NO2- относится к третьей группе.Таблица 2.1. Классификация анионов, основанная на реакциях осажденияГруппаАнионыГрупповой признакГрупповой реагентISO42–, SO32–, S2O32–, CO32–, С2O42–, PO43– и др.Соли бария и серебра не растворимы в воде, но растворимы в HNO3, НС1 (за исключением BaSO4).BaCl2 в нейтральной или слабощелочной средеIIS2–, Сl–, Вr–, I–, SCN–, CN–, IO3–, BrO3–Соли бария растворимы, a соли серебра нерастворимы в воде и разбавленной HNO3 (кроме BrO3–).AgNO3 в присутствии 2 М HNO3IIINO3-,NO2-, CH3COO-, MnO4– и др.Соли бария и серебра растворимы в водеОтсутствуетПо окислительно-восстановительным свойствам анионы также обычно делят на три группы (табл. 2.2.). По этой классификации групповыми реагентами являются окислители или восстановители, у которых одна из форм окрашена. По этой классификации анион NO2- относится к первой и второй группе анионов.Таблица 2.2. Классификация анионов по их окислительно-восстановительным свойствамГруппаАнионыГрупповой признакГрупповойреагентINO2–, Cr2O72–,AsO43–, BrO3–Окислители: выделение свободного иодаKI + H2SO4NO3–, NO2–, Cr2O72–, MnO4– Окислители: выделение MnCl62– бурого цветаMnCl2 +HCl(конц.

Список литературы

В списке литературы указаны источники
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00462
© Рефератбанк, 2002 - 2024