Вход

Химия

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Контрольная работа*
Код 224133
Дата создания 25 декабря 2016
Страниц 10
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
730руб.
КУПИТЬ

Описание

1. Химия : Программа, методические указания и контрольные задания для студентов-заочников технологических специальностей вузов текстильной и легкой промышленности / С. А. Комиссаров, С. П. Орлова, С. Э. Островитянова и др. М.,1990.
2. Шиманович И. Л. Химия : методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. М., 2003. ...

Содержание

№20.
Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях:
№40
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
№60.
У какого из элементов – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства ? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
№100.
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
№120
.При увеличении температуры на 300С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
№140.
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCI5(Г) .
PCl5( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ∆H=+92,59 кДж.
Как надо изменить: а) давление, б) концентрации реагирующих веществ, что бы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения 〖PCI〗_5 ?
№160
Смешали 100 см3 раствора серной кислоты (р=1,40 г/см3), содержащего 50 г H_2 〖SO〗_4 в 100 г раствора, с 1дм3 H2O. Определить массовую долю кислоты в этом растворе.
№180.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
№ 210.
Закончите уравнения реакции, в которых окислителем является серная кислота:
Cu+H_2 〖SO〗_4(конц.) →
Zn+H_2 〖SO〗_4(конц.) →
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Задача№2 40
В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (ІІ) ? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

Введение

Шифр 20

Фрагмент работы для ознакомления

Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, хром, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для селен , проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у хрома сильнее выражены, чем у селена. Газообразное соединение с водородом образует селен Н2Se№100. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: CO2(г)+Н2(г)=СО(г)+Н2О(ж) , ∆Нх.р=-2,85 кДж , Дж/(мольК) CO2(г) 231,82Н2(г)130,6СО(г) 197,4Н2О(ж) 69,96Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции: = (n ) – (m )= =( 69,96 +197,4 ) - ( 231,82 + 130,6) = -95,06Дж/К Используя∆Нх.р=-2,85 кДж,рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции: = – = - 2,85 – 298*( -95,06 *10-3 )= +26,08кДж . > 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна.Если G > 0 , реакция протекает в обратном направлении, №120.При увеличении температуры на 300С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.РешениеЗависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза (температурный коэффициент): 64 = Х30/10 64 = Х3 Х = 4Температурный коэффициент реакции равен 4 №140.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCI5(Г) . PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ∆H=+92,59 кДж.Как надо изменить: а) давление, б) концентрации реагирующих веществ, что бы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCI5 ? РешениеКачественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье : если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. Для реакции PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ∆H=+92,59 кДж.а) давление . Прямая реакция сопровождается увеличением количества молей газообразных веществ, то есть увеличением давления. Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо, давление в системе уменьшать.б) концентрации реагирующих веществДля смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо концентрацию исходного вещества PCl5 увеличивать, а концентрации продуктов реакции PCl3 и Cl2 уменьшатьв) температураПрямая реакция есть эндотермическая, то есть сопровождается поглощением тепла. Поэтому для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо температуру повышать№160.

Список литературы

Стась Н.Ф. Общая и неорганическая химия. Ч. II. Неорганическая химия. Томск, 2003.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00512
© Рефератбанк, 2002 - 2024