Задания по химии

Подробное решение задач. Оценка- отлично. ...

4. Вычислить температуру замерзания раствора глюкозы C_6 H_12 O_6, который содержит 0,2 моль вещества в 2 л воды.
6. Рассчитать потенциал платинового электрода в 0,001 М растворе.
7. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами с концентрацией ионов 0,01 моль/л. Вычислить ΔGи указать возможность работы этого элемента.
8. Какие процессы пойдут на электродах при электролизе раствора сульфата марганца(II)?
9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии оцинкованного железа, при нарушении покрытия?

Подставляя значения и принимая, что концентрация ионов платины равна концентрации раствора, получим:φ=1,2+0,0592∙lg0,001=1,1 В7. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами с концентрацией ионов 0,01 моль/л. Вычислить ΔG и указать возможность работы этого элемента.Ответ.По уравнению Нернста определяем потенциалы электродов:φZn=-0,76+0,0592∙lg0,01=-0,819 ВφPb=-0,13+0,0592∙lg0,01=-0,189 ВТак как φZn<φPb, то цинковый электрод является анодом, на котором идет процесс окисления:Zn-2e→Zn2+Свинцовый электрод является катодом, на котором протекает процесс восстановления: Pb2++2e→PbЭ.д.с. (Е) элемента рассчитываем как разность электродных потенциалов катода (окислителя) и анода (восстановителя):E=φPb-φZn=-0,189-(-0,819)=0,63 ВЭнергия Гиббса ΔG и ЭДС связаны между собой соотношением:ΔG=-n∙F∙E,где n ‒ число электронов, участвующих в реакции; F ‒ постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.Подставляя значения, получим:ΔG=-2∙96485∙0,63=-121571 кДжТак как ΔG<0, то работа данного гальванического элемента возможна.8. Какие процессы пойдут на электродах при электролизе раствора сульфата марганца(II)?Ответ.Сульфат марганца(II) в растворе диссоциирует на ионы: MnSO4→Mn2++SO42-К катоду движутся катионы марганца Mn2+; кроме того, около катода находятся молекулы воды.