Задачи по химии

5. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента. ...

58. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г); H=+34,55 кДж.

38. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуется пары воды и диоксид углерода.
Сколько теплоты выделяется при сгорании 1 м3 этана в пересечете на нормальные условия?

 Решение.При повышение давления, равновесие смещается в сторону, где наименьшее суммарное количество молей газа. 1.N2+3H2↔ 2NH32.N2+O2 ↔2NOВ первом случаи оба газа, при обычных условиях, находятся в химическом равновесии. Т.е. U прям=U обр. Если увеличивать в такой равновесной химической системе давление, то равновесие сдвигается вправо – в сторону образования NH3.Так как при одновременном увеличении концентрации [N2][H2] и [N H3] преимущество получает прямая реакция. В ее кинетическом уравнение [H2] возводится в третью степень.U прям.=K1*[N2][H]3U обр.= К2*[NH3]2Скорость прямой реакции, больше скорости обратной. Во втором случаи скорости одинаковые, сдвига нет.Выражения для констант равновесия.2.K=[NH]2N2[H2]3 1 системаK=[NO]2N2[O2]99.В качестве ингибитора для защиты от коррозии используют 15 % водный раствор нитрита натрия (NaNO2). Определите температуру замерзания и кипения этого раствора. Решение.По закону Рауля.∆t замерзания =Kкр*Cm Kкр- криоскопическая постоянная. Для воды Kкр=1,86 С0Сm- моляльная концентрация раствора. Моль/кгW=mв-ва/mр-раmв-ва= 0,15*100=15 гn (NaNO2)= m/M=15 г/ 69 г/моль= 0,2173 мольm(H2O)= 100 г – 15г= 85 г = 0,085 кгСm=nв-ва/ mр-ра= 0, 2173/ 0,085= 2,5565 моль/кг∆t замерзания= 1,86*2,5565= 4,76 С0tкp = tкp (NaNO2) - Δtкp= -15-4,76= -19,76 С0По закону Рауля. ∆t кип.= Ккип*Сm Ккип=эбуллоскопическая константа (константа кипения растворителя) Для воды Ккип= 0,52 С0∆t кип=0,52*2,5565=1,33 С0tкип = tкип (NaNo2) + Δtкип = 271С0+1,33 С0=272.33 С0Ответ. tкип= 272.33 С0 tкp =-19,76 С0116. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KNO3, (NH4)2SO4 , K2CO3/. Для каждой из гидролизирующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза, указать характер среды. Решение. KNO3 – не подвергается гидролизу, т.к. образован сильной кислотой и сильным основанием. (NH4)2SO4Реакция раствора - кислая.Диссоциация соли:(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ +SO42-Уравнения гидролиза:NH4 + +H2O ↔ NH3*H2O + H+ (сокращенное ионное)2NH4 + +SO42- + 2H2O ↔2NH3*H2O + SO42- + 2H+ (полное ионное)(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 (молекулярное)K2CO3Реакция раствора – щелочная.Диссоциация соли:K2CO3 =2K++CO32-Уравнение гидролиза.1 стадия: К2СО3 + Н2О <-> KOH + КНСО32 стадия: КНСО3 + Н2О <-> КОН + Н2СО3Ионное уравнение:СO3^2– + H2O <-> HCO3– + OH–140. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2OРешение.Под А не может, т.к. оба вещества являются восстановителями. Под Б не может, т.к. оба вещества окислители. 3739515247015122491585090В. 6HNO3+H2S SO2+6NO2+H2O66294066040N+5 +1e N+4 (окислитель, восстановление) 653911566040S2- -6e S4+ (восстановитель, окисление) 1N+5 + S2 = N+4 + S4+ \3920490246380AsH3+8HNO3=H3AsO4+8NO2+4H2OAs(-3) -8e=As(+5)  окисление ; восстановитель 1N(+5) +1e= N(+4)    восстановление; окислитель 8As(-3) + 8N(+5) = As(+5) + 8N(+4)180. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 часа 15 минут 20 секунд на аноде выделилось 6,4 литра газа? Сколько литров газа ( при н.у.) выделилось при этом на катоде? Решение.1.KОН → К+ + ОН-, Н2О ⇆ Н+ + ОН-катод (–) 2H2O + 2ē → H2↑ +2OH– |2анод (+) 4OH– – 4ē → 2H2O +O2↑ ________________________________4H2O + 4OH- → 2H2↑ + 4OН- + 2H2O + O2↑2H2O → 2H2 + O22.По закону Фарадея нахожу силу тока.m= I*t*MFzt= 1 ч 15 мин 20 с= 4520 секунд.F= 96845 кл*моль-1 (постоянная Фарадея)M(O2) = 32 г/мольI=x V(O2)= 6,4 литраn=V/Vm = 6,4/22,4=0,286 мольm(O2) = n*M= 0,286*32=9,14 гz= 1e (В ОВР смотрим, количество электронов) 9,14=x*4520*32/96485*1144640x=881873X=6.1 A3. теперь нахожу, по закону Фарадея, объем газа, выделившегося на катоде. Формула точно такая же, различия только в:М(H2)= 2 г/мольZ= 2em(H2)= 4520*2*6.1/96485*2=55144/192970=0,2858 г n(H2)= m/M=0,143 мольV=n*Vm=3,2 лОтвет. I= 6.1 А, V= 3.2 л159. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей.