Вход

Скорость реакции

Рекомендуемая категория для самостоятельной подготовки:
Реферат*
Код 218689
Дата создания 24 февраля 2017
Страниц 20
Мы сможем обработать ваш заказ (!) 29 марта в 12:00 [мск]
Файлы будут доступны для скачивания только после обработки заказа.
1 150руб.
КУПИТЬ

Описание

Цель и задачи скорости реакции, понятия,виды влияния, классификация. ...

Содержание

1. ВВЕДЕНИЕ 2
2. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ 3
3. ПОНЯТИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ 4
4. ВИДЫ ВЛИЯНИЙ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 5

Введение

Вокруг нас постоянно происходят тысячи химических реакций. Известно, что одни химические реакции протекают за малые доли секунды, другие же за минуты, часы, дни. Некоторые протекают так быстро, что за ними не уследишь.

Фрагмент работы для ознакомления

..Числа n, m в выражении закона действующих масс называются порядками реакции по соответствующим веществам. Это экспериментально определяемые величины. Сумма показателей степеней n, m называется общим порядком реакции.Cтепени при концентрациях А и В в общем случае не равны стехиометрическим коэффициентам в реакции. Они становятся численно равными только в том случае, если реакция протекает именно так, как записывается (такие реакции называются простыми или элементарными и достаточно редки). В большинстве случаев уравнение реакции отражает лишь суммарный результат химического процесса, а не его механизм [5].Таблица 2. Примеры концетраций веществ.УсловияПримерыКонцентрацияПри повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии скинетическим уравнением.Рассмотрим общее уравнение реакции: aA+bB=cC+dDДля данной реакции кинетическое уравнение принимает вид: υ=kCA aCBbгде, υ – скорость реакции;СА и СВ – концентрация исходных веществ;a и b – коэффициенты.Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.Г) ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ РЕАГЕНТОВКонстанта скорости реакции зависит в первую очередь от природы реагирующих веществ (Таблица 3). Калий быстрее взаимодействует с водой, чем натрий, а литий - еще медленнее натрия. Водород реагирует с кислородом очень быстро (часто со взрывом), а азот с кислородом - крайне медленно и лишь в жестких условиях (электрический разряд, высокие температуры) [5].Таблица 3. Примеры природы реагентов.УсловияПримерыПрирода реагирующих веществНапример, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.Д) КАТАЛИЗ И ИНГИБИРОВАНИЕЕсть вещества, которые влияют на скорость химической реакции, не являясь при этом реагентами. Они принимают в реакции самое непосредственное участие, но в результате реакции остаются неизменными. Такие вещества называются катализаторами, если они ускоряют реакцию, и ингибиторами, если замедляют ее.75% химической промышленности использует каталитические процессы (Таблица 4). Среди них - как крупнотоннажные производства: синтез аммиака и его окисление, производство серной кислоты, так и тонкие многостадийные синтезы, например, лекарственных средств.Все биохимические реакции, протекающие в живых организмах, требуют участия природных катализаторов - ферментов. Ферменты представляют собой крупные белковые молекулы с так называемым активным центром - как правило, это химически связанная с белком молекула небелковой природы или ион металла. Ферменты обладают непревзойденной активностью (т.е. скоростью каталитического процесса), ускоряя реакции в миллиарды и триллионы раз при комнатной температуре. При высоких температурах они теряют активность, так как белок денатурируется. Кроме того, ферменты характеризуются чрезвычайной избирательностью (селективностью), превращая лишь строго определенные вещества в строго определенные продукты. Они способны на это благодаря своей уникальной форме, к которой реагенты должны подойти, как ключ к замку [4].Таблица 4. Примеры катализа и ингибирования.УсловияПримерыКатализатор и ингибированиеКатализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь;гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙВсе кинетические реакции различают по молекулярности и порядку реакции. Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. По этому признаку реакции разделяются на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные [5].Мономолекулярными называются такие реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвует одна молекула, например реакции разложения или радиоактивного распада:I2= 2I88Ra22686Rn222+2He4Сюда же относят реакции изомерного превращения сложных молекул в газах и растворах. Примером такой реакции в газовой фазе может служить мономолекулярная реакция распада азометана:CH3N2CH3= C2H6+ N2Бимолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют две молекулы. Например, реакция образования иодистого водорода:H2+ I2= 2HIили реакция иодистого нитрозила:NOI+NOI= 2NO+I2К этому типу реакций относятся также реакции этерификации сложных эфиров и многие другие.Тримолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют три молекулы. Например:2NO + O2= 2 NO2Одновременная встреча в элементарном акте взаимодействия трех молекул случается довольно редко. Реакции же более высокой молекулярности вообще неизвестны [4]. Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. По форме зависимости =f(С) различают реакции первого, второго и третьего порядков. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации исходных веществ в первой степени. В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени. В общем случае порядком реакции называют сумму показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в экспериментально найденное кинетическое уравнение. Так, для реакции типаn1A + n2B = n3C + n4Dпорядок реакции n=n1+n2.Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью.

Список литературы

Статьи, книги, интернет.
Очень похожие работы
Пожалуйста, внимательно изучайте содержание и фрагменты работы. Деньги за приобретённые готовые работы по причине несоответствия данной работы вашим требованиям или её уникальности не возвращаются.
* Категория работы носит оценочный характер в соответствии с качественными и количественными параметрами предоставляемого материала. Данный материал ни целиком, ни любая из его частей не является готовым научным трудом, выпускной квалификационной работой, научным докладом или иной работой, предусмотренной государственной системой научной аттестации или необходимой для прохождения промежуточной или итоговой аттестации. Данный материал представляет собой субъективный результат обработки, структурирования и форматирования собранной его автором информации и предназначен, прежде всего, для использования в качестве источника для самостоятельной подготовки работы указанной тематики.
bmt: 0.00497
© Рефератбанк, 2002 - 2024