Вход

Мышьяк

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
Код 223790
Дата создания 07 января 2017
Страниц 13
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 150руб.
КУПИТЬ

Описание

Все про мышьяк ...

Содержание

Содержание

Введение…………………………………………………………………………...3
I. Расположение мышьяка в таблице Менделеева Д.И……………….…...4
II. Нахождение в природе…………….…………………………………….....4
III. Получение мышьяка…………………………………………………….....5
IV. Физические свойства………………………………………………..6
V. Химические свойства……………………………………………………...7
VI. Важнейшие соединения мышьяка и их применение……….……..8
6.1. Соединения мышьяка со степенью окисления -3…………………9
6.2. Соединения мышьяка со степенью окисления +3………………..10
6.3. Соединения мышьяка со степенью окисления +5………………..10
Заключение……………………………………………………………………….12
Список литературы……………………………….……………………………...13

Введение

Введение

Уже в старые времена мышьяк являлся повседневным средством для отравления негодных людей, и, нужно отметить, что этот факт до сих пор первый, который приходит на ум людям, при рассмотрении вопросов подобного рода в фильмах либо детективах.

Фрагмент работы для ознакомления

В настоящее время для получения металлического мышьяка чаще всего нагревают арсенопирит в муфельных печах без доступа воздуха. При этом освобождается мышьяк, пары которого конденсируются и превращаются в твердый мышьяк в железных трубках, идущих от печей, и в особых керамических приёмниках. Остаток в печах потом нагревают при доступе воздуха, и тогда мышьяк окисляется в As2O3. Металлический мышьяк получается в довольно незначительных количествах, и главная часть мышьякосодержащих руд перерабатывается в белый мышьяк, то есть в триоксид мышьяка - мышьяковистый ангидрид As2О3.Основной способ получения - обжиг сульфидных руд с последующим восстановлением оксида углем:2As2S3+9O2→t°C 6SO2↑ +2As2O3As2O3+3C→t°C 2As+3 CO↑Физические свойстваВ свободном состоянии мышьяк похож на металл, он довольно хорошо проводит электрический ток и тепло, однако, в отличие от настоящих металлов, он очень хрупок и легко измельчается в ступке в порошок. Мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчив серый, так называемый металлический. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950оС при 60 тыс. ат). При очень быстрой конденсации паров мышьяка на поверхности, охлаждаемой жидким азотом, получаются прозрачные, мягкие как воск кристаллы желтого мышьяка (решетка кубическая) с плотностью 2,0 г/см3, довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20оС) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул As4, имеющих структуру правильного тетраэдра. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму. При возгонке As в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7 г/см3. Последний не окисляется на воздухе, но выше 270оС переходит в серую форму (теплота перехода 1 ккал/г-атом). Компактный (плавленый) серый мышьяк имеет вид серебристого крупнокристаллического металла. Серый мышьяк очень хрупок; твердость по Бринеллю 1500 МПа, твердость по Моосу 3,5.Мышьяк диамагнитен, магнитная восприимчивость - 5,5*10-6; обладает металлической проводимостью; ρ=3,3*10-5 Ом*см, температурный коэффициент 3,9*10-3 К-1 (273-373 К).Химические свойстваКонфигурация внешних электронов атома мышьяка 3d104s24p3. B соединениях мышьяк имеет степени окисления +5, +3 и -3. Серый мышьяк менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше 400oC мышьяк горит, образуя As2O3:2As + 3O2 →<400℃ 2As2O3 С галогенами мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF5 - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные летучие жидкости; AsI3 и As2I4 - красные кристаллы. Например:2As + 5F2 →комн. темп. 2AsF5 газПри нагревании мышьяка с серой получены сульфиды: оранжево-красный As4S4 и лимонно-желтый As2S3. Бледно-желтый серебристый сульфид As2S5 (арсенопирит) осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или ее солей) в дымящей соляной кислоте: 2H3AsO4 + 5H2S →As2S5 + 8H2O При около 500oC он разлагается на As2S3 и серу. Все сульфиды мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO3 + HCl, HCl + KClO3) переводят их в смесь H3AsO4 и H2SO4. К примеру, при кипячении происходит следующее:As2S3 + 28HNO3(конц.) → 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O Сульфид As2S3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4. С кислородом мышьяк дает оксиды: оксид мышьяка (III) As2O3 - мышьяковистый ангидрид и оксид мышьяка (V) As2O5 - мышьяковый ангидрид. Сгорание на воздухе: 2As + 3O2 → 2As2O3 Первый из них образуется при действии кислорода на мышьяк или его сульфиды, например:2As2S3 + 9O2 → 2As2O3 + 6SO2 Пары As2O3 конденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см3. Плотность пара отвечает формуле As4O6; выше 1800oC пар состоит из As2O3. В 100 г воды растворяется 2,1 г As2O3 (при 25oC). Оксид мышьяка (III) - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой H3AsO3 и метамышьяковистой HAsO2; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония.As2O3 и арсениты обычно бывают восстановителями, к примеру: As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4Но могут быть и окислителями:As2O3 + 3C = 2As + 3СО Оксид мышьяка (V) получают нагреванием мышьяковой кислоты H3AsO4 (около 250oC). Возьмем кристаллогидрат:2(H3AsO4*0,5H2O)(тверд.) →As2O5 + 4H2O Он бесцветен, при показателе температуры выше 320oC разлагается на As2O3 и O2:As2O5 → As2O3 + O2Мышьяковую кислоту получают действием концентрированной азотной кислоты HNO3 на мышьяк или As2O3:2HNO3(конц.) + As2O3 + 2H2O →0℃ 2H3AsO4 + N2O3↑ Соли мышьяковой кислоты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония:KH2AsO4+H2O→H3AsO4+KOH Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H3AsO4, метамышьяковой HAsO3 и пиромышьяковой H4As2O7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами мышьяк по большей части образует соединения (арсениды):As+ Mn→T MnAs.Важнейшие соединения мышьяка и их применениеЭлементарный мышьяк находит ограниченное применение в виде добавок к сплавам (на основе Cu, Pb и Sn) и полупроводниковым материалам. Мышьяк особой чистоты используют для синтеза полупроводниковых соединений. Элементарный мышьяк используется главным образом в качестве добавки (порядка 0,3%) к свинцу при выработке дроби. Добавка эта повышает твердость металла и сообщает ему способность застывать в виде капель строго шарообразной формы.As2O3 используют, как консервирующее средство при выделке – мехов и кож, в производстве оптических стекол, как инсектицид, в аналитической химии для приготовления эталонных растворов мышьяка, как некротизирующее лекарственное средство. As2O5 применяют как гербицид, антисептик для пропитки древесины. Оксиды As входят в состав образующихся на поверхности полупроводниковых соединений (GaAs, InAs и др.) тонких оксидных пленок, определяющих электрофизические параметры интегральных устройств на основе этих полупроводников. В системах As-S и As-Se наблюдаются обширные области стеклообразования. Стекла халькогенидов мышьяка – полупроводниковые материалы, используемые в электронике, оптике, бессеребряной фотографии, электрофотографии, запоминающих устройствах. Аурипигмент и реальгар – пигменты, применяемые для приготовления красок для живописи. Мышьякорганические соединения применяют в качестве лекарственных средств (например, новарсенол, минарсон, осарсол и др.), в электронной промышленности (например, R3As –для легирования эпитаксиальных слоев кремния), в качестве реагентов в аналитической химии. Соединения мышьяка применяются в медицине, при выделке кож и мехов, в стекольном, фарфоровом и других производствах. Важной областью их использования является сельское хозяйство, где различные производные мышьяка служат одним из основных средств борьбы с вредителями культурных растений. Все соединения мышьяка, растворимые в воде и слабокислых средах (например, желудочный сок), чрезвычайно ядовиты. ПДК в воздухе мышьяка и его соединений (кроме AsH3) в пересчете на мышьяк 0,3 мг/м3. Соединения As(III) более ядовиты, чем соединения As(V).

Список литературы

Список литературы


1. Богомолова И.Н., Неорганическая химия. Учебное пособие// «Серия: ПРОФИль»,/ Издательства: Альфа-М, Инфра-М -2009 -336 с.
2. Гринвуд Н., Эрншо А., Химия элементов. Учебник. 3-е изд. В 2 т, - «Серия: Лучший зарубежный учебник», Издательство: Бином. Лаборатория знаний -2014 - 607 с.
3. Евсеева Л.В., Журавель И.А., Датхаев У.М., Химические опасности и токсиканты. Принципы безопасности в химической лаборатории. Учебное пособие// Издательство: Литтерра -2016- 136 с.
4. Елфимов В.И., Основы общей химии: Учебное пособие. Гриф МО РФ// Издательство: Инфра-М -2008-256 с.
5. Ерохин Ю.М., Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей. - Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования// Издательство: Academia -2015 г – 448 с.
6. Кошель П., Мышьяк //Журнал «Химия»//- Выпуск № 11- 2007- 45 с.
7. Неорганическая химия: В 3т. /под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2 : Химия непереходных элементов : учебник для студ. учреждений высш проф. образования/ А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов - 2-е изд.,перераб. - М.: Издательский центр «Академия», 2011. - 368 с.
8. Неорганическая химия: Практикум// С. Н. Смарыгин, Н. Л. Багнавец, И. В. Дайдакова -М.:«Юрайт» - 2012 г.
9. Хомченко И.Г., Общая химия. Учебник. Гриф МО РФ. 2-е изд., испр. и доп.// Издательство: Новая Волна -2014 г- 464 с.


Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00446
© Рефератбанк, 2002 - 2024